7b (792025)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция № 13.Водородные соединения галогенов§ 1. Строение молекул галогеноводородов.(а) Атомная орбиталь – функция (ψат),описывающая распределение электронной плотности ватоме (центр один).(b) Молекулярная орбиталь (МО) – функция(ψмол), описывающая распределение электроннойплотности в молекуле (в поле нескольких ядер).(с) ψмол = с1ψат, 1 ± с2ψат, 2(d) Условия комбинирования: близкая симметрияАО + различие энергии АО не должно быть большим(с1 и с2 ≠ 0).(е) Изменение энергии АО в атомах элементов I – IIIпериода.0Li−10−20- H •−40-2sCl 3pFC−30-AlNaBOArNe3sHeClArF→zМО ЛКАО (HF)Φ(Ψ,E) = 03σразр1s2σнесв2πz 2πx2πyА.О. галогена2s1σсв−EНHFFΨ (1σ св ) = с1ϕ ( H 1s ) + с 2ϕ ( F 2s ) + с3ϕ ( F 2 p z )c2 >> c1 и c3Ψ (2σ несв ) = с1 'ϕ ( H 1s ) + с 2 'ϕ ( F 2s) + с3' ϕ ( F 2 p z )но c2 ' << c1 ' и с3 'Ψ (2σразр) = с1"ϕ ( H 1s) + с 2" ϕ ( F 2s) + с3"ϕ ( F 2 p z )(1σсв)2(2σнесв)2(1πнесв)4§ 2.

Свойства НГ (цвет + полярность)1. Порядок связи =2−0= 1; молекулы линейные2(2с; 2е) −связь2. По ряду HF – HCl – HBr – HI АО галогенасмещаются вверх, энергия 1σ св орбитали увеличивается.Поэтому прочность связи Н – Г уменьшается.HFΔ f Н о298HClHBrHI3. Расстояние H – Г (Ге)ГеHCl1,31,4HBrHI1,60,9 HFµHF (1.9)HCl (1.1)HBr (0.8)HI (0.38)z4. Дипольный момент: µ = q x l;⊕ Ө . lУменьшение µ говорит об уменьшении полярностимолекул НГ.5. Растворимость в воде: г/100 г водыHFHClHBr∞67(?)193HI26 (−10оC)6. Температура плавления, кипения.7.

Кислотные свойстваНГ+Н3О+Н2О =кислота 1 основание 2кислота 2+Г−основание 1Рост силы кислот HF → HCl → HBr → HIКислотные свойства НГ[H+ ][Г− ]Ka =[HГ]рKа = −lgKa8.HFHClHBrHI3.2−9.0−11.2−12.46HF + SiO2 = SiF 62− + 2H3O+K ≅4=25o C[HF2− ]F− + HF = HF −2[F − ][HF]Растворение стекла в водном растворе HF.Где хранить? – (а) Посуда из полиэтилена.(b) Cтальные контейнеры.9. Восстановительные свойства.2Г− − 2 е = Го2 ;ЕoI 2 /2I−= −0.53B ; ЕoBr2 /2Br−= −1.06B; ЕoCl 2 /2Cl −ΔG = −nEoFУменьшаются в рядуHF > HBr > HCl > HI= −1.36Bхолод1. KCl + H 2SO4 = KHSO4 + HCl ↑концОпыт 32.

2KBr + 2 H 2SO4 =K 2SO4 + Br2 + SO 2 + 2H 2Oконц3. 2KI + 2 5H 2SO 4 = 4K 2SO4 + 4I 2 + H 2S + 4H 2Oконц10. Получение HF, HCl, HBr, HI.(а) CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4(b) NaCl + H2SO4 = HCl↑ + NaHSO470–80 %Опыт 4(c) 2P(красный) + 6H2O + Г2 (I2, Br2) → 6HГ + 2H3PO3газгаз(d) Нгаз+Q2 + Cl 2 → 2HClОпыт 5(e) H2S + I2 = 2HI + S↓.

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций