5 (Курс лекций), страница 2

Их свойства определяютсясвойствами ионов ОН-, поскольку сильное основание полностьюпротонируется водой, например:KNH2(тв.) + H2O (ж.) = K+(р.) + ОН-(р.) + NH3(р.). Говорят, чтопо отношению к кислотам более сильным, чем H3O+ и основаниям,более сильным, чем . OH-, вода оказывает нивелирующее действие,свойства таких растворов определяются конценрацией H3O+ или OH-.§ 12.6. Дифференцирующее действие растворителя.Кислоты и основания, для которых величины рКа и рКb находятсяв интервале 0 < pK < 14, вода оказывается уже диффернциирующимрастворителем. Вблизи оси рКа = рКb кислота и сопряженной ейоснование являются слабыми (H2CO3, H2S ).

Ниже этой линиирасполагаются кислоты средней силы (H3PO4 ), а выше этой линииочень слабые кислоты и основания средней силы (PO43-)§ 12.7. Примеры протолитических равновесийРасчет рН кислот разной концентрацииТаблица 2 Уравнения необходимые для расчета рНа) Вычислить рН 0.01 М р-ра HCl в H2OHCl – сильная кислота; (), поэтому–2[H+] = CHCl = 10 м/л; рН = –lg C = 2 !14б) Вычислить рН р-ра HCl, если СHCl = 10–8 м/лесли [H+] = CHCl = 10–8 м/л, то рН = 8Ерунда!Что делать?- Учесть уравнения электронейтральности иматериального баланса из Табл.2.1.

[H+] = [Cl–] + [OH–]из р-ля H2O++2. [H ] = СHCl + Kw / [H ]3. [H +]2 – [H+]·CHCl – Kw = 04. [H+] = …….pH=6.98§ 12.8. Гидролиз – процесс протолитическоговзаимодействия катионов и анионов с водойа) гидролиз NaCH3COO по анионуCH3COO– + HOH ↔ CH3COOH + OH–Основание 1pKa=15.7Кислота 1Основание2pKa = 9.3Кислота 2pKa = 4.7pKa = –1.7ΣpK = 25ΣpK = 31.

Чем сильнее электролит, тем меньше pK2. Равновесие смещено в сторону слабыхэлектролитов, где сумма pK больше3. 25 > 3 и гидролиз незначителенб) Гидролиз по катионуNa(H2O)n+Кислота 1pKa = 14.5+ H2O ↔ Na(H2O)n-1OH + H3O+Основание 2Основание 1Кислота 2pKa=15.7pKa = –0.5pKa = –1.7ΣpK = 30,2>>ΣpK = – 2,3т.е. нет гидролиза по катионуИтог: NaCH3COO + HOH = NaOH + CH3COOHC = 0.01 MpH ∼ 815.