В.В. Ерёмин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин - Основы физической химии. Теория и задачи, страница 73
Описание файла
DJVU-файл из архива "В.В. Ерёмин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин - Основы физической химии. Теория и задачи", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физическая химия" из 6 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр DJVU-файла онлайн
Распознанный текст из DJVU-файла, 73 - страница
3-16. Л!Нала(А1~0а) =-1672.7 кДж.моль '. 3-17. ЛгН,'зд = !800 кДж. 3-18. ЛСл= -8.14 Дж моль ' К ', ЛСк=-3.98 Дж моль ' К '. 3-19. Л,Н = -2611.3 кДж моль '. 3-20. Л,П,м = — 492.6 кДж моль 3-21. Е = 243.4 кДж.моль 3-22. Л,Н~д = 2.8 кДж моль '. 3-23. Л,Нма = 5525.3 кДж моль '. 3-24. Л!Пад = -28.3 кДж моль !. 3-25. Л7Н~м = — 110.7 кДж.моль '.
3-26. Л, Н!м = 29.9 кДж моль ', Л, Нте = -3.5 кДж моль '. 3-27. Л,И„', =0, Л,Н„, =-6.4 кджмоль . Ответы 4-1. См. пример 45ь 4-3.5ко= 152.7Дж моль ' К '. 4-4. Л5=21.6Дж К '. 4-5. Л5 = 8.26 Дж К '. 4-6. Л5 = 170 Дж К '. 4-7. Т, =. 184 К, !г = 45.4 л, !У = -1494 квл, Л(/ = -!494 кал, Л// = -2484 кал, Л5= О. 4-8. Л5 = 41.7 Дж К '. 4-9.
Л5= 246.8 Дж К '. 4-10. Л5= 37.! Дж.К ~. ( г г1 /' з з) 4-11. Л5 = а(р, — рг)+/з — — — ~+ ~ — — — ! Рз Рг Рг Рг ~2 г/ ~3 3!' 4-12. а) Л5, = и/! !п(р~/рг), Л5, = — лй !п(р~/Рг г б) Л5мг = л/1 !п(Р~/Рг), гЗ5~„г = лРР (1/Р~ — 1/Рг). 4-15. 5(ТР) = Ск!пТ вЂ” й!пр+ сопя!. 4-16. 5( У) = /! 1п( У-0) — а/(Т У) + солж. 4-17. 5( У) = /1 (! п !'- 6/!'- с/(2 У )) + сопя!. 4-18. Л5= й !п((Уг-ь)ДУт-б)). 4-19.
Л5 = -53 ! Дж К '. 4-20. Указание. Используйте соотношение: 5(Т,) = 5(Т)+ ! — кг/Т, 4-21. СНкг> + 20гоз = СОг! з + 2НгО! з. 4-22. Л,5гяя =-44.4Дж моль 'К '; Л,5згз = — 50.9Дж моль 'К '. 4-23. Л(/ = 480.3 кДж, Л// = 514.8 кДж, Л5 = 1.4 кДж К . 4-24. Л(/ = 90.7 кДж, Л// = 98.2 кДж, Л5 = 282.9 Дж К'. 4-25. Л5,„= 27.4 Дж.К ', Л5, = -6.94 Дж К ', Л5„= 20.46 Дж.К '. 4-26. 117.3 К. 4-27.
649.7 К. 4-28. Нет, нельзя. Указикие: рассчитайте суммарное изменение энтропии. 4-29. Указание: для ответа используйте дифференциальные формы термического и калорического уравнений состояния н закон Джоуля. 4-30. Подсказка: сначала рассмотрите случай смешения равных количеств жидкостей, 4-31. Да, прн обратимом характере процесса. 85 5-1. и=а-р — -Т— 5-2.
а) — = Т вЂ” — р; б) — = 0 . 5-3.р = сопя! Т. 5-4. !/У! 5/К 5-5. г/5 = — г/(/+ — г/У; Т Т ~ д(/)г Т ! дУгггг Т Ответы 5-6. а) — Р = Т б) для газа Ван-дер-Ввальса Ск не зависит от объема. 5-7. Указание. Используйте соотношение Ср = (дН/дт)р. 5 8.р= <177Р',5= с+ Ь)пТ+ <Лпи; Се= Ь; а = би <(= Ь'. 5-9.
Указание. Воспользуйтесь соотношением (дбlдт)р = -Б. 5-1о. р= и<и; и=( -к)т+ и,. 5 11. р(и Т) = КТI(УЬ) — а<У; Ц У Т) = р+ 75 = сТ вЂ” ати+ ре< а, Ь вЂ” параметры уравнения Ван-дер-Ваальса, с — изохорная теплоемкос>ъ. 5-12. (<(У) = — ктвд '(Т) / из- сонм. 5-13. Г(Т) — ~4 = — атуй! 2, 5(7) = а Т <3, (7(Т) — Ц> = аТ <4. 5-!4. Р(7) — й = — т <3,5(7) = 4ат) 3, С<Р<т) = 4ат . 5-15. Указание.
Используйте производные энтропии по температуре . ( 1 ! ') ('! 5-17. Л(/= а!и> — а! У;, ЛН = йть — — — -2а — —— ( У,-Ь У,-Ь) (Уз-Ь') Л5 = Ип~ ' ~; ЛЬ = Ли- ТЛУ; ЛС = Лн- ТЛУ. ~и,-ь)' 5-18. ЛН = -36.66 кДж, Л(l = — 26.19 кДж, Лр" = 249.4 кДж, Лб = 238.9 кД>к, Л5=-27.72Дж К '. 5-19. а ) ЛС = 3.65 Дж; 6) ЛС = 2722 Дж. 5-20. 5'(Н,О<,>) = 196 Дж моль" К '; р = 0.84 атм. 5-21. 5'(Н,О<,>) = 196 Дж моль ' К ', р = 1.15 атм. 5-22. ЛС = 327 Дж.моль ', р = 0.90 атм. 5 23.
Лб=-10 8 Дж, ЛН = 712 2 Дж, Ы'=-0 036 Дж К ', Лг = О. 5-24. Л <Сзм(Н>О<,>) = — 228.5 кДж моль ', Л <Стра(Н,О<,„>) = -236.9 кДж моль '. 5-25. Лб = — 22.2 ккал моль '. 5-26. Лб'=-31.2 кквл моль . 5-27. Л,бз>з = — 78.5 кДж-моль ', Л „сз>з = -69.0 кДж.моль '. Может. 5-28. ЛгбззяОЧН>) -167 кДж моль; Л„С<се()ЧН>)=-6.19кДжмоль 5-29.
Л,бззз = -6.09 кДж моль ', Л,сззз = — 332 кДж моль '. Может. 5-30. Л,бт>з = 24.4 кДж моль ', Л, Еяж = 16.3 кДж моль '. Не может. 5-31. а ) Лб = -8.79 Дж; б) ЛС = -1! .41 кДж. 5-32. др= — !С+ — дт,~ — ) = —, ~ — ) = —.. и и '(,дб)г и ~(дт)о и' 5 33. с(р= — «Н — — >за, ~ — ) '~,дн)я и' ~дд)„и' (дл) ! (дд') 5-34. с!> = — ИН - — <(р; ( (— ) Т Т <дн) Т (др)„т 5-35.а) Л„б (Т,)= — >Л„С*(Т,)+ 1- — з1Л„Н < т>7 6) Л б (Тз) = ~'-Л,б'(т<)+(1-~'')()Л„Н -т<ЛС,)-тзЛС,!п~з .
< Т>7 Ответы 5-36. К)г) = сопя!, Н(р) = +сова! . Р ехр — -1 МТ 5-37. (7(Р) = сопяц 5-38.о,>х'= -121.04; -42.54; -28.30; -276.87;-6.53 ккал. 5-39. — И'„,„„„= 817.9 кДж моль ' (в реакции образуется Н,О< >). 5-40. -И'= 107.48 Дж моль, -И' „= 107,32 Дж моль '. 5-41. -Иг„~~,„= б,! кДж.моль 5-42. С(р) =С(0)+ р )ге[1-еяр(-рlр )). 86 6-1. Любое, см. пример на с, 89. в [4] к главе 2. (д!пу, ) 6-2.
Такой связи иет. ЬН =О, ЬН =-КТ ~ х ~ — '7>, тогда как дТ Р,к знак отклонения от закона Рауля связан с тем, больше или меньше единицы коэффициент активности. 6-4. р = 20.9! кПа,у(СС),) = 0.365. 6-5. у(С>Н4Вгз) = 0.803, х(С>НяВгз) = 0.425. 6-6. р = 9.41 кПа, у(СН>ОН) = 0.741. 6-7. р = 29.4 кПа, у(СьНь) = 0 581.
6-8. х(СяН>Вг) = 0.409 у(СяН>Вг) = 0.269. 6-9 20 4%. 6-10. 3.4 1О ' моль кг '. 6-11 67%Из и 33 % Ож 6-12. 2.3 1О > К. 6-13. 4.01 1О Терр. 6-14.ах = 0.499, ам = 0.668, ух = 1.247, ум = 1.1 !3, 6-15. 0.8 1.0 О,б 0.4 0.2 х(этанол) 0.982 1.068 2.045 !.3 ! б у(зтанол) 1.333 1.854 1,627 1.!10 у(хлороформ) 6-16. 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 х(С8>) 1.!22 1.384 1.845 2.731 у( СВВ 1.235 1.672 2.756 1.054 у(ацетон) 6-17. 6-18. 26.01 см' моль ', 27.00 см моль .
6-19. 570 см' и 46! см . Ответы 6-20. 886.6 см'. 6-21. 56.2 см' моль '. 6-22. 17.99 см' моль ' и 5б.77 см'.моль . 6-23. К(см'.моль ')=18.079-0.!094.я!~. 6 24. 1(М8р50р) = — 1.39 см' моль ', К(Н,О) = 18.02 см' моль '. 6-25. а) 1:1, б) 43:50. 6-26. 0.17 М, 6-27, Ар = -3.53 кДж.моль !; р = 212 Торр. 6-28. р! =р!+11Т!п(1-х)+х (8~+уса(2х-1)), 7, =ехр х (8рр+ я!р(2х — 1) лТ 6 29 Р! =Р", +КТ!п(1-х)+х йр!Т, Рз = Рз+ЯТ!пх+(1-к) Ир!Т. 7, =ехр(х яр!), у =ехр((1-х)~ур!), где яр! =ур!Ж.
2 )~(я яр!Т), т~ ехр 6-31. -1.16 кДж (моль раствора) '; -4.64 кДж. 6 32. пх = р~+ ЙТ!пх+(1-х)'8КТ, пв = рв+ КТ)п(1-х)+х'ИКТ. 6 33.!пу! -— 2а) !пх!-2(х, — 1)+0.5(х! -1)~. 6-34. Ьр! = !1Лп х+ (1 — х)~ (-56.334 + 8.251.х). 6-35. 10.8 кДж моль '. 6-36. 24.8 кг моль!. 6-37. 719 Па, 73.4 мм. 6-38. 26.9 атм. 6-39. 7.7 атм. 6-40. 14.0 кг моль '.
6-4!. 0.86 для метанола, 3.76 для хлороформа. Хлороформ. 6-42. -3' С. 6-43. 8. 6-44. а) 2307 Па, б) 4.79 атм, в) -0.372' С, г) 100.103 'С. 6-45. 7. 6-46. М = 129 г моль ', М,„,„= 258 г моль '. Кислота в растворе димеризована. 6-47. 3. 6-48. 141 кг моль '. 6-49. 65 кг моль '. 6-50. 42 кг моль '.
Нативная альдолаза содержит четыре полипептидных цепи. 87 7-1. Компоненты — АВ, В,С, А,В, или А,В,, В,С, А,В,. 7-2. а) Число компонентов — 2, независимых реакций — 1; б) число компонентов — 2, независимых реакций — 2. 7-3. а) 2, а1) 3, а2) 4; б) 1, б1) 2, 62) 3. 7-4. 700 К вЂ” твердый Ое, 1500 К вЂ” жидкость. 7-5. 500 К вЂ” красный Р, 1300 К вЂ” белый Р, черный. 7-6. р = 3700 атм. 7-7. 50 К. 7-8. р = 0.032 атм 7-9. 233.5 'С. 7-10. 8.6 'С. 7-11. -19.344 'С.
7-12. 65.4 'С. 7-13. Л,Н' = 28.40 кДж моль ', 34.9 'С. 7-14. 29.9 'С. 7-15. >5 г Н'=27.6 кДж моль '. 7-16. Ь „Н' = 20.8 кДж моль ', 260.0 К. 7-! 7. Л „Н' = 34.08 кДж моль ', 350.4 К . 7-18. >5„,„1 = 485 кДжмоль ', 2!63 'С,99 кДж моль 'К '. 7-19. !х „Н« = 30.1 кДж моль ',р(298 К) = 0.21 атм, р(ЗЗЗ К) = 0.751 атм. 7-28.
1,25 ТоРР. 7-21. 73 'С 7-22. 38.5 кДж.моль >. В паре присутствуют молекулы димера. 7-23. 196 К„р =11.1 Тпрр, Ь Н' = 8.53 кДж.моль '. 7-24. 337.3 К,р = 1145 Тпрр, >5 Н' = 20.07 кДж моль '. 7-25. 170.2 К, р = 1217 Па, ~ Н' = 9. !! кДж.моль >. 7-26.280 К,р = 5260 Па, Ь Н =10.48 кДж моль '. 7-27. 306.6 К,р= 0.91 Тпрр, Ь Н'=13.! кДж.моль '. 7-28.
136 'С, Ь„,„Н" = 42.8 кДж.моль ', Л„Н'(298 К) = 56.4 кДж моль . 7-29. 3 56.5 'С, Ь„,„Н« = 59.! кДж моль . 7-38. а) р = 16 атм, б) р = ! 4 атм. 7-31. 365.4 К. 7-32 7 6%. (1> „Н ~ гт а!и 1(, б.н 1Т т~, тгт 7-3б.а) ~ ~ =ЬС,б) >1~ — )=бС Ылт Г дЛН'> Г>5Н > ~ат~.=, ' (т! 88 8-1. Воспользуйтесь условием фазового равновесия. 8-2.
Т, = 214.27 К, х, = 0.279. 8-3. Т„, = 39!.19 К, х, = 0.372. 8-4, Т, = 828.51 К, х = 0.901. 8-5. Диаграмма типа «сигарю>. 8-6. Диаграмма типа «сигара». 87. Дна рамма типа «сигара». 8-8. 0.137 моль кг ' 8-9. х, = 0.365, х, = 0.516. 8-18. х~ = 0.298. 8-11. х> = 0 011 8-12. 251.5'С. 8-13. ! 28 г на 100 г бензола. 8-14. Воспользуйтесь условием фаз. равновесия. 8-15.~~>О, Т= 1-х х 8-16. 8«> = 5000 при 300 К, 8 « = 6650 при 400 К. 817 Т А «00 8-18. х = 0.3575, Т = 348.2 К. 8-19, х = 0.455, Т = 342.2 К. 8-20. Прн Т, во всем интервале составов устойчива фаза !6 при Т, в области, богатой А устойчива фаза 1ь в области, богатой  — 1,. 8-21.
При составах х, и х, система однофазна, при х, — двухфазна. 8-22 "(рн 7> (д'б ) 8-23. Укшалке. Воспользуйтесь условием — > О. ~ дх~ )г 8-24. Да. 8-25. Рассчитайте энергию Гиббса реакции распада фазы АВ, на АВ и АВ,. 8-26. Да. 8-27. а) Соединение )л,5!и б) соединение (.!м51, и кремний. 8-29, а) Смесь ХгВ, и В, б) ХгВ „. 89 9-1. ! 2.5%, 54 атм. 9-2.
