2 (739646)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

22

Московский Государственный Университет

им. М.В. Ломоносова

Твердофазный синтез K₃ReO₅.

Курсовая работа студентки 107 гр.

Кабановой К.В.

Руководитель доц. Куликов Л.А.

Преподаватель проф. Киселев Ю.М.

Москва, МГУ, Химический факультет, 2000.

Оглавление.

Введение………………………………………………………3

Обзор литературы…………………………………………….4

Экспериментальная часть………………………………...…17

Выводы……………………………………………………….20

Список литературы…………………………………………..21

Приложения…………………………………………………..22

1. Введение.

В настоящий момент большой интерес представляет уже не столько изучение свойств веществ, в которые специально были введены какие-то добавки (иногда это очень сильно меняет свойства исходного вещества), но и то, как ведут себя сами примесные вещества в данной матрице.

Отсюда следует проблема синтеза матрицы, свойства и параметры которой заранее известны, в которую можно было бы ввести метку, изучив которую можно было бы говорить о том, как повлияла матрица на эту добавку. Одной из задач является матричная стабилизация необычных для вещества метки состояний.

Разумеется, матрица своими параметрами должна соответствовать параметрам метки, чтобы стабилизация была возможной. Свойства матричного вещества должны также отвечать тому способу синтеза, при котором будет возможным введение определенного количества добавки.

Методом матричной стабилизации можно воспользоваться, чтобы получить в устойчивом виде ион Fe⁷⁺ . Его ионный радиус должен быть <0.25 А. Подходящей для него матрицей могло бы послужить соединение Re⁷⁺( 0.38 A). Превышение радиуса семивалентного рения над ожидаемым радиусом Fe⁷⁺ довольно существенно (>15%), чтобы замещение, а вместе с ним и образование семивалентной формы железа могло бы произойти.

Целью данной работы был твердофазный синтез K₃ReO₅ в качестве матрицы для стабилизации железа в семивалентном состоянии.

2. Обзор литературы.

2.1 Рений.

По внешнему виду рений напоминает платину, но обычно его получают в виде порошка серого цвета. Re – наиболее тугоплавкий из всех металлов, за исключением W (Т_пл 3380^оС). Кристаллизуется в гексагональной плотной упаковке. [3]

Известны природные изотопы ¹⁸⁷Re, ¹⁸⁵Re и искусственные изотопы ¹⁸⁶Re, ¹⁸⁸Re, ¹⁸⁹Re, ¹⁸⁴Re. [10]

Рений обладает парамагнитными свойствами, практически не зависящими от температуры. [4] Обладает высокой электронной эмиссией, является электрическим полупроводником. При 1630^оС электронная эмиссия рения выше, чем у вольфрама. [10]

Устойчивыми соединениями рения являются соединения Re⁺⁴, Re⁺⁶ и особенно Re⁺⁷. В природе рений встречается в виде соединений Re⁺⁴ (ReS₂, CuReS₄ - джезказгенит).

Электропроводность рения – 4.5.

Потенциалы ионизации рения (эВ)

Сродство к электрону атома рения оценивается в 3 ккал/моль, а рвбота выхода электрона из металла равна 4.80 эв. [13]

Металлический компактный рений устойчив на воздухе при комнатной температуре. Окисление рения происходит при 600^оС, а в атмосфере кислорода при нагревании свыше 400^оС металл сгорает. Появление белого дыма свидетельствует об образовании оксида рения (VII), который очень летуч. Во влажном воздухе рений медленно окисляется, причем конечным продуктом является рениевая кислота. Рений устойчив в атмосфере водорода, в восстановительных и нейтральных средах. Порошок рений адсорбирует водород. С азотом рений не реагирует даже при высоких температурах. Рений энергично взаимодействует с галогенами, причем сила взаимодействия уменьшается от фтора к брому. [11] Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинаются уже выше 100^оС, с бромом – выше 300^оС. [13] При этом не образуется соединений рения высшей валентности. Рений взаимодействует с серой, фосфором и мышьяком при повышенных температурах с образованием сульфидов, фосфидов и арсенидов. [11] Образование ReS₂ при взаимодействии рения с серой начинается около 400^оС. [13]

Рений обладает высокой коррозионной стойкостью во влажных средах, не растворяется при комнатной температуре в растворах соляной, серной и фтористоводородной кислот. Горячая серная кислота реагирует с рением, переводя его в рениевую кислоту. Довольно легко рений растворяется в бромной воде при слабом нагревании. [11] Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReO₄ или ее соли. Щелочная среда сама по себе на рений не действует, но сильно способствует его окислению. [13]

Металлический рений хорошо растворяется в азотной кислоте, а также перекиси водорода с образованием рениевой кислоты :

3 Re + HNO₃ = 3 HReO₄ + 7 NO + 2 H₂O

2 Re + 7 H₂O₂ = 2 HReO₄ + 6 H₂O [11]

Рений рассеян и не образует собственных минералов, его извлекают из бедных руд, содержащих сотые доли процента Re. Наибольший процент Re содержит молибденит ( MoS₂ ) – Mo и Re в степени окисления +4 имеют близкие величины радиуса атомов и оба тяготеют к сере.

Чистый металлический рений получают восстановлением водородом перренатов, чаще всего перрената аммония :

2 NH₄ReO₄ + 7 H₂ = 2 Re + 8 H₂O + 2 NH₃

Возможно также получение металлического рения электролизом перрената калия в сернокислом растворе, а также путем термической диссоциации Re₃Cl₉ на вольфрамовой нити и др.

Рений образует большое число комплексных соединений. Например, галогенидные комплексные соединения шести-, пяти-, четырех- и трехвалентного рения обладают различной устойчивостью на воздухе и в водных растворах. Устойчивость комплексных соединений рения в различных валентных состояниях повышается в присутствии неорганических и органических лигандов, стабилизирующих соответствующие валентные состояния.

Применение металлического Re обусловлено его тугоплавкостью, высокой температурой кипения, механической прочностью и химической инертностью по отношению к некоторым газам. Все это делает Re ценным материалом электроники и электротехники.

Мелкодисперсный Re используют в качестве катализатора гидрирования (этилена и нефти). Ценность ренийсодержащих катализаторов усугубляется их неотравляемостью в присутствии серы.

Многие сплавы Re (с Rt, Pd, Rh, Ir, Mo, Ta, W, Co и др.) отличаются жаропрочностью, кислотоустойчивостью, используются, в частности, для изготовления высокотемпературных термопар. [2]

Рений находит применение в виде сплава с вольфрамом для изготовления нитей в импульсных лампах-“вспышках”, но его сплавы очень неустойчивы по отношению к кислороду; очень ценная Pt-Re термопара требует работы в атмосфере инертного газа. [3]

Осаждением металлического рения получают зеркала с большой отражательной способностью. Из металлического рения и его сплавов изготавливают контакты мощных электрических переключателей. Благодаря пониженной летучести, хорошей электропроводности, превосходной термоэлектронной эмиссии металлический рений используют для изготовления различных электродов в электронных рентгеновских трубках и радиолампах. Из сплавов платиновых металлов с рением делают ювелирные изделия. [10]

2.2 Соединения рения.

2.2.1 Оксиды рения.

2.2.1.1 Re₂O₈

Пероксид рения белый. Получается при сгорании Re в быстром токе кислорода при 150^оС. Неустойчив и расплывается на воздухе. Поскольку высшая валентность Re равна 7, то Re₂O₈ cуществует в виде

O O

O=Re-O-O-Re=O

O O

Re₂O₈ + 2 H₂O = 2 HReO₄ + H₂O₂

Re₂O₈ + 8 H₂S = Re₂S₇ + S + 8 H₂O

2 Re₂O₈ = 2 Re₂O₇ + O₂

Плотность 8.4 ^г/_см³

Т_пл 150-155 ^оС [7]

Давление паров Re₂O₈ [1]

2.2.1.2 Re₂O₇

Желтые кристаллы. Высший и наиболее устойчивый окисид рения, получается при обработке металлического рения избытком кислорода при температуре выше 150^оС. Другие методы получения заключаются в испарении перрениевой кислоты в вакууме и действии кислорода при повышенных температурах на низшие окислы и сульфиды рения. [11]

4 Re + 7 O₂ = 2 Re₂O₇

ReO_x + y O₂ = Re₂O₇ [7]

Re₂O₇ хорошо растворяется в воде с образованием перрениевой кислоты (очень гигроскопичен). Восстанавливается до низших окислов рения при действии CO и SO₂ при повышенных температурах. Водород восстанавливает его до ReO₂ при 300^oC и до металла при 800^оС. Re₂O₇ реагирует также с сухим H₂S с образованием Re₂S₇.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов реферата