1598085398-99cfd7d271b6bfef02fe4899f21fefd3 (805569)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Защита АВТИ. Билет 11.Задача 1PtCl2(к) ↔ Pt(к) + Cl2(г)Стандартная энтальпия реакции: r H 0298      f H 0298 (продуктов реакции)       f H 0298 (исходных веществ)    f H 0298 (Pt)   f H 0298 (Cl2 )   f H 0298 (PtCl2 )  0 кДж/моль  0 кДж/моль   118 кДж/моль   118 кДж  118000 Дж r H0298 < 0. Реакция экзотермическаяСтандартная энтропия реакции: rS0298     S0298 (продуктов реакции)      S0298 (исходных веществ)   S0298 (Pt)  S0298 (Cl 2 )  S0298 (PtCl 2 )  41,8 Джмоль  К 223 Джмоль  К 130 Джмоль  К 134,8 ДжКИзменение энергии Гиббса реакции при 500К:0r G500 r H0298  T   rS0298  118000 Дж  298K 134, 4 ДжК 77830 Дж0> 0.

При Т=500К и стандартных состояниях веществ реакция не может протекать r G500самопроизвольно в прямом направлении.Рассчитаем изменение энергии Гиббса приT = 500K и p(Cl2 )  0,1атм. , исходя из уравненияизотермы Вант-Гоффа:0 r G 500   r G 500 RT ln p(Cl2 )  77830 Дж  8,31 Джмоль  К 298К  ln 0,1  72128 ДжПри T = 500K и p(Cl2 )  0,1атм. направление процесса не изменится. Реакция также будетпротекать в обратном направлении, так как  r G500  0Задача 2CuSO4 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону в двеступени. Среда кислая.

pH<71ая ступень: Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO42ая ступень: CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+(CuOH)2SO4 + 2H2O ↔ 2Cu(OH)2 + H2SO4Рассчитаем константу гидролиза по 1ой ступени:K Г1 KW1014 2,94 108K Д2 (Cu (OH )2 ) 3, 4 107СМ(р-ра CuSO4) = 0,01 моль/лРассчитаем степень гидролиза:K Г  CM   2K Г1CM2,94 108 1, 7 1030, 01Рассчитаем концентрацию ионов H+, а затем pH раствора. H    CM (CuSO4 )    0, 01 моль/л 1, 7 103  1, 7 105 моль/лpH   lg  H     lg 1, 7 105   4, 77Гидролиз – процесс эндотермический.

Поэтому при нагревании равновесие смещается в сторонуусиления гидролиза. В растворе ионов H+ становится больше. Среда становится более кислая.рН уменьшается.При увеличении концентрации раствора ионов H+ становится больше. Среда становится болеекислая. рН уменьшается.Задача 3pH = 4,77Возьмем p(O2) = 0,21; p(H2) = 10Стандартный электродный потенциалы Fe: EFe 0, 44 B2/ FeВозможные окислители при коррозии в контакте с воздухом: молекулы O2 (кислороднаядеполяризация), катионы H+ (водородная деполяризация).Возможные окислители без доступа кислорода: катионы H+ (водородная деполяризация).Определим равновесные потенциалы окислителей:EOP / OH   1, 23  0, 059 pH  0, 0147 lg p(O2 )  1, 23  0, 059  4, 77  0, 0147 lg 0, 21  0,939 B2PH  / H2E 0, 059 pH  0, 0295lg p( H 2 )  0, 059  4, 77  0, 0295lg1  0, 281BСравним равновесные потенциалы окислителей и стандартный электродный потенциал анода.0EFe EHP  / H , коррозия с водородной деполяризацией возможна.2/ Fe20EFe EOP / OH  , коррозия с кислородной деполяризацией возможна.2/ Fe2Таким образом, уравнения реакций электродных процессов при контакте с воздухом:А(–): Fe – 2ē → Fe2++2H  2ē  H 2 (водородная деполяризация в кислой среде)K() : +O2  4H  4ē  2H 2O (кислородная деполяризация в кислой среде)Таким образом, уравнения реакций электродных процессов без доступа кислорода:А(–): Fe – 2ē → Fe2+K() : 2H+  2ē  H2 (водородная деполяризация в кислой среде).

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов вопросов/заданий