nomenkl_inorg (Общая химия: Классификация и номенклатура неорганических соединений), страница 3

Названиятаких солей образуют, добавляя к названию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-, по необходимости добавляячисловую приставку:CoHSO4 - гидросульфат кобальта(II);Ba(HS)2 - гидросульфид бария;Ba(HO2)2 - гидропероксид бария;CrH2P2O7 - дигидродифосфат хрома(II);Cr(H3P2O7)3 - тригидродифосфат хрома(III);CrHP2O7 - гидродифосфат хрома(III).В случаях, когда соль, помимо кислотного остатка содержит гидроксид-ионы, такие соли называются основными. Их названия получают к названию аниона приставку гидроксо-, также с числовойприставкой по необходимости:(CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди;FeOHNO3 - гидроксонитрат железа(II);Al(OH)2Сl - дигидроксохлорид алюминия.Основные соли можно рассматривать как соли и гидроксиды одновременно, тогда это необходимо отражать и в формуле, и в на17звании; такие названия строятся с применением числовых приставок.

Если в названии аниона уже есть приставка или необходимоизбежать двусмысленности, применяют умножающие числовыеприставки (бис-, трис-, тетракис-, пентакис- и т.д.):Cu3CO3(OH)2 - дигидроксид-карбонат тримеди;Ca5(PO4)3OH - гидроксид-трис-(фосфат) пентакальция;KAl3(SO4)2(OH)6 - гексагидроксид-бис-(сульфат) триалюминиякалия.КристаллогидратыНазвания кристаллогидратов состоят из слова гидрат с приставкой, отвечающей числу молекул воды, и традиционного названиявещества:Pb(BrO3)2·H2O - гидрат бромата свинца(II);Mn(H2PO4)2·2H2O - дигидрат дигидрофосфата марганца(II);Na2B4O7·10H2O - декагидрат тетрабората натрия;(UO2)3(AsO4)2·12H2O - додекагидрат ортоарсената уранила;Cr2(SO4)3·18H2O - 18-гидрат сульфата хрома(III);NH3·H2O - гидрат аммиака;CaCl2·2H2O - дигидрат хлорида кальция;KAl(SO4)2·12H2O - додекагидрат сульфата алюминия-калия;(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O - гексагидрат сульфата железа(II)-аммония.Две последние соли относятся к семействам квасцов и шёнитов соответственно.

Групповое название квасцы применяется к двойнымсульфатам состава MIMIII(SO4)2·12H2O, шёниты - к двойным сульфатам состава M2IMII(SO4)2·6H2O.B18Координационные (комплексные) соединенияСложившиеся к концу XIX века представления о химическомсродстве, вылившиеся в понятие валентности элемента, позволялиобъяснить стехиометрию подавляющего большинства как неорганических, так и органических соединений.

Однако состав некоторых веществ, главным образом соединений переходных металлов,не находил объяснений в рамках этих представлений. Например,PtCl2 и CuCl2 – обычные хлориды платины(II) и меди(II), а вот соединения K2PtCl4 и Cu(NH3)4Cl2 уже не укладываются в сознаниихимиков того времени.

Число таких веществ быстро увеличивалосьблагодаря развитию работ по синтезу. Это внешнее противоречиемежду валентностью элемента и числом окружающих его атомовудалось разрешить А. Вернеру, создавшему первую теорию строения комплексных соединений. Он представлял себе химическоесродство как силу, равномерно действующую в пространстве повсем направлениям. Под действием этой силы каждый атом стремится равномерно окружить себя ионами или молекулами, оказывающимися после этого в непосредственной связи с атомом, играющим роль центра притяжения.

Явление притяжения ионов илимолекул центральным атомом Вернер назвал координацией.В роли центрального атома (комплексообразователя) могут выступать и ионы – моно- и полиядерные, гомо- или гетероядерные.Число атомов, непосредственно связанных с центральным атомом,называется координационным числом.

Классические (Вернеровские) комплексные соединения – это соединения, в которых координационное число центрального атома превышает его формальнуюстепень окисления. Современные определения термина «координационное (комплексное) соединение» или «комплекс» довольно гибки и достаточно громоздки, причем их содержание развивается иизменяется с развитием всей неорганической химии.Частицы (ионы или молекулы), связанные с центральным атомом, называют лигандами. Атомы, посредством которых осуществляется эта связь, называются донорными.

По числу донорныхатомов в составе различают монодентатные и полидентатные лиганды. Последние способны образовывать несколько связей с однимцентральным атомом, образуя цикл (хелат), или с несколькими центральными атомами, выступая в качестве мостика в полиядерныхсоединениях.19Центральный атом вместе с координированными лигандами образует внутреннюю сферу комплексного соединения, которуюможно называть комплексом. Если комплекс оказывается электрически заряженным, то он называется комплексным ионом, а в составсоединения в целом для компенсации заряда должны входить катионы или анионы, образующие внешнюю сферу.В соответствии с правилами ИЮПАК каждое координационноесоединение получает свое собственное систематическое название,полностью отражающее его состав. Называть комплексные соединения по любой другой номенклатуре, кроме систематической, нерекомендуется.Формулы и названия лигандовЕсли в качестве лигандов выступают одноэлементные анионыили анионы, имеющие специальные названия, то названия такихлигандов состоят из корня названия или полного названия аниона ссоединительной гласной –о-; в случае анионов оксокислот соединительную гласную добавляют к полному названию аниона:F- - фторо; Cl- - хлоро; Н- - гидридо; N3- - нитридо; N3- - азидо;O2- - оксо; O22- - пероксо; O2- - надпероксо; O3- - озоно;S22- - дисульфидо(2-); ОН- - гидроксо; CN- - циано; NH2- - амидо;NH2- - имидо; NO3- - нитрато; СО32- - карбонато; SO32- - сульфито;HSO42- - гидросульфато; S2O32- - тиосульфато; IO65- - ортопериодато.По традиции сульфид- и гидросульфид-ионы именуют так:S2- - тио; НS- - меркапто.Анионы углеводородов называют как радикалы, не употребляясоединительной гласной:CH3- - метил; C6H5- - фенил; С5Н5- - циклопентадиенил.Для обозначения в качестве лигандов нейтральных групп атомов (молекул) используют их названия без изменений:N2 – диазот; CS2 – сероуглерод; C2H4 – этилен; N2H4 – гидразин.Для некоторых нейтральных лигандов по традиции применяют специальные названия:H2O – аква; NH3 – аммин; СО – карбонил;CS – тиокарбонил; NO – нитрозил;Положительно заряженные лиганды, представляющие собоймногоэлементные катионы, сохраняют названия этих катионов с20добавлением окончания –ий, если в исходном названии его не было:N2H5+ - гидразиний; NO+ - нитрозилий; NО2+ - нитроилий.Традиционное название лиганда Н+ - гидро.Многоэлементные лиганды могут быть координированы к комплексообразователю различными своими атомами или несколькимиатомами (полидентатные лиганды).

При наличии информации окоординации такого лиганда ее можно отразить в названии, указав вконце химический символ координируемого атома или атомов (через дефис):CN- - циано-N или циано-С; ClO3- - хлорато-О или хлорато-О,О.По традиции нитрит-ион, координированный атомом кислорода,называют нитрито, атомом азота – нитро.Формулы комплексных соединенийПри написании формулы комплексного соединения в основномруководствуются теми же правилами, что и при составлении формул бинарных и других соединений, описанных выше, за исключением записи собственно комплексной частицы.

Эту частицу обязательно заключают в квадратные скобки, соблюдая следующий порядок: вначале записывают центральный атом, затем положительнозаряженные лиганды, нейтральные и потом отрицательно заряженные. Если в состав комплекса входит несколько одинаковых лигандов, то их количество указывают числовым индексом, заключаяформулы многоатомных лигандов в круглые или фигурные скобки.Скобки применяют и в случае одноатомных лигандов, если возможны разночтения, а также для отделения лигандов друг от другаво избежание двусмысленности.Лиганды, одинаковые по типу заряда, но разные по химическомусоставу, записывают в соответствии с практическим рядом неметаллов (см.

Бинарные соединения), а именно по порядку расположения в этом ряду их первых (слева) элементов независимо отсложности лигандов. Если первые элементы совпадают, то сравнивают вторые и т. д. Среди лигандов, образованных атомами одних итех же элементов, первым будет записан имеющий меньшее числоатомов первого элемента и т.

д.Названия комплексных соединений21Название комплексного соединения составляют, читая его формулу справа налево, строго соблюдая указанный порядок расположения лигандов.Систематическое название соединения без внешней сферы состоит из одного слова, включающего названия лигандов с числовыми приставками и русское название химического элемента - комплексообразователя в именительном падеже:[Co(NH3)3Cl3] – трихлоротриамминкобальт;[Co(Н2О)4(NО2)2] – динитротетрааквакобальт 1 ;[Co(NH3)4(NO2)2] – динитритотетраамминкобальт 2 ;[Cr(C6H6)2] – дибензолхром;[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель;[Pt{P(C2H5)3}2Cl2] – дихлоробис(триэтилфосфин)платина.Название соединения, содержащего комплексный катион, формируется из названия внешнесферного аниона в именительном падеже и названия комплексного катиона.

Последний называют также, как и комплекс без внешней сферы, изменяя падеж названиякомплексообразователя на родительный и указывая его степеньокисления. Названия катиона и аниона пишут раздельно:[Ag(NH3)2]OH – гидроксид диамминсеребра(I);[Cu(H2O)4]SO4·H2O – гидрат сульфата тетрааквамеди(II);[Cu(NH3)4](ClO4)2 – перхлорат тетраамминмеди(II);[Pt(N2H5)2Cl2]Br2 – бромид дихлородигидразинийплатины(II);[Ru(N2)(NH3)5]Cl2 – хлорид пентааммин(диазот)рутения(II);[Ru(H2O)(NH3)4(HSO3)]Cl – хлорид гидросульфатотетраамминрутения(II);[Pt(NH3)4][Pt(NH3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины(IV)-тетраамминплатины(II);[Cs(H2O)6][Ga(H2O)6](SO4)2 – сульфат гексааквагаллия-гексааквацезия(I).Название соединения с комплексным анионом также строитсяиз названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном.

В названии комплексного аниона используют латинский корень названия комплексобразователя, дополняя его окончанием –ати указывая его степень окисления:(NH4)2[PtCl6] – гексахлороплатинат(IV) аммония;12Координация лиганда NO2- через атом N.Координация лиганда NO2- через атом О.22Na3[Ag(S2O3)2] – бис(тиосульфато)аргентат(I) натрия;Li[AlH4] – тетрагидридоалюминат(III) лития;K[B(C6H5)4] – тетрафенилборат(III) калия;K2[FeNO(CN)5] – пентацианонитрозилферрат(III) калия;K7[Cu(IO6)2] – бис(ортопериодато)купрат(III) калия;H2[Mn(IO3)6] – гексаиодатоманганат(IV) водорода;K2[Hg(NO3)4] – тетранитратомеркурат(II) калия;Na2[Sn(N3)6] – гексаазидостаннат(IV) натрия;K2[Re(CN)4N] – нитридотетрацианоренат(V) калия;Rb4[SbIIICl6][SbVCl6] – гексахлоростибат(V)-гексахлоростибат(III)рубидия.Названия соединений, содержащих комплексный катион икомплексный анион, составляются по тем же правилам:[Pt(NH3)4][PtCl6] – гексахлороплатинат(IV) тетраамминплатины(II);[Co(NH3)6][Co(NH3)2(NO2)4]3 – тетранитродиамминкобальтат(III)гексаамминкобальта(III).Для разнолигандных комплексных соединений часто оказывается возможным существование нескольких геометрических изомеров.