В.В. Ерёмин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин - Основы физической химии. Теория и задачи, страница 77

Баблоянц А. Молекулы, динамика и жизнь. Введение в самоорганизацию материи. — Мг Мир, 1990. ПРИЛОЖЕНИЯ 1. )3иапббез, )/пйз апд БушЬо)я )п РЬуыса! СЬеш)з)гу. Рг. Ьу!.МВЬ, Т. Си)шя, К. Ношапп, )ч. Кайау апд К. КисЬйяи. 1)ЗРАС, РЬугйса1 СЬешпйгу О)чзюп, Сошшнж)оп оп рйув)сосйеш)са) вушЬо!я, )епп)по)ойу апд ипйз.

В)ас)стте!! Бс!енсе, 1993. 2. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 9-е / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. — СПбг Специальная Литература, 1998. 3. Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин. — Мг Наука, 1984. 4. Бронштейн И.Н., Селтгндяев КА. Справочник по математике. — Мг Наука, 1986. 5.

Мышкис А.Д. Лекции по высшей математике. — Мг Наука, 1967. 6. Зельдович Я.Б., Мышкис А.Д Элементы прикладной математики. — Мг Наука, 1972. 7. Кори Г., Кори Т. Справочник по математике (для научных работников и инженеров). — Мг Наука, 1974. ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ Автокатализ 276, 411 Адиабатический процесс 26 Адиабаты уравнение 26 Адсорбат 158 Адсорбент 158 Адсорбции изобара 161 нзосгера 161 изотерма 161 — Ленгмюра 161 — БЭТ 162 статистическая термодинамика 247 теплота 158 энтальпия — изостернческая ! 64 Адсорбция 158 многослойная 162 монослойная 161 физическая 158 хемосорбция 158 Аккумуляторы !97 Активация ферментативных реакций 336 Акгивированного комплекса теория 362 Акгивированный комплекс 260, 362 Активность 90, 172 коэффициент 90, 172 системы сравнения 87, 90 средняя ионная 173 электролита 173 Активных столкновений теория 357 Ансамбль статистический 208 большой канонический 211 канонический 210 микроканонический 210 Аррениуса уравнение (кинегика) 287 (электропроводность) 182 Аттрактор(ы) 407 Лоренца 408 странные 407 Бертло уравнение 15 Бимолекулярные реакции 261, 357, 365 Бистабильность 405 Бнфуркационная диаграмма 406 Бнфуркация 406 Бойля температура 18 Больцмана постоянная 55, 210 распределение 213 формула 55, 220 В Ван-дер-Ваальса уравнение 15, 16 уравнение обобщенное 127 Вант-Гоффа закон (фотохимия) 351 метод 279 правило 286 уравнение 288 Вариантность системы 12, 118 Вириальное уравнение состояния 17 статистический вывод 246 Вириальные коэффициенты 17 Внутренняя энергия 24 Водородный показатель (рН) 199 Волновой пакет 385 Вращательная постоянная 227 Второй закон термодинамики 49 Вырожденность уровней энергии 213 Гальванические элементы 191 концентрационные 191 определение термодинамических характеристик 198 топливные !98 Гармонический осциллятор 228 Гельмгольца энергия 65 Генри закон 88 Гесса закон 36 Предметный указатель 472 Гиббса парадокс 57 правило фаз 105 уравнения фундаментальные 66 энергия 65, 68 Гиббса — Гельмгольца уравнение 69 Гиббса — Ддэгема уравнение 86, 94, 159 Гиббса-Розебома диаграммы 123 И Закон(ы) Вант-Гоффа 3 51 Генри 33 Гесса 36 Гротгуса-Дрепера 347 действующих масс (кинетика) 262 действующих масс (равновесие) 143 Кольрауша !81, !33 Коновалова 128 кратных отношений 53 Ламберта — Бера 350 разведения Оствальда 171, ! 82 Рауля 88 соответственных состояний 17 — статистический вывод 246 Стокса ! 34 термодинамики — второй 49 — нулевой !1 — первый 24 — третий 54 фотохимии 347 Эйнштейна — Штарка 347 Замороженные виды движения 228, 243 Давление 8 насыщенного пара 14 осмотическое 94 парциальное 88 перехола 360 Дельта-функция Дирака 2! О, 429 Диаграмма(ы) бифуркациоииая 406 состояния системы ! 09 Гиббса-Розебома 123 Дитеричи уравнение 15 Диффузионный потенциал ! 92 Е Естественные переменные 65, 69 Ж Жесткий ротатор 227 Ингибирование ферментативных реакций 329 конкурентное 329 неконкурентное 331 смешанное 33! Ингибитор 323, 329 Ионная атмосфера 174 Ионная сила 175 Катализ 323 гетерогенный 323, 331 гомогенный 323, 324 общий кислотный и основной 326 отрицательный 323 положительный 323 специфический кислотный и основной 324 ферментативный 327 Катализатор 147, 323 Квазиравновесное приближение 313 Квазистационарная концентрация 300 Квазнстационарное приближение 312 Квантовое управление химическими реакциями 387 активное 391 пассивное 388 управляющие параметры 388, 392 частотный контроль 389 Квантовый выход 349 Кннетика химическая 258 основные понятия 258 реакций целого порядка 263 сложных реакций 297 приближенные методы 310 ферментативных реакций 327 фотохимических реакций 346 Кинетическое уравнение 262 Кирх гофа уравнение 39, ! 46 Клапейрона уравнение 112 Клаузнуса неравенство 49 Клаузиуса-Клапейрона уравнение 112 Коллигативные свойства 94 Комплекс активированный 260, 362 Компоненты системы 105 Кондуктометрия 179 Константа(ы) адсорбционного равновесия 162 Больцмана — см.

постоянная Больцмана Генри 88 диссоцнации 182 ингибирования 330 Михаэлиса 328 — эффективная 330 Предметный указатель 473 равновесия 142 — К,„К„, К„Кл К„! 43 — зависимость от температуры 144 — зависимость от давления 147 — зависимость от присутствия катализатора !47 †зависимость природы растворителя !48 скорости 262 ячейки 180 Конфигурационный интеграл 229 Концентрация 83 виды 83 Координата реакции 362 Корреляционные соотношения Бренстеда 326 Коэффициент(ы) активности неэлекгролитов 90 активности электролитов 172 — средний ионный 173 вириальные 17 изотонический !71 калорические 28 Онсагера феноменологические 397 поверхностного натяжения 159 поглощения (экстинкции) 350 пропускания 350 термические 18 Критическая(ий) точка 14 температура !4 давление 14 объем 14 Лайнуивера-Берка координаты 329 Лежандра преобразования 65, 72 Летучесть (фугитивность) 143, 197 Логистическое отображение 403 Локальное равновесие 393 Локальные макроскопические величины 393 Максвелла построение 16 распрелеление 210 соотношения 55, 67 Массовая доля 83 Межмолекулярные потенциалы 230 Метод(ы) абсолютных концентраций (полного содержания) 158, 161 Гизторфа 183 движущейся границы 183 избытков Гиббса 158 квазистационарных концентраций 300 определения порядка реакции 277 определения энергии активации 288 ячеек Больцмана 207 Механизм реакции 262 Множитель стерический 358 Модель «хищник-жертва» 408 Лотки — Вольтерры 408 Н!легля 4!1 Молекулярность реакции 26! Мольная доля 83 Моляльность 83 средняя ионная 173 Молярность 83 Мономолекулярные реакции 261, 317, 359, 366 Некомпенсированная теплота 50, 395 Неравенство Клаузиуса 49 Неравновесная термодинамика 393 Нернста формула 193 Нулевой закон термодинамики ! 1 Обобщенные координаты 9, 394 объемная платность потока 395 силы 8, 394 термодинамические силы 394 Оператор химической реакции 36 Оптическая плотность 350 Основной постулат классической статистической механики 209 термодинамики 10 химической кинетики 262 Относительное интегральное мольное свойство 87 П Парадокс Гиббса 57 Параметры интенсивные 8 стабильности 91 термодинамические 8 управляющие 388, 392, 403 экстенсивные 8 Парные потенциалы 230 Парцнальное давление 88 Парциальные мольные величины 84 особенности 85 относительные 86 Предметный указатель Первый закон термодинамики 24 Переменные внешние 8 внутренние 8 естественные 65, 69 интенсивные 8 приведенные 16 термодинамические 7 экстенсивные 8 Переходное состояние 362 Период индукционный 300 полупревращення 279 полураспада 268, 270 Планка постулат 54 Поверхностное натяжение 26, 159 Поверхность потенциальной энергии 362 Подвижность иона 182 абсолютная 182 предельная 182 Показатель однородности 84 Порядок реакции 262 методы определения 277 общий 262 по веществу 262 Постоянная Больцмана 55, 210 криоскопическая 94 универсальная газовая 13, 287 эбулиоскопическая 94авальд Построение Максвелла !6 Постулат классической статистической механики основной 209 Планка 54 равной априорной вероятности 210 химической кинетики основной 262 Потенциал(ы) диффузионный 192 межмолекулярные 230 парные 230 полный 66 приведенные стандартные 72 термодинамические 65 химический 25, 66, 89, 91 электродные 193 Потенцнометрия 198 Потерянная работа 394 Потоки 396 векторные 398 вынужденные 397 самопроизвольные 396 скалярные 398 тензорные 398 Правило Вальдена-Пнсаржевского 185 Вант-Гоффа 286 Люлонга-Птн 41 ионной силы 173 Каша 348 Лютера 195 Неймана-Коппа 41 рычага 125 Трутова 113 фаз Гиббса 105 Предельные циклы 410 Преобразования Лежандра 65, 72 Приближение квазиравновесное 313 квазистацнонарное 312 Принцип детального равновесия 302, 398 Кюри 398 Ле Шателье-Брауна 145 лимитирующей стадии 311 независимости химических реакций 297 Производство энтропии 394, 399 Процесс(ы) квазистатические 9 необратимые 1О неравновесные 10 несамопронзвольные 9 обратимые 9 перекрестные 397 равновесные 9 самопроизвольные 1О фотофизические 347 фотохимические 349 циклические 10 Работа 10, 26 в различных процессах 27 максимальная 69 механическая 26 полезная 26, 69 потерянная 394 разные виды 26 расширения 26 сжатия 25 химическая 25 Равновесие вековое 301 гетерогенное 105 локальное 393 переходное 300 фазовое 105, 123 химическое 140 Предметный указатель 47$ х системах 9, 366 Самоорганизация 405 Сечение столкновения 357 Система(ы) 7 вариантность 12 гетерогенная 105 гомогеиная 105 закрытая 7 изолированная 7 нарушение симметрии 405 открытая 7 отсчета свойств растворов 87 — симметричная 87 — асимметричная 87 Пуанкаре 409 сильно неравновесные 403 термодинамическая 7 Радиусы стоксовские 184 Распределение Больцмана 213 Максвелла 2! 0 Растворы 83 атермальные 93 идеальные 88, 93 квазирегулярные 93 неидеальные 91 предельно разбавленные 88 реальные 90 регулярные 93 субрегулярные 93 уровень отсчета свойств 91 Расчеты равновесий в различны 107 Рауля закон 88 Реакция(н) Белоусова †Жаботинско 41! бимолекулярные 261, 357, 365 в открытой системе 270, 411 второго порядка 269 координата 362 механизм 262 мономолекулярные 261,3!7,35 нулевого порядка 268 обратимые 297 параллельные 298 первого порядка 268 последовательные 299 сложные 262, 297 тримолекулярные 262, 368 фотохимические 346 элементарные 260 Релаксация 1! колебательная 347 Скобки Пуассона 209 Скорость возникновения энтропии локальная 395 константа 262 химической реакции 259 — определение 259 — средняя 259 — в потоке 260 — зависимость от концентрации 262 — зависимость от температуры 286 Солевой мостик 192 Солевой эффект вторичный 327 первичный 327 Соотношение(я) Бренстеда корреляционные 326 взаимности Онсагера 397 де Донде 395 Максвелла 55, 67 Составляющие системы 8, 105 Состояние термодинамической системы метастабильное 9 неравновесное(неустойчивое, лабильное) 9 равновесное 9 стационарное 9 устойчивое(стабильное) 9 Средняя ионная активность 173 моляльность 173 Стандартные водородный электрод 194, 197 приведенные потенциалы 72 состояния 37, 91, 144 тепловой эффект 37 условия 37 ЭДС 194 электродные потенциалы ! 93 энергия Гиббса 71, 14! энтальпия 37, 38 энтропия 58 Статистическая сумма 221 Статистическая термодинамика 206 адсорбции 247 кванговая 212 классическая 206 Статистический интеграл 221 Статистический расчет констант равновесия 243 термодинамических свойств 240 Стационарные состояния 9, 406 устойчивость 406 Степень диссоциации 171 заполнения поверхности 161 свободы 105, 243 47б Предметный указатель Стерический множитель 358 Стокса закон 184 Стоксовский радиус 184 Столкновений частота 357 Столкновения сечение 357 Сумма(ы) по состояниям 221 активированного комплекса 363 вращательная 227 идеального газа 226 колебательная 228 молекулярная 226 поступательная 226 реальных газов 229 свойства 222 связь с термодинамическими функциями 223 электронная 228 ядерная 229 Схема Линдемана 317, 359 Франка 411 Т Температура 11 Бойля 18 критическая 14 приведенная 16 эффективная вращательная 227 эффективная колебательная 228 Теорема Глансдорфа-Пригожина 399 Лиувилля 209 о распределении по степеням свободы 243 Эйлера 84 Теория активированного комплекса (ТАК) 362 — статистический подход 363 — термолинамический подход 366 активных столкновений (ТАС) 357 Дебая-Хюккеля 174 Дебая — Хюккеля — Онсагера ! 86 РРКМ 361 химической кинетики 356 Тепловой эффект химической реакции 36 Теплоем кость 28, 39 алдитивность 41 газов, жидкостей, твердых тел 40 групповые вклады 41 зависимость от давления и объема 30 зависимость от температуры 40 изобарная 28 изохорная 28 интерполяционные формулы 40 истинная 28 средняя 29 Теплота 25, 28 адсорбцин 165 изобарного расширения 28 изотермического расширения 23 изотермического сжатия 28 изохорного сжатия 28 Клаузиуса 50, 395 некомпенсированная 50, 395 Термодинамика неравновесная 393 Термодинамическая(ие) вероятность 55, 208 модели фаз 126 параметры 8 переменные 7 потенциалы 65 процессы 9 система 7 функции 10 Термодиффузия 397 Термоосмос 397 Термохимия 36 Топливные элементы 198 Третий закон термодинамики 54 Тримолекулярные реакции 262, 368 Трутона правило 113 Управляющие параметры 388, 392, 403 Уравнение(я) адиабаты 26 Арановича 162 Аррениуса(кинетика) 237 Аррениуса(электропроводность) 182 Бсртло 15 Битти-Бриджмена 15 Брунауера — Эммета — Теллера (БЭТ) 162 Ван-дер-Ваальса 15 Ван-дер-Ваальса обобщенное 127 Вант-Гоффа 288 вириальное 17, 246 Гиббса фундаментальное 50, 66 Гиббса — Гельмгольца 69, 144 Гиббса-Дюгема 86, 94, 159 Гюнгельберга 175 Дебая — Хюккеля-Онсагера 186 Дитеричи 15 изобары реакции 144 изотермы реакции 141 изохоры реакции 145 кинетическое 262 Кирхгофа 39, 146 Клапейрона 112 Клаузиуса-Клапейрона 112 Лиувилля 209 Предметный указатель 477 Михазлиса-Меитен 328 непрерывности 260 Планка †В Лавра 131 Планка-Гендерсона 192 состояния !2 — идеального газа !3 — калорическое 12 — конденсированной фазы 19 — реальных газов 15 — термическое 12 — статистический вывод 245, 246 состояния фазы 71 термодинамики основное 66 Траутца — Льюиса 358 фон Неймана 212 Фрейндлиха 162 Харнеда и Оузна 176 Шредера !31 Эйринга 363 Эренфеста !14 Условия фазового равновесия общие 109 частные 126 Ф Фаза !05 Фазовый(ые) диаграммы 109 обьем 207 переходы 56 — первого рода 114 — второго рода 1!4 портрет 304,310 пространство 207 равновесия 105, 123 — в однокомпонентных системах 105 — в двухкомпонентных системах 123 траектория 207 Фактор сжимаемости 13 Флуктуации 1О, 2! 1, 406 Формальная кинетика 262 Формула Больцмана 55, 220 Закуря-Тетроде 242 Нернста 193 Фотохимические и фотофизические процессы первичные 347 вторичные 349 Функция(и) диссипации 395 кислотности Гаммега 325 Майера 232 образования 87 распределения 208 смешения 37 термодинамические 10 — состояния 10 — перехода 1О характеристические 65 Х Характеристические функции 65 Хемосорбция 150 Химическая(ий, ое) динамика 377 кинетнка 258 переменная 53 потенциал 25, 66, 38, 91 равновесие 140 сродство 53, 396 термодинамика 7 Химической кинетики задачи — прямая 253 — обратная 258 теории 356 Химической реакции оператор 36 Химия отдельных связей 389 Циклы предельные 410 Ч Частота столкновений 357 Число(а) переноса иона 133 гидратации иона 185 оборотов фермента 323 степеней свободы системы 105 Э ЭДС температурный коэффициент ! 99 Экстремумы двухсторонний 107 граничный !07 Электродвижущая сила (ЭДС) ! 92 стандартная 194 Электродные потенциалы 193 стандартные 193 Электролы амальгамный 196 водородный 197 второго рода 196 газовые 196 47В Предметный указатель ионоселекгивные 200 каломельный 196 окислительно-восстановительные 196 первого рода 195 стандартный водородный 194 стеклянный 199 хингидронный !99 хлорсеребряный 196 Электролитическая диссоциация 171 Электролиты !71 сильные 171 слабые 171 Электропроводность 179 молярная !80 удельная 179 эквивалентная 181 Электрохимнческие цепи 191 без переноса 192 концентрационные 191 правильно разомкнутые 192 с переносом 192 Элементарный объем 393 Энергетическая поверхность 207 Энергия 24 активации 287 — аррениусовская 358 — истинная 359 — опытная 358 — ТАК 363 — ТАС 358 — экспериментальное определение 288 Гельмгольца 65 — расчет изменения в различных процессах 69 — реакции 71 — связь с максимальной работой 69 Гиббса 65, 68 — избьпочная 92 — расчет изменения в различных процессах 69 — реакции 71 — связь с максимальной полезной работой 69 — стандартная 71, 141 связи 38 системы — внутренняя 24 — полная 25 Энтальпия 30 адсорбции 164 активации 367 образования 38 реакции 36 сгорания 38 стандартная 37 Энтропия 49 абсолютная 54 активации 366 остаточная 220 производство 394, 399 расчет изменения для различных процессов 55 скорость возникновения локальная 395 смешения 57, 89 стандартная 5 8 статистическое определение 54, 220, 222, 225 химической реакции 58 Эстафетный механизм проводимости! 83 Эффект Вина 187 Дебая — Фалькенхагена 187 Зеебека 397 Пельтье 397 релаксационный 186 солевой 327 увлечения одних обобщенных координат другими 396 электрофоретический 136 Ячейки Бенара 405 Учебное пособие для вузов Еремин Вадим Владимирович Каргов Сергей Игоревич Успенская Ирина Александровна Кузьменко Николай Егорович Лунин Валерий Васильевич ОСНОВЫ ФИЗИЧЕСКОИ ХИМИИ ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ Издательство «ЭКЗАМЕН» ИД № 05518 от 01,08.01 Гигиенический сертификат № 77.99.02.953.Д.005320.08.04 от 12.08.2004 г.

Главный редакторДВ. Яновский Технический редактор НЯ. Богданова КорректорЛК Корнилова Дизайн обложки ИР. Захаркипа Компьютерная верстка Е.Ю. Лысова 105066, Москва, ул. Александра Лукьянова, д. 4, стр. 1. пгипч.ехащеп.Ь1х Е-та!1: по общим вопросам: 1пуо|1вехщпеп.Ь1х; по вопросам реализации: за1е®ехщпеп.Ъ!х тел./факс 263-96-60 Общероссийский классификатор продукции ОК-005-93, том 2; 953005 — литература учебная Издание осуществлено при техническом содействии ООО «Издательство АСТ» Ио вопросам реализации обращаться по тела 263-96-60 ГУП Московская типография №2 Федерального ягеюсгва по печати и массовым коммуникациям.

|29085,Москва, пр.Мира, |05. Теяг 682-24-9! .