VVEDENIE (Конспект лекций по курсу Физическая химия)
Описание файла
Файл "VVEDENIE" внутри архива находится в папке "Конспект лекций по курсу Физическая химия". Документ из архива "Конспект лекций по курсу Физическая химия", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физическая химия" из 4 семестр, которые можно найти в файловом архиве МПУ. Не смотря на прямую связь этого архива с МПУ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лекции и семинары", в предмете "физическая химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "VVEDENIE"
Текст из документа "VVEDENIE"
Введение
В настоящее время физическая химия - самостоятельная дисциплина, имеющая огромное значение для ряда смежных как теоретических, так и прикладных дисциплин.
"Физическая химия - наука, изучающая на основе положений и опытов физических, причину того, что происходит через химические операции в сложных телах", - так определил суть предмета великий русский ученый М. В. Ломоносов. Им же впервые в 1752 г. Был прочитан курс лекций по физической химии но лишь в 1860 г. профессором Бекетовым Н. Н. в ХГУ было введено преподавание курса физической химии. С этого времени, т. е. со II половины XIX века физическая химия начинает складываться как наука трудами русских, советских и зарубежных ученых.
Содержание курса физической химии обычно делят на несколько основных разделов, характеризующих направления этой науки и ее содержание.
Основные разделы физической химии таковы:
-
строение вещества;
-
химическая термодинамика;
-
растворы;
-
электрохимия;
-
химическая кинетика;
-
поверхностные явления;
-
колоидные растворы.
Это деление условно, т. к. реальный процесс обычно представлен несколькими явлениями.
Физическая химия пользуется, главным образом, тремя методами теоретического обобщения и лишь их совместное использование дает достаточно полное решение задачи.
Это следующие методы:
-
статистический, в основе которого лежит наука статистическая физика;
-
термодинамический, являющийся выражением суммарного результата статистических закономерностей;
-
квантово-механический, объясняющий ряд основных явлений физической химии, которые оставались непонятыми.
Типичными проблемами физической химии являются:
-
проблема химического равновесия, решение задач в рамках которой позволяет установить условия максимально полного разрешения химической реакции;
-
проблема скорости химической реакции, решение которой позволяет обеспечивать высокую производительность технологических процессов;
-
проблема химической связи, в рамках которой появляются сведения о внутреннем устройстве молекул, атомов и их реакционной способности;
-
проблема связи свойств веществ с их структурой и химическим составом, обсуждение которой позволяет прогнозировать получение материалов с заданным уровнем служебных характеристик.
Глава I. Химическая термодинамика
Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая изучает:
а) переходы энергии из одной формы в другую, от одной системы (части системы) к другой;
б) энергетические эффекты, сопровождающие различные физические или химические процессы;
в) возможность, направление и пределы самопроизвольного течения процессов в заданных условиях.
Термодинамика базируется на двух основных законах, называемых I и II началами термодинамики. Простота и удобство термодинамики состоит в том, что ее представления и вы , (2.1)
где и называется истинной теплоемкостью.
Истинная теплоемкость показывает, какое количество теплоты следует подвести к системе для заданного повышения ее температуры.
Часто, особенно при решении практических задач, пользуются величиной средней теплоемкости:
- изменение температуры системы.
В зависимости от того, к какому количеству (массе) вещества относится рассматриваемая теплоемкость, различают:
а) удельную теплоемкость, определяющую то количество теплоты, которое необходимо сообщить системе массой 1 кг для ее нагрева в заданном температурном интервале, Дж/кг К;
б) молярную теплоемкость, характеризующую то количество теплоты, которое необходимо сообщить системе с количеством вещества 1 моль, для ее нагрева в заданном температурном интервале, Дж/моль К.
Функция q не является функцией состояния, поэтому и теплоемкость так же зависима от условий совершения процесса теплопередачи.
В этой связи различают изобарическую (СР) и изохорическую (СV) теплоемкости.
Из уравнения (2.1) следует, что для условий V = const (изохорический процесс) справедливо следующее:
где dV = 0, поэтому:
Для изобарических условий ведения процесса (р = const):
Сравним СV и СР:
Из уравнения состояния идеального газа:
Тогда (2.6) с учетом (2.7) запишется в виде (2.8):
т. е.
СР - СV = R. (2.8)
Соотношение (2.8) называется формулой Майера для идеальных газов.
Для твердых веществ различие между СР и СV невелико, а их взаимозависимость описывается более сложным соотношением:
где Т - температура;
- изобарический коэффициент линейного расширения;
- изотермический коэффициент сжатия;
V0 - молярный объем вещества при 0 К.
2. Теплоемкость идеального газа.
Из молекулярно-кинетической теории следует, что кинетическая энергия (WК) 1 моля идеального газа равна:
где NA - число Авогадро, равное 6,02 1023 Дж/К.
Используя соотношение (2.8):
Уравнения (2.11) и (2.12) представляют закон Дюлонга - Пти для идеальногогаза.
Если идеальный газ одноатомный, то i = 3 и тогда:
Для двухатомного газа i = 5 и тогда:
В случае трехатомного газа i = 6, поэтому:
СV = 3R; СР = 4R. (2.15)
3. Теплоемкость твердых тел.
Твердое тело можно представить в виде огромной молекулы, состоящей из отдельных атомов. Число атомов в 1 моле равно NA, тогда общее число степеней свободы – 3 NA и выражение для расчета теплоемкости принимает следующий вид:
Соотношение (2.16) – закон Дюлонга – Пти для твердых тел.
Оказалось, что для углерода, кремния и бора соотношение (2.16) не выполняется. Кроме того закон Дюлонга – Пти не учитывает температурную зависимость теплоемкости.
4. Правило Неймана - Коппа.
Из многочисленных эмпирических соотношений предлагавшихся для вычисления теплоемкостей твердых тел, наибольшее распространение имеет правило Неймана - Коппа, известное еще как правило аддитивности теплоемкости.
Это правило, сформулированное Нейманом в 1831 г. и Коппом в 1864 г., позволяет приблизительно вычислять теплоемкость химических соединений. Согласно этому правилу, молярная теплоемкость химических соединений в твердом состоянии равна сумме молярных теплоемкостей элементов, входящих в это соединение. Принимая во внимание правило Дюлонга - Пти, для соединения, состоящего из N атомов справедливо соотношение:
C = N(3R). (2.17)
Для приближенной оценки удельной теплоемкости сплава используется соотношение вида:
С = рС1 + qС2 + …, (2.18)
где С - удельная теплоемкость сплава;
р, q - массовые доли компонентов сплава;
С1, С2 - удельные теплоемкости компонентов сплава.
5. Температурная зависимость теплоемкости.
Теплоемкость изменяется с изменением температуры, причем величина этого изменения различна в различных температурных интервалах.
Качественно характер изменения С = f (Т) для большинства металлов, не испытывающих фазовых превращений в твердом состоянии представлен на рис. 2.1.
Рис. 2.1. Характер изменения теплоемкости с температурой.
Для металлов в твердом состоянии в области низких температур (T < Tкомн.) характерна зависимость отвечающая уравнению кубической параболы: . С понижением температуры теплоемкость быстро уменьшается и при стремится принять нулевое значение. В области комнатных температур (Ткомн.) теплоемкость определяется из закона Дюлонга - Пти. Дальнейшее повышение температуры плавления (ТS) вызывает непрерывное увеличение теплоемкости. Этот температурный участок представляет наибольший практический интерес. Для него зависимость С = f (Т) выражается с помощью эмпирических соотношений, имеющих вид степенных рядов:
Теплоемкость для жидкого состояния (ТS - TE) характеризуется, как правило, меньшей величиной, чем для твердого состояния, причем не изменяющейся вплоть до температуры кипения (ТЕ).
Так как большинство металлов в газообразном состоянии - одноатомные газы, то их теплоемкости определяются из закона Дюлонга - Пти.
6. Квантовая теория теплоемкости
Квантовая теория теплоемкости возникла с потребностью объяснения наблюдаемой экспериментально зависимостью C = f (T), которая не соответствовала теоретическим представлениям, вытекающим из правила Дюлонга – Пти.
Первоначально созданная теория теплоемкости Эйнштейна лишь качественно объяснила уменьшение теплоемкости при Т 0 К; наблюдаемое уменьшение не было таким стремительным.
Теория теплоемкости Дебая возникла в связи с тем, что в первоначальную теорию Эйнштейна были введены чрезмерные упрощения:
-
все 3NA колебаний имеют одну и ту же частоту;
-
каждый атом – независимая вибрирующая частица, испытывающая гармонические колебания около фиксированной точки – узла кристаллической решетки.
Основные положения квантовой теории теплоемкости Дебая состоят в следующем:
-
имеется целый спектр частот колебаний атомов от 0 до VMAX, причем частота колебаний может принимать лишь дискретные значения. Колебания данного атома влияют на поведение соседей;
где h – постоянная Планка, равная 6,625 * 10-34 Дж * с;
-
полная энергия колебательного движения решетки рассчитывается путем суммирования энер-
гий всех типов колебаний атомов: