В.П. Васильев - Сборник вопросов и задач по аналитической химии, страница 14

Навеску 0,7000 г х. ч. РезОз и А!203 восстановили в токе водорода. Конечный продукт, содержащий Ре и А!зОм имеет общую массу 0,6350 г. Вычислить процентное содержание РегОз и А1зОз в исходной смеси. Глава УВ! ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ !ОБЪЕМНЫЙ) АНАЛИЗ Вопросы длл самопроверки Метод нейтрализации 1, Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в объемном аиализеу 2. Что называется грамм-эквнвалентом веществай Как определяется грамм-эквивалент в реакциях нейтрализации? 3. Чему равны грамм. эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакпиях: а) Н,ЯО,+Са(ОН),=СаЯО,+2Н,О б) Са(ОН),+НС!=СаОНС!+Н,О в) Н,Р,О,+НаОН=МаН,Р,О.,+Н,О г) Н,Р,О,+2НаОН=Ма,Н Р,О,+2Н,О д) Н,Р,О,+ЗНаОН=Ха,НР,О,+ЗН,О е) Н,Р~Э„+4НаОН =Ма,Р,О,+4Н.,О ж) 2А1(ОН)а+ЗН2ЯО~ А1,,(ЯО4) +6Н,О з) Н,ЯО,+МаС!=ЫаНЯО,+НС) 40 4.

Что такое рабочий (стандартный, тнтрованный) раствор? Какие концентрации рабочих растворов обычно используют в методе нейтрализации? 5. Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе? Дать определение понятий: титр, нормальность, нормальность с поправочным коэффициентом, титр по определяемому веществу. 6.

Написать формулу для расчета нормальности рабочего раствора, если известен: а) титр раствора; б] титр раствора по определяемому веществу. 7. Написать формулу для расчета результатов прямого титрованпя, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах: а) нормальности; б) титра; в) титра по определяемому веществу. 8. Написать формулы для расчета результатов титрованпй: а) прямого; б) обратного; в) по методу замещения, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах нормальности. 9.

Что называется кривой титрования? 10. Что такое точка эквивалентности? В какой области рН (кислой, нейтральной, щелочной) лежит точка эквивалентности при титровании раствора: а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислотой? 11, В каком из перечисленных тнтрований точка эквивалентности соответствует рН 7, рН)7 и рН(7: а) Нй!Оз+?!аОН; б) НСООН+?4аОН; в) Н10з+ХаОН; г) СН,СН СООН+КОН; д) !4Нэ+НС!; е) КОН+НС1; ж) НзИСюН4304Н+ХаОН; з) С~Н5г'Нэ+НС1; и) СзН ?4+НС1; к) СзН5?4Н +НС!; л) КСь)+НС1; и) ИагСОз+НС1? !2. Что называется скачком тнтрованпя? !3.

Какие факторы (константа дпссоциации кислоты или основания, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость тнтрования) влияют на: а) положение точки эквивалентности; б) величину и положение скачка титровапия? !4. Как практически фиксируется точка эквивалентности? 15. Какие вещества называются кислотно-основными индикаторами? 16. Какие соединения используются в качестве кислотно-основных индикаторов? з! 17. Как объясняется изменение окраски индикатора с точки зрения ионной теории? Указать недостатки этой теории. 18.

Как объясняется изменение окраски индикатора с точки зрения ионно-хромофорной теории? 19, Какие группы являются хромофорами и какие— ауксохромами: — ОН, — СН,, О=И вЂ”, — МНъ — М=Гч —, =И вЂ” ИН вЂ”, — ОСН,, — М1СН,)з? Как изменяются свойства соединений при наличии этих групп в молекуле? 20.

Назвать основные характеристики кнслотно-основных индикаторов. 21. Что называют показателем титрования рТ н интервалом перехода индикатора? 22. Какая связь существует между константой диссоциации и интервалом перехода индикатора? 23. Какими способами подбирают индикаторы при тнтповании по методу нейтрализапии? 24. Какой нз индикаторов 1метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден для оппеделення конца тнтроваяия: а) С~Н5СООН+ХаОН; б) НСООН4-НаОН; в) ННО~+ИаОН; г) ХН~+НС1; д) СН~МН +НС!; е) С~НЛН -4-НС1; ж) Ма~СО,+НС1; з) На~СОз+2НС!; и) КСМ+НС1; к) Ха,РО,+НС1; л) Йа~РО,+2НС1? 25. Назвать типы индикаторных ошибок. 26. Какие индикаторные ошибки следует учитывать при титровании с метиловым опанжевым и Фенолфталеином: а) НС1+МаОН: б) СНзСООН+ИаОН; в) гчНз+ +НС1; г) ИагСОз+НС1? 27.

При каком условии можно провести ступенчатое титпование многоосновных кислот или смеси кислот? 28. Какие нз следующих кислот: Н СгОь НзСОз, НзРОь Н~РзОь НгВ~Оь Н.ТеО~ — можно оттитровать как одно-, двух-, трех-, четырехосновные с погрешностью не больше чем 1%? 29. Вычислить грамм-эквивалент НзРО~ в методах, основанных на осаждении; а) фосфопомолнбдата аммония и последующем его растворении; б) Фосфата кальция с последуюьцим тнтрованием выделившейся соляной кислоты.

30. Как приготовить рабочие паствопы: а) 0,1 н. НС1; б) О,! н. ХаОН; в) 0,1 и. ЫадСОз,г) 0,1 н, НзЗОь Как установить их точную нормальность? 3!. Назвать основные установочные вещества для определения нормальности: а) кислоты; б) щелочи. 32. Как определить содержание: а) КлСОа и КНСОа! б) (таОН и г~(ааСОа, если они присутствуют совместно? 33.

Раствор, в котором может находиться одно из веществ: ХаОН, (ЧаНСОа, (л(ааСОа — или одна из смесей: МаОН+(л(ааСОа, ХалСОа+!чаНСОа — титруется раствором НС! с фенолфталеином (ф-ф) и метиловым оранжевым (м. о), применяемыми последовательно. Какое вещество или какая смесь титруется, если обьем израсходованной кислоты составляет: Вариант . .. .

а б н г л е ж а н к л " нещ.ф. кл ... 1О 7 18 13 — 20 9 10 — 25 23 !Гнсчи „нл... 1О 15 5 1„10 — 9 23 15 8 к7 34. Привести примеры титрований: а) прямого; б) обратного; в) по замещению — в методе нейтрализации. 35. Какими способами определяется содержание: а) аммиака в солях аммония; б) карбонатов в щелочи; в) СОа в воде; г) азота в органических соединениях? Записать уравнения реакций и расчетные формулы. Зб. Что такое жесткость воды? Как определяется временная и постоянная жесткость воды Методы осаждении н компиенсообразоеанне 37. Привести примеры реакций титрования, о нонагчных на образовании осадка. 38.

Какие требования предъявля1отсн к реакциям а методах осаждения? Образование к. ких осадкоес ЛдС1, Ее(ОН)а, СаЗО„РЬС!ь АпВг, Л!(ОН)а — используется при титровании по методу осаждения? 39. Вычислить грамм-зкниваленг определяемого вещества (указано первым) в следующих реакциях: ХаС1+ЛдХОа=АКС1 ~-? Ха?!Оа Нда(КОа~., + 2К Вг =-11клВге ~+2К(л(Оа !4 На В С !4 + АЬг !л( Оа = АК ЬС ' к! ~ + Х Н а(к! Оа ЗХп 504+ 2Кл [Ге !С!ч „) = КаХпа [Ее (С('! 1е[а 4+ ЗКаВОа МЗС1а+ !л) Н,ОН+ (л(а,НРО = 54аХНаРОа4+Н,0+ 2(л(аС1 40. Как зависит величина скачка титроваиия в методах осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной силы раствора, концентрации растворов? 41. В каком случае скачок титрования будет наибольший и в каком — наименьшин, если раствором АСМО» тнтруют: а) 0,1 н.

растворы К1, КВг, КС1; б) 0,0! н. К1, 0,1 н. К!, 1 н. К1? 42. В каком порядке будут выпадать осадки при аргентометрическом определении смеси, содержащей ионы С1, Вг-, 1 —, одинаковой концентрации? Какой вид будет иметь кривая титровання? 43. Вывести формулы для вычисления рС1 при титровании 0,1 н. ХаС! 0,1 н.

раствором: а) А95!О,; б) Н9»(ХОз)м если определяемое вещество оттитровано на 99,9; 100 и 100,!»7о? 44. Как приготовить рабочий раствор АпХО» и установить его нормальность? Каковы условия хранения этого раствора? 45. Какие способы фиксирования точки эквивалентности применяются при аргентомстрическом определении галогенидов? 46.

В чем сущность безындикаторного метода титрования хлоридов раствором А91»Оз? 47. В чем сущность титровання до «точки просветления»? Для определения каких ионов этот метод применяется на практике? 48. Назвать индикаторы, которые применяются при аргентометрическом определении галогенидов. 49.

В чем сущность определения галогенидов по методу: а) Мора; б) Фаянса; в) Фольгарда? Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основные уравнения реакций. 50. Указать причины индикаторных ошибок при титровании по методу: а) Мора; б) Фольгарда? 5!. В каких условиях применяют метод Мора? Какие ноны мешают определению этим методом? 52. Какие ионы: С1 —, Вг-, 1, 8С?ч-, Ад+ — можно оп ределить титрованнем по методу Мора? Дать обоснование вашему выбору. 53. Как определяется концентрация ионов Ад+ и С!в роданометрическим методом? Записать соответствующие расчетные формулы.

54. Сравнить преимущества и недостатки методов Мора и Фольгарда при определении галогенидов. 55. При титровании какого раствора точность роданометрического определения будет выше: ХаС1 нлн НаВг одинаковой концентрации? Какие меры принимаются для более четкого фиксирования точки эквивалентности? 56. Каков механизм действия адсорбциопных индикаторов? 57, Что такое пзоэлектрическая точка) Что происходит с осадком, находящимся в растворе, прн переходе через изоэлектрическую точку? 58. Какие требования предъявляются к адсорбционным индикаторам? Почему хлориды нельзя титровать с эозином? 59.

Какие адсорбционные индикаторы используются при определении: а) хлоридов; б) бромидов; в) иодидов? 60. В чем сущность метода меркурометрии? Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции. 61. Как приготовить рабочий раствор Нпэ(МОз)з и установить его нормальность? Каковы условия хранения этого раствора? 62.