1612729234-f204a36a1e721af405194e29352ad3c1 (827564), страница 31
Текст из файла (страница 31)
3.2.1. Работа К-11. Влияние ионной силы раствора на
кинетику реакции взаимодействия персульфат-ионов
с йодид-ионами. (Спектрофотометрия) 77
3.2.2. Работа К-12. Влияние ионной силы раствора на
кинетику реакции взаимодействия персульфат-ионов
с йодид-ионами. (Визуальное наблюдение) 80
3.2.3. Работа К-13. Солевой эффект в реакции сольволиза
красителей трифенилметанового ряда.
(Спектрофотометрия) 84
Контрольные вопросы 86
Библиографический список 87
4. Теория АКТИВИРОВАННОГО КОМПЛЕКСА.
СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФОРМУЛИРОВКА 87
4.1. Основное уравнение теории активированного комплекса 87
4.2. Кинетический изотопный эффект 90
4.3. Лабораторные работы 92
4.3.1. Работа К-14. Изучение кинетики реакции азосоче-
тания и измерение величины кинетического изотопного
эффекта. (Спектрофотометрия) 92
4.3.1.1. Работа К-14А. Изучение кинетики реакции
азосочетания 93
4.3.1.2. Работа К-14Б. Кинетический изотопный эффект
в реакции азосочетания 99
4.3.2. Работа К-15. Исследование кинетики реакции окис-
ления оксида азота в газовой фазе. (Спектрофотометрия) 101
Контрольные вопросы 104
Библиографический список 104
5. Автокаталитические и колебательные
реакции 105
5.1. Автокаталитические реакции 105
5.2. Лабораторная работа К-16. Окисление щавелевой кислоты
перманганатом калия. (Спектрофотометрия) 107
Контрольные вопросы к работе К-16 112
5.3. Колебательные реакции 112
5.3.1. Реакция Белоусова – Жаботинского 113
5.3.2. Модели механизма реакция
Белоусова – Жаботинского 114
5.3.3. Модель Лотка – Вольтерра 118
5.3.4. Бегущие пространственные волны 121
5.4. Лабораторная работа К-17. Концентрационные
колебания в реакции Белоусова – Жаботинского.
(Спектрофотометря) 122
Контрольные вопросы к работе К-17 126
Библиографический список 126
6. Гомогенный катализ 128
6.1. Каталитическое разложение пероксида водорода 128
6.2. Лабораторная работа К-18. Изучение реакции диспро-
порционирования пероксида водорода аква-ионами Fе2+ 132
6.3. Лабораторная работа К-18А.Каталитическое диспро-
порционирование Н2О2 на цеолите FeZSM-5 139
Контрольные вопросы 145
Библиографический список 146
7. КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ФЕРМЕНТОВ 147
7.1. Уравнение Михаэлиса – Ментен 147
7.2. Окисление углеводов кислородом под действием
глюкозооксидазы 147
7.3. Лабораторные работы 150
7.3.1. Работа К-19. Изучение специфичности действия
глюкозооксидазы. (Спектрофотометрия) 150
7.3.2. Работа К-20. Определение кинетических параметров
ферментативного окисления глюкозы кислородом под
действием глюкозооксидазы. (Спектрофотометрия) 153
Контрольные вопросы 156
Библиографический список 156
8. Гетерогенный катализ в проточном реакторе 157
8.1. Каталитическая реакция в открытой системе 157
8.2. Кинетика гетерогенной каталитической реакции 158
8.3. Лабораторная работа К-21. Определение энергии
активации реакции дегидратации изопропанола.
(Хроматография) 159
Контрольные вопросы к работе К-21 165
Библиографический список к работе К-21 165
8.4. Лабораторная работа К-22. Кинетика каталитического
окисления метана (Хроматография) 165
Контрольные вопросы к работе К-22 178
Библиографический список к работе К-22 178
8.5. Устройство установки ОКСИ–1 и её элементов 178
Приложение 8.1 185
9. О теории ошибок и математической
статистике 191
Библиографический список 202
10. Работа со спектрофотометрами при регистра-
ции кинетических кривых 202
10.1. Спектрофотометр Shimadzu UVmini 1240 213
10.2. Спектрофотометр Agilent 8453 204
10.3. Спектрофотометр Cary-50 206
10.4. Спектрофотометр TheroSpectronic 208
11. контрольные вопросы для коллоквиума по
химической кинетике 209
12. СПИСОК УЧЕБНЫХ ПОСОБИЙ 211
Рекомендуемая литература 211
Учебные видеофильмы 213
Учебное издание
Рогов Владимир Алексеевич, Савинов Евгений Николаевич,
Антонов Артем Артемович, Арзуманов Сергей Суренович, Коваленко Галина Артемьевна, Лузгин Михаил Владимирович, Лысова Анна Александровна, Нецкина Ольга Владимировна, Пармон Валентин Николаевич, Пархомчук Екатерина Васильевна, Рудаков Елисей Сергеевич, Трухан Сергей Николаевич, Тормышев Виктор Михайлович, Талзи Евгений Павлович, Степанов Александр Григорьевич.
Практикум по физической химии НГУ
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА
Часть 2
Химическая кинетика
Учебно-методическое пособие
Издание второе
Редактор ------------------
Оригинал-макет Н. В. Ложкиной
Подписано в печать 00.00.0000 г.
Формат 60х84 1/16 Офсетная печать.
Уч.-изд. л. ---. Усл. печ. л. ---. Тираж --- экз.
Заказ № ----
Редакционно-издательский центр НГУ.
630090, Новосибирск-90, ул.
1 Последовательность действий соответствует версии Origin-5.0. Знание этой версии программы позволяет легко работать с её следующими выпусками и с программой SciDaVis.
2 Солевой мостик может отсутствовать, если конструкция выбранного электрода сравнения позволяет поместить его прямо в титруемый раствор.
3 Рабочую длину волны обычно выбирают таким образом, чтобы изменение оптической плотности при протекании реакции было наибольшим. В данном случае используют = 380 нм, которая соответствует пику поглощения паранитроанилина.
4 Последовательность действий соответствует версии Origin-5.0. Знание этой версии программы позволяет легко работать с её следующими выпусками и с программой SciDaVis.
5 Электродная реакция OH + H+ + e– = H2O.
6 Имеются две разные программы. Основная программа управления установкой называется HimLab3.exe. Короткая программа-таймер, задающая для конкретного опыта последовательность переключения кранов, температуру реактора и поток газа, имеет расширение TMR (от TIMER), пишется оператором, который сам выбирает имя. Предлагаются варианты программы-таймера с именами 240.TMR, 250.TMR и т. п., где цифра – это температура реактора, заданная в программе.
7 Символы кнопок на дисплее компьютера выделены в тексте жирным шрифтом.
8 Видеофильмы размещены на компьютерах в комнатах, где выполняются лабораторные работы, а также доступны на сайте ФЕН, на DSpaсe и по ссылке http://lib.nsu.ru:8081/xmlui/handle/nsu/9092
2
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
