nomenkl_inorg (Общая химия: Классификация и номенклатура неорганических соединений), страница 2

Несмотря на то, что комиссия ИЮПАК признает не все названия, построенные по правилам традиционной номенклатуры, она по-прежнему широко распространена. Для свободного чтения химической литературы, особенно написанной несколько десятилетий назад, необходимо твердое знание ее основных положений, изложенных нами в следующихразделах.Названия и символы элементовСимволы химических элементов согласно правилам ИЮПАКприведены в периодической таблице. Впервые эта символика (одна-две буквы латинского названия) была предложена Берцелиусом.Названия химических элементов в большинстве случаев имеют латинские корни.

В случае, если элемент известен в течение нескольких столетий, в ряде языков он имеет свое собственное, тривиальное название (золото, железо, медь, сера, азот и т. д.).Все новые элементы должны иметь двухбуквенные символы и,если они относятся к металлам, их названия должны оканчиватьсяна -ий, например Db (Дубний). Все изотопы элемента имеют одноназвание, кроме изотопов водорода, которые имеют собственныеназвания и символику (1Н - протий, 2Н ≡ D - дейтерий, 3Н ≡ Т - тритий).

Надстрочный индекс слева от символа элемента показываетмассовое число изотопа, надстрочный индекс справа, обязательносопровождающийся знаком (+ или –) после цифры, применяется дляионов и показывает их заряд. Число атомов данного элемента в частице (молекуле, ионе) указывают подстрочным индексом справа отсимвола, атомный номер – подстрочным индексом слева.11Разрешено использовать следующие групповые названия:- для элементов главных подгрупп: щелочные металлы (I гр.), щелочноземельные металлы (II гр., кроме Mg), халькогены (VI гр.),галогены (VII гр.), благородные газы (VIII гр.); не рекомендованоиспользовать название пникогены (V гр.) и его производное – пниктиды;- для элементов побочных подгрупп: лантаноиды (La – Lu), актиноиды (Ac – Lr), названия лантаниды и актиниды использовать нерекомендовано; редкоземельные металлы (III гр., кроме актиноидов); семейство железа (Fe, Co, Ni); семейство платины (Ru, Rh, Pd,Os, Ir, Pt); переходные элементы (d и f-элементы, то есть все элементы побочных подгрупп).Названия простых веществПростые вещества называют, как правило, так же, как и соответствующие элементы.

Свои собственные названия имеют только аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерены) и вторая модификация кислорода (озон). При названиях аллотропных модификаций остальных элементов обычно указывают еекраткую физическую характеристику (белый, красный, черныйфосфор, кристаллическая и пластическая сера, серое и белое оловои т. д.).Бинарные соединенияВ формулах двухэлементных соединений, состоящих из металлаи неметалла, символ металла записывают на первом месте, то естьслева, а символ неметалла – справа.

В соединениях из двух металлов или неметаллов первым записывают символ того элемента, который стоит в периоде развернутой Периодической системы левее,а в группе – ниже. Исключение составляют благородные газы, помещаемые как бы в нулевую группу и начинающие этот условныйряд и водород, который в этом ряду неметаллов традиционно помещают между элементами V и VI групп. Кислород записывают напервом месте только в соединениях со фтором. Примеры: MnI2,FeO, CuAl2, FeNi3, XeO4, CH4, AsH3, H2S, BrF3, ClO2, OF2.Названия бинарных соединений составляют из двух слов. В русском языке первым словом обозначают более электроотрицатель12ный элемент (реальный или условный анион), составляя его из латинского корня названия элемента с окончанием -ид, вторым словом является русское название менее электроотрицательного элемента (реального или условного катиона) в родительном падеже:- оксид бора;NaCl - хлорид натрия;B2O3Mg3N2- нитрид магния.Al2S3 - сульфид алюминия;В случае, если менее электроотрицательный элемент имеет несколько положительных степеней окисления, в названии следуетуказать либо его степень окисления, либо число атомов аниона, используя числовые приставки:- хлорид железа(III);FeCl2 - дихлорид железа;FeCl3- гексафторид серы;SF4- фторид серы(IV);SF6- диоксид свинца;PbO- оксид свинца(II);PbO2- тетраоксид азота.Pb3O4 - оксид свинца (II, IV); N2O4В последнем примере однозначность написания формулы по названию обусловлена отсутствием у азота степени окисления (VIII).Если соединение содержит катионы нескольких металлов илианионы нескольких неметаллов, то при написании формулы придерживаются того же порядка, как и в случае соответствующих бинарных соединений, а называют вещество справа налево, используядефис:- трихлорид-бромид олова;SnBrCl3- хлорид натрия-калия;KNaCl2- оксид-хлорид меди(II);Cu2Cl2O- оксид титана(IV)-кальция;CaTiO3Кислород, азот, углерод и сера могут образовывать анионы нетолько в обычных для них отрицательных степенях окисления.

Этианионы имеют собственные названия:O22- - пероксид; О2- - надпероксид; О3- - озонид; N3- - азид;Sn2- - полисульфид.С22- - ацетиленид; S22- - дисульфид;Названия некоторых стабильных анионов, состоящих из атомовболее чем одного элемента, традиционно также имеют окончания-ид:CN- - цианид; CN22- - цианамид;OH- - гидроксид;NH2- - имид; SCN- - роданид.NH2 - амид;Анион OH называть гидроксильным ионом не рекомендуется.Название гидроксил оставляют за нейтральной или положительнозаряженной группой ОН вне зависимости от того, свободна она илиявляется заместителем.B13Традиционная номенклатура бинарных соединений водорода сметаллами подчиняется приведенным правилам и такие соединенияназываются гидридами, только если при стандартных условиях являются твердыми веществами:UH3- гидрид урана;CaH2 - гидрид кальция;Несколько водородных соединений имеют свои собственные,прочно укоренившиеся названия, которые оставлены за ними вовсех вариантах современных номенклатур:NH3- аммиак;H2O - вода;N2H4- гидразин.H2O2 - пероксид водорода;Газообразные соединения водорода, водные растворы которыхпроявляют кислотные свойства, называют, присоединяя к корнюназвания второго элемента слово водород, используя суффикс -о-:сероводород;HIйодоводород;H2Sазидоводород;HCNциановодород.HN3Сами водные растворы этих газов называют соответствующимикислотами:HCl(водн) - хлороводородная кислота;H2Te(водн) - теллуроводородная кислота.Названия летучих водородных соединений элементов V группы(кроме азота) образуются от латинского корня названия элемента сокончанием -ин; для остальных элементов и в случае, если в составмолекулы входит более одного атома элемента V и VI групп, рекомендуется использовать окончание -ан:- фосфин;BiH3- висмутин;PH3- силан;PbH4- плюмбан;SiH4- дисилан;B2H6- диборан;Si2H6- дифосфан;H2S3- трисульфан.P2H4Многочисленные соединения водорода с углеродом называют поправилам номенклатуры органических веществ.Двухэлементные катионы, образованные присоединением протона к бинарному водородному соединению, получают окончание-оний (-ий):- аммоний;H3О+- оксоний;NH4+++- фосфоний;AsH4- арсоний;PH4N2H6+- гидразиний(2+).N2H5+ - гидразиний(1+);Если в состав условного катиона входит кислород, то он имеетспециальное название, оканчивающееся на -ил, такое же, как и название аналогичного незаряженного радикала:B14NO+- нитрозил;CO2+- карбонил;+- нитроил (нитрил);PO3+- фосфорил;NO2- тионил;CrO22+- хромил;SO2+2+2+- сульфурил;UO2- уранил.SO2В результате названия некоторых многоэлементных соединенийобразуются по правилам номенклатуры бинарных веществ:- бромид фосфония;NOCl - хлорид нитрозила;PH4BrNH4CN- цианид аммония;SOCl2 - хлорид тионила;NH4SCN - роданид аммония.UO2F2 - фторид уранила;В интерметаллических соединениях значения электротрицательностей элементов обычно близки и поэтому разделение формулы надве составляющие было бы неоправданно искусственным.

Ввидуэтого названия таких соединений образуют из одного слова, в котором названия элементов с соответствующими числовыми приставками разделены дефисом:- олово-димагний;Mg2Sn- тетрацинк-натрий;NaZn4Rb7Hg8 - октартуть-гептарубидий;MnCu2Al - алюминий-димедь-марганец.Кислородсодержащие кислотыНазвания этого класса соединений строятся из группового слова«кислота» и прилагательного, которое составляется из русскогокорня названия элемента, окончания -ая- и суффиксов, указывающих, насколько степень окисления кислотообразующего элементаотличается от максимальной.Для высшей или единственной степени окисления применяютсуффиксы -н-, -ов-, -ев- :H3BO3 - борная кислота; H2CO3 - угольная кислота;H2SiO3 - кремниевая кислота; H2CrO4 - хромовая кислота;HNO3 - азотная кислота; HPO3 - метафосфорная кислота;HReO4 - рениевая кислота; H3PO4 - ортофосфорная кислота.Приставки орто- и мета- применяют, чтобы различать названия кислот, молекулы которых отличаются только «содержанием воды».Если возможны две степени окисления, то для низшей используют суффиксы -ист-, -овист-:H2SeO3 - селенистая кислота; H2TeO3 - теллуристая кислота;HAsO2 - метамышьяковистая кислота;15H3AsO3 - ортомышьяковистая кислота.В случае трех возможных степеней окисления кислотообразующего элемента, помимо упомянутых суффиксов, для самой низкой(обычно +1) применяется составной суффикс -новатист-:H3PO2 - фосфорноватистая кислота;H2N2O2 - азотноватистая кислота.В названиях кислот с четырьмя различными степенями окисления последовательно используют суффиксы -н-, -новат-, -ист- и-новатист-:HClO4 - хлорная кислота;HClO3 - хлорноватая кислота;HClO3 - хлорноватистая кислота.HClO2 - хлористая кислота;Для того, чтобы различить кислоты, содержащие разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной степени окисления, применяют числовые приставки:H2Cr3O10 - трихромовая кислота;H2Cr2O7 - дихромовая кислота;H2B4O7 - тетраборная кислота.H2S2O5 - дисернистая кислота;Оксокислоты, в которых атомы кислорода замещены на атомысеры (частично или полностью) или на пероксогруппы (-О-О-), получают к своему названию приставку соответственно тио- или пероксо- (по необходимости, с числовой приставкой):H2S2O3 (H2SO3S) - тиосерная кислота;H2CS3 - тритиоугольная кислота;HNO4 (HNO2(O2)) - пероксоазотная кислота;H2S2O8 (H2S2O6(O2) - пероксодисерная кислота.BСредние соли кислородсодержащих кислотНазвания средних солей состоят из традиционных названий катионов и анионов.

Если элемент в образуемых им оксоанионах проявляет одну степень окисления, то название аниона оканчивается на-ат:- ортосиликат калия;(NH4)2CO3 - карбонат аммония; K4SiO4- висмутат натрия;LiBO2- метаборат лития.NaBiO3В случае двух степеней окисления ещё используют окончание-ит:- селенат бария;FeAsO4 - ортоарсенат железа(III);BaSeO4- селенит бария;Fe(AsO2)2 - метаарсенит железа(II).BaSeO316Если степеней окисления элемента в анионах может быть болеедвух, то для самой низкой (обычно +1) применяют приставку гипос окончанием -ит:Na2N2O2 - гипонитрит натрия; Ca(H2PO2)2 - гипофосфит кальция.Последнее вещество является средней солью, поскольку в этоманионе два атома водорода присоединены непосредственно к атомуфосфора и не проявляют кислых свойств.Названия анионов, образованных элементом в степени окисления+7, имеют приставку пер- и окончание -ат:KMnO4 - перманганат калия;H3OClO4 - перхлорат оксония;Ag5IO6 - ортопериодат серебра; SrIO4 - метапериодат стронция.Соли поли- тио- и пероксокислот называются по тем же правилам, сохраняя соответствующую приставку от названия кислоты:Mg2P2O7 - дифосфат магния; Cs3PO2(O2)2 - дипероксофосфат цезия;К2SO3(О2) - пероксосульфат калия; Rb2S2O2 - тиосульфит рубидия.Кислые и основные солиЕсли в состав соли входят атомы водорода, которые при диссоциации проявляют кислотные свойства и могут быть замещены накатионы металлов, то такие соли называются кислыми.