Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Упругость паров Re₂O₇ зависит от температуры следующим образом:

Re₂O₇ имеет орторомбическую решетку с параметрами а=15.25А, b=5.48А, с=12.5А. Атом рения обладает координацией двух видов : почти правильной тетраэдрической ( межатомные расстояния Re-O 1.68-1.80 А ) и существенно искаженной октаэдрической ( межатомные расстояния Re-O 1.65-2.16 А ), причем структура построена из равных количеств октаэдров и тетраэдров. Структура хорошо объясняет механизм испарения Re₂O₇ с образованием в газовой фазе молекул Re₂O₇ с тетраэдрической координацией рения и общим строением молекулы O₃ReOReO₃, а также механизм гидролиза с образованием молекул Re₂O₇(H₂O)₂ , построенных из соединенных вершинами ReO₄ и октаэдра ReO₄(H₂O)₂.

Растворяется в этиловом спирте, ацетоне. Не растворяется в четыреххлористом углероде и абсолютном эфире. Плотность 6.2 г/см³. Температура плавления 304^оС. Температура кипения 355^оС. Очень летуч. На этом свойстве основано выделение Re из промышленного сырья, а также ряд методов отделения рения от сопутствующих элементов дистилляцией. [11]

2.2.1.3 ReO₃

Может быть получен при неполном сгорании в воздухе металлического рения или других его соединений, например сульфидов, а также может присутствовать в неустойчивых промежуточных продуктах рениевой кислоты и семиокиси рения. Впервые триоксид рения была получена при нагревании смеси окисида рения (VII) и мелко раздробленного рения без воздуха при 200-250^oC.

3 Re₂O₇ + Re = 7 ReO₃

Можно получать оксид рения (VI) также путем взаимодействия оксида рения (VII) и оксида рения (IV).

Re₂O₇ + ReO₂ = 3 ReO₃

Оксид представляет собой красное мелкокристаллиеское вещество с металлическим блеском. Окраска его во многом зависит от метода получения, известна, например, синяя разновидность триоксида рения. [1]

Оксид рения (VI) может быть получен по реакции :

Re₂O₇ + CO = CO₂ + 2 ReO₃

Промежуточно возникающая при этом синяя окраска обусловлена, вероятно, образованием нестойкого смешанного оксида типа Re₂O₇*ReO₃ ( т.е. ReO₂(ReO₄)₂ ). [13]

Триоксид рения образуется при действии на Re₂O₇ диоксана. При нагревании до 145^оС комплекс состава Re₂O₇*3C₄H₈O разлагается на ReO₃ и летучий продукт.

Плотность 6.9 г/см³.

При нагревании в вакууме до 400^оС разлагается на оксиды рения (VII) и (IV)

3 ReO₃ = Re₂O₇ + ReO₂

На воздухе ReO₃ устойчив до 110^оС , при повышенной температуре окисляется до Re₂O₇. Триоксид рения довольно устойчив в воде, в разбавленных растворах кислот и щелочей. Водород восстанавливает ReO₃ до металла. При сплавлении с Na₂O получаются перренат и ренит :

2 Na₂O + 3 ReO₃ = 2 NaReO₄ + Na₂ReO₃ [11]

При действии ReO₃ на горячий раствор NaOH происходит диспропорционирование на NaReO₄ и ReO₂. [13]

Из раствора йодистого калия триоксид выделяет иод, хлористым оловом он восстанавливается до черного вещества неопределенного состава.

Давление паров триоксида рения [1]

2.2.1.4 Re₂O₅

Оксид рения (V) получен при действии на раствор Re (VII) в конц. H₂SO₄ сульфата двухвалентного железа. При высоких концентрациях рения наблюдалось выпадение темно-синего осадка, отвечающего формуле Re₂O₅. Оксид рения (V) был получен также электрохимическим восстановлением перрената в кислом растворе. [11]

Ранее предполагалось, что при восстановлении оксида рения (VII) металлическим рением образуется оксид рения (V) пурпурно-красного цвета : [1]

4 Re + 5 Re₂O₇ = 7 Re₂O₅ [7]

Однако в результате последующих работ было установлено, что восстановление протекает до шестивалентной формы.

Соединения пятивалентного рения менее устойчивы в водных растворах, чем соединения рения других валентностей. По реакции разложения

3 Re⁵⁺ = Re⁷⁺ + 2 Re⁴⁺

окислительно-восстановительный потенциал Re⁷⁺/Re⁵⁺ несомненно ниже, чем потенциал Re⁵⁺/Re⁴⁺ . Этому разложению способствует также малая растворимость оксида рения (IV). [1]

2.2.1.5 ReO₂

Оксид рения (IV) может быть получен несколькими способами.

1. Восстановлением высших оксидов в атмосфере водорода.

2. Упариванием рениевой кислоты с гидразином.

3. Гидролизом хлорренатов (например, калия) по реакции

K₂ReCl₆ + 2 H₂O = ReO₂ + 2 KCl + 4 HCl

1. Разложением в воде комплексных соединений пятивалентного рения.

2. Длительным нагреванием рения с оксидом рения (VII) при 600-650^оС

3 Re + 2 Re₂O₇ = 7 ReO₂

1. Нагреванием ReO₃ по уравнению

4 ReO₃ = 2 ReO₂ + Re₂O₇ + 0.5 O₂

1. Восстановлением растворов рениевой кислоты и ее солей с солянокислой среде ртутью, цинком, йодидом калия или хлоридами олова, хрома и ванадия.

2. Электрохимическим восстановлением рениевой кислоты и перренатов в кислой среде. [1]

3. Разложением перрената аммония при 600^оС в инертной среде

2 NH₄ReO₄ = N₂ + 4 H₂O + 2 ReO₂ [12]

1. Гидролизом комплексных соединений пятивалентного рения :

3 H₂ReOCl₅ + 5 H₂O = 2 ReO₂ + HReO₄ + 15 HCl [11]

При получении ReO₂ из растворов обычно образуется гидратированный оксид рения (IV) ReO₂*2H₂O – порошок темно-коричневого цвета, который темнеет в процессе обезвоживания. При нагревании до 650^оС под вакуумом оксид рения (IV) полностью обезвоживается.

Безводный оксид рения (IV) – темно-бурое, почти черное твердое вещество, принимающее иногда синеватый оттенок, обладает способностью поглощать газы. Плотность – 11.4 ^г/_см³. Он проявляет лишь слабые парамагнитные свойства, в то время как оксид марганца (IV) сильно парамагнитен.

Помимо оксида рения (IV), относящегося к типу МоО₂ , был получен ромбический (a=4,810 A, b=5,643 A, c=4,601 A [11]) ReO₂ желтого цвета нагреванием перрената аммония при высоких температурах или длительной ( в течении нескольких недель ) выдержкой смеси рения и оксида рения (VII) в вакууме при 1050^оС.

При сплавлении со щелочами на воздухе конечными продуктами являются перренаты :

4 ReO₂ + 4 KOH + 3 O₂ = 4 KReO₂ + 2 H₂O

При сплавлении в вакууме образуются ренаты и рениты :

ReO₂ + 2 NaOH = Na₂ReO₃ + 2 H₂O

В случае избытка щелочи при сплавлении получаются также и гипорениты, например Na₃ReO₄ , которые не устойчивы во влажном воздухе. [1]

При взаимодействии с азотной кислотой, перекисью водорода, с хлорной и бромной водой ReO₂ легко окисляется до рениевой кислоты. При растворении ReO₂ в конц. HCl образуется гексахлороренат-ион [ReCl₆]^2-. [11]

Давление паров оксида рения (IV) [1]

2.2.1.6 Re₂O₃

Нейтрализуя холодный кислый раствор ReCl₃ щелочью в отсутствие кислорода воздуха и других окислителей, удается выделить черный осадок гидрокисда трехвалентного рения – Re₂O₃*xH₂O. Осадок этот растворим в горячей концентрированной HCl ( или HBr ) , а на воздухе легко окисляется до HReO₄. [13]

2.2.1.7 ReO

Оксид рения (II) был получен восстановлением рениевой кислоты кадмием в разбавленной соляной кислоте под вакуумом. Полученное твердое аморфное вещество отвечало формуле ReO*H₂O, оно трудно поддается дегидратации. На воздухе этот оксид не взаимодействует с соляной кислотой и основаниями, медленно окисляется кислородом воздуха, но легко растворяется в азотной кислоте и бромной воде. [1]

2.2.1.8 Re₂O

Монооксид рения получают восстановлением рениевой кислоты в разбавленной соляной кислоте ( 0.2 н ) в вакууме; в качестве восстановителя применялся цинк. Полученный черный осадок растворим в азотной кислоте и в бромной воде, но щелочной раствор хромата и окисное сернокислое железо действуют на него с трудом. Осадок содержит лишь следы цинка и хлора и его состав отвечает формуле Re₂O*2H₂O. [1] На воздухе этот окисел быстро окисляется. [11]

2.2.2 Соли рения.

Имеется указания на существование целого ряда солей :

Перренаты Me₂O*Re₂O₇ или MeReO₄ (в основном бесцветные или белые)

Мезоперренаты 3Me₂O*Re₂O₇ или Me₃ReO₅ (от желтых до красных)

Ортоперренаты 5Me₂O*Re₂O₇ или Me₅ReO₆

Ренаты Me₂O*ReO₃ или Me₂ReO₄ (зеленые)

Гипоренаты Me₂O*Re₂O₅ или MeReO₃ (желтые)

Рениты Me₂O*ReO₂ или Me₂ReO₃ (коричневые) [1]

2.2.2.1 Рениты

Рениты образуются в отсутствие воздуха при сплавлении ReO₂ с гидроксидами или оксидами щелочных металлов :

ReO₂ + 2 NaOH = Na₂ReO₃ + H₂O

Рениты представляют собой диамагнитные черно-коричневые мелкие кристаллы, плохо растворимые в воде. Рениты превращаются в ReO₂*nH₂O под действием разбавленных кислот в присутствии воздуха и окисляются до гипоренатов Me^IReO₃, метаперренатов Me^IReO₄ или мезоперренатов Me₃^IReO₅ под действием воздуха, перекиси водорода или азотной кислоты.

2.2.2.2 Гипоренаты

Гипоренаты мало устойчивы, их получают сплавлением смеси стехиометрически необходимых количеств ReO₂ и Me^IReO₄ с избытком щелочи без доступа воздуха. [10] Длительным нагреванием при 700^оС смеси NaOH, ReO₂ и NaReO₄ был получен гипоренат натрия вероятного состава NaReO₃. Эта бледно-желтая соль легко разлагается водой на производные четырех- и семивалентного рения. Был получен также Cd₂Re₂O₇. [13]

2.2.2.3 Ренаты

Ренаты легко подвергаются диспропорционированию, подобно манганатам

3 Me₂^IReO₄ + 4 H₂O = 4 MeOH + Re^IV(OH)₄ + 2 Me^IRe^VIIO₄ [2]

Характеристики

Список файлов реферата