ДЗ: Дайте определение понятиям: скорость химической реакции, механизм реакции, лимитирующая стадия

Задание 1.
Дайте определение понятиям: «скорость химической реакции», «механизм реакции», «лимитирующая стадия». Какие реакции называют простыми, а какие сложными? В чем их отличие? Опишите механизм протекания сложных реакций. Напишите кинетические уравнения простых реакций:
2А_(г) + В_2(г) = 2АВ_(г)
2А_(г) + В_(г) = А₂В_(г)
2АВ_(г) = А_2(г) + В_2(г)
Для каждой реакции определите изменение их скоростей при увеличении давления в 4 раза.
Задание 2.
Дайте определения понятиям: «катализ», «катализатор», «ингибитор». Как катализатор влияет на скорость химической реакции? Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентраций реагирующих веществ? Приведите примеры. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором - 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25 °С, а предэкспоненциальный множитель в присутствии катализатора уменьшается в 10 раз.
Задание 3.
Какие уравнения называют термохимическими? Укажите их особенности. Какие математические действия можно проводить с термохимическими уравнениями? Определите энтальпию образования этилена, используя следующие данные:
С₂Н_4(г) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂О_(г), ∆Н° = –1323 кДж;
С_{(графит)} + О_2(г) = СО_2(г), ∆Н° = –393,5 кДж;
Н_2(г) + 1/2О_2(г) = Н₂О(г), ∆Н° = –241,8 кДж.
Ответ подтвердите алгебраическим сложением термохимических уравнений.
Задание 4. Какие реакции называются обратимыми, практически необратимыми, абсолютно необратимыми? Закончите уравнения реакций:
Pb(N₃)₂ →
H₂ + I₂ →
SO₂ + H₂O→
Fe₂O_3(т) + H_2(г) →
Na₂CO₃ + HСl →
Укажите, какие из них являются обратимыми, а какие – необратимыми. Ответ поясните.