Для студентов МГТУ им. Н.Э.Баумана по предмету ХимияХимические свойства d-металлов (Mn,Cu,Fe,Co)Химические свойства d-металлов (Mn,Cu,Fe,Co)
5,0051
2023-02-11СтудИзба

Лабораторная работа 5: Химические свойства d-металлов (Mn,Cu,Fe,Co)

-55%

Описание

Химические свойства d-металлов (Mn,Cu,Fe,Co)

Цель работы — изучение свойств d-металлов (Mn, Cu, Fe, Со) и их соединений.
Практическая часть
Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II) и изучение его свойств В три ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли марганца (II), к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его окраску. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи; а третью оставьте на 5−10 мин на воздухе для наблюдения за изменением окраски в результате окисления гидроксида марганца (II). Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите химический характер и устойчивость гидроксида Mn(OH)2.
Опыт 2. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойств В две ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли меди (II), к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его окраску. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи. В каком случае осадок растворился? Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о химическом характере гидроксида меди (II).
Опыт 3. Характерная реакция на ион Cu2+ В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора сульфата меди CuSO4. Добавьте одну каплю раствора аммиака NH4OH. Обратите внимание на выпадение осадка основной соли меди Cu2(OH)2SO4. Затем добавьте еще две капли раствора NH4OH. Осадок растворяется, раствор меняет цвет в результате образования комплексного иона [Cu(NH3)4] 2+. Напишите уравнения образования гидроксосоли меди (II) и комплексного иона тетрааммиаката меди (II).
Опыт 4. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств В три ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли железа (II). К каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его окраску. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи, а третью оставьте на 5−10 мин на воздухе для наблюдения за изменением окраски в результате окисления гидроксида железа (II). Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите химический характер и устойчивость гидроксида Fe(OH)2.
Опыт 5. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств В две ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли железа (III), к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его окраску. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи. Происходит ли растворение осадков? Напишите уравнения реакций и укажите химический характер гидроксида Fe(OH)3.
Опыт 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора соли железа (II), добавьте одну каплю K3[Fe(CN)6]. В результате образуется коллоидный раствор или выпадает осадок (зависит от концентраций растворов) гексацианоферрата (III) железа (II) Fe3[Fe(CN)6]2 (турнбулевой сини). В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора соли железа (III), добавьте одну каплю K4[Fe(CN)6]. В результате образуется коллоидный раствор или выпадает осадок (зависит от концентраций растворов) гексацианоферрата (II) железа (III) Fe4[Fe(CN)6]3 (берлинской лазури). Напишите уравнения реакций, укажите окраски комплексов.
Опыт 7. Окислительные свойства Fe3+ В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора хлорида железа (III), добавьте одну каплю раствора иодида калия KI. Добавьте одну каплю раствора крахмала или опустите индикаторную бумажку, пропитанную крахмальным клейстером. Отметьте появление синего окрашивания, что указывает на наличие свободного иода. Напишите уравнение реакции, укажите свойства иона Fe3+.
Опыт 8. Получение гидроксида кобальта (II) и изучение его свойств В три ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли кобальта (II). К каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Отметьте цвет образующейся основной соли кобальта. В первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты, во вторую — дополнительно две капли раствора щелочи, в третью — одну каплю раствора пероксида водорода H2O2. Обратите внимание на окраску гидроксида кобальта (II) и ее изменение. Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите химический характер и устойчивость Co(OH)2.

Характеристики лабораторной работы

Предмет
Учебное заведение
Номер задания
Просмотров
15
Покупок
1
Качество
Скан рукописных листов
Размер
1,05 Mb

Список файлов

  • Химические свойства d-металлов (Mn,Cu,Fe,Co).pdf 1,05 Mb
Картинка-подпись
Вам все понравилось? Получите кэшбэк - 40 рублей на Ваш счёт при покупке. Поставьте оценку и напишите положительный комментарий к купленному файлу. После Вы получите деньги на ваш счет.

Комментарии

Поделитесь ссылкой:
Цена: 199 90 руб.
Расширенная гарантия +3 недели гарантии, +10% цены
Рейтинг5,00
0
0
0
0
1
Поделитесь ссылкой:
Сопутствующие материалы
Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5375
Авторов
на СтудИзбе
411
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее