ДЗ: Сформулируйте закон постоянства состава вещества
Описание
Задание 1.
Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Какие вещества называются бертоллидами, а какие – дальтонидами? Приведите примеры. Объясните, почему закону постоянства состава подчиняются лишь вещества с молекулярной структурой? Из приведенных веществ выберите вещества с молекулярной и немолекулярной структурой: O2, N2O5, NaCl, SiO2, Al, H2SO4, NaOH, C6H12O6. Ответ поясните.
Задание 2.
Дайте определения понятиям «эквивалент », «фактор эквивалентности», «молярная масса эквивалентов». Как связаны между собой эквивалентная масса, валентность и атомная масса элемента? Рассчитайте молярную массу эквивалентов элементов на примере серной кислоты. Рассчитайте эквивалентную и атомную массу металла, если при окислении 0,6 г этого металла было получено 0,8 г оксида. Удельная теплоёмкость металла равна 0,278 Дж/(г К).
Задание 3.
На примере мета-, орто-, полифосфорных кислот покажите, чем отличаются эти формулы друг от друга и при каких условиях происходят их взаимопревращения? Приведите примеры реакций. Напишите графические формулы кислот.
Задание 4.
Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
CuBr + Br2 + Na2SO4 → CuSO4 + NaBr
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Какие вещества называются бертоллидами, а какие – дальтонидами? Приведите примеры. Объясните, почему закону постоянства состава подчиняются лишь вещества с молекулярной структурой? Из приведенных веществ выберите вещества с молекулярной и немолекулярной структурой: O2, N2O5, NaCl, SiO2, Al, H2SO4, NaOH, C6H12O6. Ответ поясните.
Задание 2.
Дайте определения понятиям «эквивалент », «фактор эквивалентности», «молярная масса эквивалентов». Как связаны между собой эквивалентная масса, валентность и атомная масса элемента? Рассчитайте молярную массу эквивалентов элементов на примере серной кислоты. Рассчитайте эквивалентную и атомную массу металла, если при окислении 0,6 г этого металла было получено 0,8 г оксида. Удельная теплоёмкость металла равна 0,278 Дж/(г К).
Задание 3.
На примере мета-, орто-, полифосфорных кислот покажите, чем отличаются эти формулы друг от друга и при каких условиях происходят их взаимопревращения? Приведите примеры реакций. Напишите графические формулы кислот.
Задание 4.
Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
CuBr + Br2 + Na2SO4 → CuSO4 + NaBr
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Характеристики домашнего задания
Предмет
Учебное заведение
ТПУСеместр
Просмотров
1
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
42,86 Kb
Список файлов
ПР_1.docx
Если нужен другой вариант работы или отдельная задача из любой работы, пишите в комментарии
18 февраля в 07:07
Комментарии
Нет комментариев
Стань первым, кто что-нибудь напишет!
Отзывы на другие работы автора
Отзыв
Архитектура гражданских и промышленных зданий
Огромное спасибо! Сдала на 5
Отзыв
Отзыв
Отзыв
Архитектура гражданских и промышленных зданий
Зачет 30 из 30 🫰
Отзыв
Расчетное задание
Спасибо большое за работу! Сначала возникла проблема с файлом, но ее быстро решили!
