В.В. Ерёмин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин - Основы физической химии. Теория и задачи, страница 76

24-3. цз = 2. 24-4. Е = 0.167. 24-5. 553 фотона. 24-6. 100 т. 24-7. 60 ккал. 24-8. 3.27 10'з. 24-9. 5.98 1О'з. 24-10. ф = 1.79. 24-11./г= ~г//Ж+А+ Лз [О)) зР= 2,+Лг+Лч[О) а/[НВг) 2нз[//зн4) [Нг)[Вгг[ г/г /гг[Вгг)+ /гз[НВг) г/[С НзВг] /гз[///зз) [СгНь[ з/[СгНзВг) 2кз/ 24-14. С!г + /гн -ь 2С1 /з С1+ СНС!з -з СС1з+ НС1, Аь СС!з + С!г э СС14 + С1 фн 2СС)з + С1г -ь 2СС!ь /гз. 24-1 6.

Е,„(цис — зтранс) = 178.2 кДж моль ', Е (транс — зцис) = 187.8 кДж моль '. оз(транс) = 0.854, ге(цис) = 0.146. Л(транс) = 294 нм; Л(цис) = 280 нм. а) 35%; б) 46.5%; в) 9%. 825 25-1. а) 3.15 1О с; б) 6,3.10' с '; в) 5.!.10" л ' с '. 25-2. /г= 1.3.10п л моль ' с''. 25-3. Р = 0.44. 25-4. Р = 2.2 1О '. 25-5. Р = 1.22 10 25-6. Е„= 183 кДж.моль '. 25-7. /з, = !.07 10 с . Необходимо учесть внутренние степени свободы (поправка Хиншельвуда). 25-8. 1.69.10 . г/ = 0.74 нм.

25-9. Е„= 80.6 кДж моль ', Е,„= 81.8 кДж моль '. 25-10. /г, = 8.80 10 ' л моль ' с"'; рт = 13000 атм. 25-11. Т= 8. 25-12. гга = 10.6 мин. 25-13. При низких температурах /з(Т) - Т' ехр(-ЕДЕТ), при высоких /з(Т) — Т Лехр(-Еи'КТ) 25-! 4. При низких температурах ЦТ) — Техр(-Е~КТЛ при высоких /г(7) — ехр(-Ез//! Т), 25-15. При низких температурах ЦТ) — ехр(-Ес///7), при высоких А(Т) — Т.ехр( — Еь/ЕТ). 25-16. Линейную. 25-17. Нелинейную. 25-18. Е, = Е,„ч- 2ЯТ = 9.5 ккал моль'. Ответы 25-19. Е,„= Е» — КТ при низких температурах.

з 25-20. Р = — Я⻠— 10 [ Чвр»» 25-21. Е» = 238 кДж.моль 25-22. Ло~=!8.0Дж моль '.К '. 25-23. ЛН = 35.1 кДж моль ', А$ = 58.9 Дж моль ' К '. 25-24. ЛН ~ = 23.7 кДж моль ', ЛЕ ~ = — 3 5.4 Дж моль ' К '. 25-25. Л5 = -42.6 Дж моль '.К '. 25-26. ЛБ~ = — 10.9Дж моль '.К ', ЛН = 214 кДж моль ', ЛО~ = 2! 9 кДж моль '. 25-27.1=4.0310 с', ЛЯ =-4.15Джмоль К .

25-28. ЛЯ~ = -! 7.6 Дж моль' К ', ЛН = 196,6 кДж моль ', Лб = 204.9 кДж моль '. 25-29. Лу =-50.7Дж моль ' К ', ЛН =3.35 кДж моль ', Лб = 23.6 кДж моль . 25-30. ЛЕ = — 102 Дж моль ' К ', ЛН =ЗЗ кДжмоль '. 25-31. Л5~=-94.8Дж моль ' К ', ЛН = 173.1 кДж моль Лб = 248.9 кДж моль ', Р = 1О '. 25 32. Ы~ = -49 Дж моль ' К ', ЛН ~ = 106 кДж моль '.

25-33. ЛЕ~ = -81.4 Дж моль ' К '. 828 28-! 1+ Г6 < г < 3.54. 28-2. Возможно от одного до трех стационарных состояний. 28-3. Возможные типы стационарных состояний; устойчивый узел, устойчивый фокус, центр, неустойчивый фокус, неустойчивый узел. 28-4. См. литературу к главе б: [1~, с.

411. ЛИТЕРАТУРА ГЛАВА 1 1. Пслтсрак О.М. Термодинамика в физической химии. — Мл Высшая школа, 1991. 2. Эткиис П. Физическая химия. — Мл Мир, 1930. Т. 1, гл. 1 — 6. Агй!эм Р. Роуз!са1 Сйепнмгу, 5' ебй!оп. — ОхГогд 1!пик Ргеш, 1994, с!з, 1 — 5. 6а еб1!1оп.— ОхГогб 17п!ч. Ргеш, 1998. 3. Даииэльс Ф, Олберти Р. Физическая химия. — Мл Мир, ! 973. 4. Горигков В.И., Куэчецол И.А. Основы физической химии.

— Мл Изд-во МГУ, 1993. 5. Воронин ГФ. Основы термодинамики. — М; Изд-во МГУ, 1987. 6. Базаров И.П Термодинамика. — Мл Высшая школа, 1991. 7. Каролетьлкц Лч'.Х. Химическая термодинамика. — Мл Госхимиздат, 1953. 3. !~ггеигейм Э.А. Современная термодинамика, изложенная по методу У. Гиббса. Л.-Мл Госхимиздат, 1941. 9. Мьэистер А. Химическая термодинамика.

2-е изд. — Мл Едиториал УРСС, 2002. !О. Кричевский ИР. Понятия и основы термодинамики. — Мл Госхимиздвт, 1962. 11. Еретик В.В., Каргов 61 И., Кузьменко ИЕ. Реальные газы. — Мл Хим. ф-т МГУ, 1998. 12. Киселееа Г В, Киреткикое ГС., Кудрличов ИВ Сборник примеров и задач по физической химии. — Мл Высшая школа, 1976.

13. Картушикскал А.И, Лельчук ХА., Стротберг А.Г. Сборник задач по химической термодинамике. — Мл Высшая школа, 1973, ГЛАВА 2 1. Даииэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. — Мл Мир, 1978. 2. Эткикс П. Физическая химия. — Мл Мир, ! 980. 5а еб1йоп. — ОхГоп1 13п1ч. Ргезз, 1994, с!з. 6 — 9. 6'" еб!боп. — ОхГогб 11п!ч. Ргезз, 1993. 3. Горшков В.И, Кузнецов ИА Основы физической химии. — Мл Изд-во МГУ, 1993. 4. /!уров В.А., Агеее Е.П. Термодинамическая теория растворов незлекгролитов.

— М: Изд-во МГУ, 1987. 5.!ерааииое ЯИ., Гейдерих ВА. Термодинамика растворов. — Мл Изд-во МГУ, 1983, 6. Лопатки» Алб Теоретические основы физической адсорбпии. — Мл Изд-во МГУ, 1983, 7. Морачевский А.Г Термодинамика равновесия жидкость — пар. — Лл Химия, 1989. 8. Печаев В.В Основы прикладной термодинамики. Фазовые равновесия.— М л МИФИ, 2002.

9. Релардский М.Н., Бгорое А,ЛГ Термодинамика биотехнологических процессов. — М: Изл-во МГУ, 1992. Литература 10. Казанская А.С., Скобло ВА. Расчеты химических равновесий. — Мл Высшая школа, 1974. 11. Киселева ЕВ„Каретников /'.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. — Мл Высшая школа, 1976. 12. Уильямс В., Уильямс Х Физическая химия для биологов.

— Мл Мир, 1976. 13. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. — Мг Мир, 1980. 14. А/Ьепу КА., Ед/Ьеу В,/ Рйуейса! С1зеш!з!зу. 2в едй!оп. — %!!еу, 1997. 15. Сборник примеров и задач по физической химии.

— СПб: Изд-во СанкгПетербургского ун-та, 2002. 16. Музыкантов ВС, Балгин Н.М., Пармон В.Н., Булгаков НН., Иванченко В.А. Задачи по химической термодинамике. — Мл Химия, 2001. ГЛАВА 3 1. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. — Мл Изд-во МГУ, 1993. 2. Дамаскин Б.Б, Петрий ОА., //ирвина /'.А. Электрохимия. — Мл Химия, 2001.

3. Кузнецова Е.М, и др. Физическая химия в вопросах и ответах. — Мл Изд-во МГУ, 1981. 4. Киселева Е.В„Каретников /:С., Кудрншов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. — Мл Высшая школа, 1976. 5. Сборник задач по теоретической электрохимии / под ред. Кукоза Ф.И.— Мл Высшая школа, 1982.

6. Уильямс В., Уильямс Х Физическая химия для биологов. — М л Мир, 1976. 7. Эрдеи-Груз Т. Явления переноса в водных растворах. — Мл Мир, 1976. ГЛАВА 4 1. Еремин ЕН. Основы химической кинетики. — Мл Высшая школа, 1976, гл. 5. 2. Эткинс П. Физическая химия. — Мл Мир, 1980. Т.

2, гл. 20 — 21. 3. Даниэльг Ф., Олбврти Р. Физическая химия. — Мл Мир, 1978. 4. Задачи по термодинамике и статистической физике / под ред. Ландсберга П. — Мл Мир, 1974. 5. Смирнова //.А. Методы статистической термодинамики в физической химии. — Мл Высшая школа, 1982. 6. Шиллинг /'. Статистическая физика в примерах. — Мл Мир, 1976.

7. Хуанг К Статистическая механика. — Мл Мир, 1966. ГЛАВА 5 1. Еремин Е. Н. Основы химической кинетики. — Мл Высшая школа, 1976. 2. Семиохин И.А., Стралав Б.В., Овинов А.И. Кинетика химических реакций. — Мл Изд-во МГУ, 1995. 3.

Этнинс П. Физическая химия. — Мл Мир, 1980. Т. 2, гл. 26, 27. А/Ынл Р. Рйув1са! Сйеш!эпу. 5и ед1!!ол, - Ох/огд !/шш Ргеш, 1994, сп. 25 — 27. 4. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. — Мл Мир, 1978. Литература 470 5. Горшков В.И., Кузнецов И.А.

Основы физической химии. — Мг Изд-во МГУ, 1993. 6. Киселева ЕВ., Каретников ГС., Кудряшов ИВ. Сборник примеров и задач по физической химии. - Мг Высшая школа, 1976. 7. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам.- Мг Мир, 1980. 8. Березин И.В., Клесая А А. Практический курс химической и ферментативной кинетики. — Мг Изд-во МГУ, 1976. 9. Варфоламгев СД., Гуревич КГ. Биокинетика. — Мг ФАИР-ПРЕСС, 1999. 1О. Керридж Д., Тинтон К Биохимическая логика. — Мг Мир, 1974.

11. Сборник вопросов и задач по физической химии. — Мг Высшая школа, 1979. ! 2. Фок Н.В., Мельников МЯ. Сборник задач по химической кинетике. — Мг Высшая школа,!982. 13. Конверт Дж., Питтс Дж. Фотохнмия. — Мл Мир, 1968. 14. Кондратьев В.Н., Никитин Е.Е. Кинетика н механизм газофазных реакций. — Мг Наука, 1975. 15. Бенсон С'.

Основы химической кинетики. — Мг Мир, 1964. 16. Панченков ГМ., Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. — Мг Изд-во МГУ, 1961. 17. Робинсон П., Холбрук К Мономолекулярные реакции. — Мг Мир, 1975. 18. Бучаченко А.П. Химия как музыка. — Мг Нобелистика, 2004. ГЛАВА 6 1. Пригожин И., Конденуди Д.

Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. — Мл Мир, 2002. 2. Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. — Мг Эдиторнал УРСС, 200! . 3. Шустер Г. Детерминированный хаос. — Мг Мир, 1988. 4. Никалис Г., Пригалсин И. Познание сложного. — Мг Мир, !990; Мг Эдиториал УРСС, 2003. 5. Николис Дзк. Динамика иерархических систем. — Мг Мир, 1989, 6.