Ответы к заданиям: Химия

Металлами, которые можно использовать в качестве катодного покрытия для марганца, являются:
Выберите один или несколько ответов:

ЭДС процесса, протекающего при контакте железа и никеля в кислой среде (рН = 4) и водородной деполяризации при стандартных условиях, равна

Процесс, протекающий на катодном участке при контакте Zn – Ni в щелочной среде:
Выберите один или несколько ответов:

Химическая коррозия происходит при взаимодействии металлов с растворами:
Выберите один или несколько ответов:

Установите соответствие: условия осуществления процесса — преобладающий продукт коррозии

Процессами, протекающими на активном аноде в электролизёре при электролизе водного раствора сульфата кадмия (II), являются:

Процессом, протекающем на инертном аноде, при электролизе водного раствора хлорида железа (III), является:

При электролизе водного раствора cульфата цинка на катоде образуется:

Двухвалентный металл при 37 ºС в растворе своей соли (C_Ме²⁺ = 0.1 M) имеет электродный потенциал –2.4 В. Этот металл

ЭДС гальванического элемента (–) Mg | MgCl₂ || FeCl₂ | Fe (+) при концентрациях 10^-4 М (Mg²⁺) и 1 М (Fe²⁺) и температуре 17 ºС равна ____ В.

ЭДС гальванического элемента (–) Fe | FeSO₄ || H₂SO₄ | 2Н⁺ | H₂, Pt (+) при стандартных условиях равна 0.44. Молекулярная масса вещества, образующегося на катоде, равна ____ .

Стандартный электродный потенциал висмута равен +0.215 В. По восстановительной активности это металл:

Частицы, осуществляющие перенос заряда в химических источниках тока по внутренней цепи

Установите соответствие между раствором и значением рН его раствора

Укажите соли, гидролиз которых протекает по катиону:
Выберите один или несколько ответа.

Укажите ионообменную реакцию, протекание которой возможно между веществами:
Выберите один или несколько вариантов ответа.

Продуктами гидролиза сульфата алюминия по первой ступени являются ионы:
Выберите один или несколько ответа.

Степень диссоциации 0,05 М раствора гидроксида аммония при Кд = 2·10^–5 равна

Константа диссоциации 0,01 М раствора циановодородной кислоты, при α = 0,01 равна

Значение рН 0,6 М раствора хлорноватистой кислоты, при Кд = 3,2·10^–8 равно

Растворимость PbCl₂ в воде, при ПР = 1,6·10^–5, равна

Концентрация ионов Н⁺ в растворе, рН которого равен 9.57, равна

Давление насыщенного пара над 10 %-ным раствором карбамида СО(NH₂) при 100 °С равно

Установите соответствие: ΔT_кр - правая часть формулы

Массовая доля раствора уксусной кислоты, полученного смешением 12 г кислоты и 200 мл воды, равна

Способ выражения концентрации раствора через количество вещества в 1 кг растворителя называется

При растворении газообразного вещества в воде энтропия системы

Константа скорости реакции 2NO₂(г) = 2NO(г) + O₂(г) равна 84 л∙моль^–1∙с^–1 при 600 К и 336 л∙моль^–1∙с^–1 при 620 К. Энергия активации реакции равна

Константа скорости реакции 2NO₂ = 2NO + O₂ при 600 и 620 К равна соответственно 84 и 336 л/(моль∙с). Температурный коэффициент реакции равен

Укажите характер зависимости скорости реакции от концентрации пероксида водорода, если реакция 3H₂O_2(г) + S_(т) = H₂SO₄ + 2H₂O_(г) является реакцией первого порядка.

Укажите вид кинетического уравнения реакции 2H₂O_2(г) = 2H₂O_(г) + O_2(г), скорость которой при 500 °C зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:

Кинетическими параметрами химической реакции, определяющими зависимость ее скорости от температуры, являются

Химическое равновесие реакции C₄H₁₀(г) = C₄H₆(г) +2H₂(г) -Q смещается влево если:

Если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л) составляют: [СО]р = 0,004; [Н₂О]р = 0,064; [СО₂]р = 0,016; [Н₂]р = 0,016, то константа равновесия реакции СО (г) + Н₂О (г) → СО₂ (г) + Н₂ (г) равна

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО₂(г) + О₂(г) → 2SO₃(г) составляли: [SО₂ ] = 0,10 моль/л, [О₂] = 0,16 моль/л, [SО₃] = 0,08 моль/л. Исходная концентрация SО₂ равнаОтвет

В каком направлении сместится равновесие в реакции, если при неизменной температуре увеличить давление:
2NО(г) + Сl₂(г) = 2NОСl(г)

Возможно ли протекание данной реакции самопроизвольно в стандартных условиях:
NО(г) + NО₂(г) = N₂О₃(к), ∆H⁰ < 0.

Количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях равно

Установите соответствие между химическим процессом и знаком изменения энтропии:
H_2(г) + ½O_2(г) = H₂O_(ж)

Возможно ли протекание данной реакции самопроизвольно в стандартных условиях:
N₂(г) + 2О₂(г) = 2NО₂(г), ∆H⁰ > 0.

Установите соответствие между химическим процессом и знаком изменения энтропии:
N₂(г)+3H₂(г)=2NH₃(г)

Изменение энтальпии в ходе реакции:
2Mg(к) + СО₂(г) = 2MgО(к) + С(графит)
∆H⁰, кДж/моль 0 -393,5 -601,8 0

С позиции метода ВС химическая связь
Выберите один или несколько ответов:

У какого атома в соединениях BCl₃, CCl₄ и BeCl₂ образование химических связей сопровождается sp²- гибридизацией?

Какую форму имеет молекула, центральный атом которой, находится в состоянии sp³d² - гибридизации, если четыре гибридные орбитали несвязывающие.
Выберите один ответ:

Укажите молекулу, с наименьшей энергией связи.
Выберите один ответ:

Укажите элемент, обладающий наименьшим значением сродства к электрону.
Выберите один ответ:

Укажите набор квантовых чисел, характеризующий отмеченный электрон в атоме алюминия:
Выберите один ответ:

Наименьшее значение энергии связи среди галогеноводородных кислот имеет вещество, формула которого

Установите соответствие: название вещества — тип химической связи

Выберите вещества, проявляющие в окислительно-восстановительных реакциях только восстановительные свойства:
C, H₃PO₄,NH₃, Na₂SO₄, Na₂CO₃.
Выберите один или несколько вариантов ответа.

Молярная масса эквивалентов окислителя в уравнении
P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO
равна

Молярная масса эквивалентов восстановителя в уравнении
CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O равна

Сумма коэффициентов перед формулами реагентов в уравнении
As + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O равна

Молярная масса сульфида аммония равна г/моль.

Простейшая формула ангидрида метакремневой кислоты

Формула дигидроортофосфата натрия

При полном сгорании 3.8 г вещества, в состав которого входит углерод и сера, образовались оксид серы (IV) и 2.2 г оксида углерода (IV). Плотность паров этого вещества по водороду равна 38. Формула вещества:

Количество азота, объемом 62 л при температуре 100 °С и давлении 200 кПа, равно ___ моль.
(Запишите ответ с точностью до целого числа)

При взаимодействии 4.6 г одновалентного металла с водой выделилось 2.24 л (при н.у.) водорода. Молярная масса образовавшейся щелочи равна ____ г/моль.
(Запишите ответ с точностью до целого числа)

Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO₃.