Лабораторная работа 5: Химические свойства d-металлов (Mn,Cu,Fe,Co)

Химические свойства d-металлов (Mn,Cu,Fe,Co)

Цель работы — изучение свойств d-металлов (Mn, Cu, Fe, Со) и их соединений.
Практическая часть
Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II) и изучение его свойств В три ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли марганца (II), к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его окраску. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи; а третью оставьте на 5−10 мин на воздухе для наблюдения за изменением окраски в результате окисления гидроксида марганца (II). Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите химический характер и устойчивость гидроксида Mn(OH)2.
Опыт 2. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойств В две ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли меди (II), к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его окраску. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи. В каком случае осадок растворился? Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о химическом характере гидроксида меди (II).
Опыт 3. Характерная реакция на ион Cu2+ В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора сульфата меди CuSO4. Добавьте одну каплю раствора аммиака NH4OH. Обратите внимание на выпадение осадка основной соли меди Cu2(OH)2SO4. Затем добавьте еще две капли раствора NH4OH. Осадок растворяется, раствор меняет цвет в результате образования комплексного иона [Cu(NH3)4] 2+. Напишите уравнения образования гидроксосоли меди (II) и комплексного иона тетрааммиаката меди (II).
Опыт 4. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств В три ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли железа (II). К каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его окраску. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи, а третью оставьте на 5−10 мин на воздухе для наблюдения за изменением окраски в результате окисления гидроксида железа (II). Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите химический характер и устойчивость гидроксида Fe(OH)2.
Опыт 5. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств В две ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли железа (III), к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его окраску. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи. Происходит ли растворение осадков? Напишите уравнения реакций и укажите химический характер гидроксида Fe(OH)3.
Опыт 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора соли железа (II), добавьте одну каплю K3[Fe(CN)6]. В результате образуется коллоидный раствор или выпадает осадок (зависит от концентраций растворов) гексацианоферрата (III) железа (II) Fe3[Fe(CN)6]2 (турнбулевой сини). В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора соли железа (III), добавьте одну каплю K4[Fe(CN)6]. В результате образуется коллоидный раствор или выпадает осадок (зависит от концентраций растворов) гексацианоферрата (II) железа (III) Fe4[Fe(CN)6]3 (берлинской лазури). Напишите уравнения реакций, укажите окраски комплексов.
Опыт 7. Окислительные свойства Fe3+ В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора хлорида железа (III), добавьте одну каплю раствора иодида калия KI. Добавьте одну каплю раствора крахмала или опустите индикаторную бумажку, пропитанную крахмальным клейстером. Отметьте появление синего окрашивания, что указывает на наличие свободного иода. Напишите уравнение реакции, укажите свойства иона Fe3+.
Опыт 8. Получение гидроксида кобальта (II) и изучение его свойств В три ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли кобальта (II). К каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Отметьте цвет образующейся основной соли кобальта. В первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты, во вторую — дополнительно две капли раствора щелочи, в третью — одну каплю раствора пероксида водорода H2O2. Обратите внимание на окраску гидроксида кобальта (II) и ее изменение. Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите химический характер и устойчивость Co(OH)2.