Д.С. Орлов - Химия почв, страница 13
Описание файла
PDF-файл из архива "Д.С. Орлов - Химия почв", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "методы разделения и концентрирования" из 3 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст 13 страницы из PDF
5). Введение в каолин гидроксида железа резко снижает отражательную способность при 400 нм, а в области от 480 до 600 нм значения р быстро растут, образуя на кривой характерный изгиб. Есликаолин с Fe(OH) 3 прокалить при 300° С, то гидроксид железа переходит в оксид РегОз. В спектре каолина с оксидом железа также виден перегиб, но значительно сдвинутый в сторону больших значенийдлин волн. Визуально это отвечает изменению окраски от желто-бурыхдо красно-бурых тонов.По величине перегиба на кривой спектральной отражательной способности можно в некоторых случаях судить о валовом содержаниижелеза в почвах (по спектрам прокаленных образцов почв) или об относительном распределении по профилю почвы оксидов и гидроксидовжелеза, расположенных на поверхности механических элементов.Используя спектральную отражательную способность почв дляхарактеристики их химического состава, для диагностики и дистанционного картографирования приходится учитывать, что величны р* ир 2 очень сильно зависят от влажности почвы и гранулометрическогосостава.42ТаблицаСредние значения и границы колебаний интегральногоотражения света гумусовыми горизонтами почвПочвыТундровыеТорфаДерново-луговые илугово-болотныеДерново-подзолистыеСветло-серые лесныеСерые лесныеТемно-серые лесныеТипичные черноземыОбыкновенные черноземыПредкавказскиечерноземыКаштановыеСветло-каштановыеСероземыКрасноземыЖелтоземы4Средняя арифВероятныеметическая ве Ошибка сред границы колеличина интег него арифметибаний прическогорального отраР=0,95жения, %9,37,90,310,496,9—11,74,7—11,113,10,529,5—16,716,921,118,17,40,780,570,540,4110,5—23,317,2—25,013,9—22,34,1—10,78,20,256,4—10,07,90,186,41— 9,411,613,221,827,718,616,60,320,210,320,280,170,458,9—14,311,6—14,819,3—24,325,7—29,717,4—19,813,4—19,8Способы выражения элементного состава почвыНаиболее распространен простейший и традиционный способ вычисления результатов анализа валового элементного состава почвы впроцентах (весовых) высших окислов элементов, входящих в составпочвы.
Этот способ употребляют главным образом для макроэлементов. При полном валовом анализе почвы учитывают следующие окислы: Si0 2) А1203, Fe 2 0 3) ТЮ2, Na 2 0, MnO, CaO, MgO, S0 3 , P 2 0 5 , K 2 0.Единственное достоинство этого способа заключается в возможностибыстрой проверки правильности выполненного анализа. В первом приближении можно считать, что в пересчете на прокаленную навеску почвы сумма высших окислов должна быть близка к 100%; допустимые отклонения не должны превышать 1—1,5%. Такая проверка несколько условна, поскольку не во всех почвах и не всегда валентное состояниеэлементов отвечает их высшим окислам и не все элементы в почвахпредставлены кислородными соединениями.
В разных степенях окисленности в почвах могут быть из перечисленных выше макроэлементов Fe, Mn, S. В восстановленных почвах некоторые элементы могутбыть представлены сульфидами. Если, например, результаты анализапирита FeS 2 выразить в окислах, то сумма окислов составит более200%. Однако для большинства почв проверка правильности анализаэлементного состава по сумме окислов оказывается вполне приемлемой.43Вместе с тем выражение результатов в окислах и в весовых процентах имеет существенные недостатки.
Прежде всего, эта условнаяформа записи не соответствует реально присутствующим в почвах соединениям. Только Si, Ti, Fe и А1 частично находятся в почвах в формеперечисленных окислов различной степениокристаллизованности.Остальные оксиды не могут существовать в почве в свободномсостоянии.Окисная форма искажает представление о соотношении количествразличных элементов в составе почвы, поскольку весовая и мольная доля кислорода в составе окислов различных элементов неодинакова.Например, доля S в составе S 0 3 составляет только 40% от массыокисла, тогда как доля К в составе КгО равна 83%. Если, например,найдено, что в почве содержится 1,5% К2О и 0,3% S0 3 , то по такимданным содержание КгО в почве в 5 раз больше, чем S0 3 ; в пересчетена элементы содержание К оказывается равным 1,25%, a S — 0,12%,т.
е. количество калия в 10 раз превышает количество серы. Следовательно, содержание окислов не дает правильного представления о накоплении в почве химических элементов и их соотношении.Правильному восприятию элементного состава почвы мешает ивыражение результатов анализов в весовых процентах, даже если состав представлен в элементах, а не в окислах. В химических реакциях ипроцессах участвуют атомы, ионы и молекулы, конечный результат зависит от числа вступивших в реакцию молекул или от числа атомов,перенесенных из одного почвенного горизонта в другой.
Иными словами, итог процесса, его интенсивность должны быть выражены числомчастиц вещества, а не его массой.Сравним поведение алюминия и железа в черноземе. В пахотномгоризонте типичного чернозема (Курская обл.) содержится 9,2% АЬ0 3и 3,7% Fe 2 0 3 . В пересчете на элементы это составит 4,9% A1 и 2,6% Fe.Но атомные массы этих элементов резко различны и равны 26,98 и 55,85для А1 и Fe соответственно.
Следовательно, в 100 г почвы содержится0,18 моля А1 и 0,047 моля Fe. Если по массе содержание А1 в 1,9 разапревышает содержание Fe, то по числу атомов — в 3,8 раза. Количественные соотношения между содержанием отдельных элементов широко используются почвоведами для решения многих генетических вопросов и разобранные примеры показывают, что решение задачи можетзависеть от выбранного способа выражения результатов анализов.В практике почвоведения нередки и такие случаи, когда выводы опреобладании того или иного элемента могут быть изменены на противоположные при правильном выборе способа выражения результатованализа. Рассмотрим пример с дерново-подзолистой почвой, в гор. А2которой содержится 0,95% СаО и 0,75% MgO или в пересчете на Саи Mg — 0,68 и 0,45% соответственно.
Сравнение этих величин показывает преобладание Са над Mg. Однако число молей Са в 100 г почвы оказывается меньше, чем число молей магния — 0,017 и 0,019 соответственно.Поэтому при исследованиях химического строения почвенных компонентов, их трансформации, закономерностей миграции и аккумуляции элементов результаты определения элементного состава следуетвыражать в молях на определенную массу (кг) и (или) объем почвы.Согласно Международной системе единиц измерений (СИ), моль —это количество простого или сложного вещества, содержащее такое количество структурных элементов (атомов, молекул, ионов или электронов), которое равно числу атомов в 12 г изотопа углерода 12С, аименно 6,022-1023 (число Авогадро).
Чтобы найти число молей элемен44та в 1 кг почвы, надо его процентное содержание в почве разделить наатомную массу (AM) и умножить на десять:%-юмоль/кг = — — .AMДопустимо также пользоваться мольными долями или мольнымипроцентами. Мольная доля — это число молей данного элемента (компонента) отнесенное к общему числу молей всех элементов (компонентов), составляющих почву. Мольная доля может изменяться от нуля доединицы. Мольный процент — то же, что и мольная доля, но выраженная в процентах; изменяется от нуля до 100%.В табл.
5 приведен элементный состав дерново-подзолистой почвы,выраженный различными способами. Сумма окислов, как видно из таблицы, составляет от 89 до 97%. Недостающее до 100% количество приходится на MnO, P2O5, S 0 3 и на органические вещества. Наименьшая«умма — 89,35% — найдена для верхнего гор. AiA2, в котором содерТаблица 5Элементный состав дерново-подзолистой почвы; в расчетена абсолютно сухую навескуI.
Процентное (по массе) содержание окисловГоризонтAiA2А2А2вхв2ВзГлубина,см2-1111-2733—4260—8790—100170—190Si0 2А1 г 0 3Fe203ГаОMgOк»оNa 2 0Сумма73,0478,4381,3473,8572,4970,008,7410,027,8311,5212,3413,592,572,692,654,394,885,261,020,921,191,121,171,030,660,730,721,281,301,762,222,372,232,712,702,621,101,201,171,041,101,0789,3596,3697,1395,9195,9895,33NaОII. Процентное (по массе) содержание элементовГоризонтAiA2А2А2Biв2ВзГлубина,смSiА1FeСаMgК2—1111—2733—4260—8790—100170—19034,1836,7138,0734,5633,9332,764,625,304,146,096,537,191,801,881,853,073,413,680,730,660,850,800,840,740,400,440,430,760,781,061,841,971,852,252,242,170,820,890,870,770,820,7944,9648,5149,0747,6147,4346,94III. Содержание элементов, моль/кгГоризонтAjA2А2А2в,в2ВзГлубина,см2—1111-2733—4260—8790—110170—190Si12,1713,0713,5512,3012,0811,66А1Fe1,711,961,532,262,422,660,320,340,330,550,610,66СаMgк0,180,160,210,200,210,190,160,180,180,310,320,440,470,500,470,580,570,56Na0,360,390,380,330,360,35О28,1030,3230,6729,7629,6429,3445Окончание табл.
5IV. Мольные доли элементов, % от суммы молейГоризонтAXA2А2А2Biв2в3Глубина,смСумма,моль/кгSiА1FeСаMgКNaО2—1111—2733—4260—8790—110170—19043,4746,9247,3246,2946,2145,8628,027,928,626,626,125,43,94,23,24,95,25,80,70,70,71,21,31,40,40,30,40,40,50,40,40,40,40,70,71,01,11,11,01,31,21,20,80,80,80,70,80,864,664,664,864,364,164,0жится наибольшее количество органического вещества. По весовому содержанию окислы располагаются в следующий убывающий ряд:Si0 2 >Al 2 03>Fe 2 03>K20>MgO ) CaO, Na 2 0.При пересчете на элементы этот ряд сохраняется, но соотношениеэлементов меняется.
Так, в гор. AiA2 отношение Si0 2 /Al 2 0 3 равно 8,4,тогда как отношение Si/Al=7,4. Еще резче это отношение выражено присопоставлении кремния и железа. В том же горизонте отношениеSi0 2 /Fe 2 03 = 28,4, a Si/Fe = 19,0.Пересчетные коэффициенты отношений зависят от атомных масс иформулы оксида. Ниже приведены некоторые массовые пересчетные коэффициенты.ПересчетныйИсходноеИскомоеотношение отношение коэффициентSi0 2Si—0,88А1203 —AlSi0 2Si0,67Fe 2 0 3 FeSi0 2Si—0,65CaO —CaSi0 2Si0,77MgO —Mg —Si0 2Si0,56KaO КSi0 2Si—0,63Na 2 0 —NaПересчетные коэффициенты неодинаковы и это означает, что выводы онакоплении, миграции элементов, их перераспределении в почвенномпрофиле будут различны в зависимости от выбранной формы выражения результатов анализа.
Еще более контрастны заключения при использовании не весовых (массовых), а мольных величин.В весовом выражении количество А1 (по массе) в 2—3 раза превышает содержание Fe, а по числу атомов в 4—5 раз больше, чем Fe(см. табл. 5). По массе количество Са в верхних горизонтах в 1,5—2 раза больше, чем Mg, но по числу атомов уровни содержания Са иMg соизмеримы, или даже Mg преобладает. Также сглаживаются различия между К и Na. Поскольку генетические вопросы в почвоведенииво многом основаны на количественной химической характеристике почви на соотношении элементов (или групп элементов), то выбор способавычисления имеет принципиально важное значение.46В зависимости от решаемой задачи могут быть использованы различные способы расчета результатов анализов. Наиболее употребительны из них следующие:1) вычисление на воздушно-сухую массу (навеску) почвы; 2) вычисление на абсолютно сухую (высушенную при 105° С) почву; 3) расчет на прокаленную почву; 4) расчет на безгумусную массу почвы;5) расчет на бескарбонатную почву; 6) расчет на безгумусную и бескарбонатную почву; 7) вычисление на определенный объем почвы.Кроме того, прибегают и к различным частным показателям.
Например, пересчет ведется не на всю почву, а на ее часть. Так, содержание углерода и азота можно вычислять не на всю массу почвы, атолько на количество содержащегося в ней органического вещества.Это позволяет выявить качественные особенности гумуса. Кроме перечисленных можно предложить множество других способов пересчета, носледует предостеречь начинающих исследователей от излишнего увлечения такими поисками.