165365 (739557)

Файл №739557 165365 (Решение задач по химии)165365 (739557)2016-08-022016-08-02СтудИзба

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Регистрация/авторизация

Текст из файла

Решебник

разноуровневых заданий

по химии

для дифференцированного контроля

знаний учеников

8 класс

г. Кривой Рог

2001 год

Вариант 1

Задачи

Первый уровень

Дано:

О₂

Определяем относительную плотность

Д(Н₂) — ?

Ответ:

относительная плотность кислорода по водороду 16.

Дано:

Н₂О

1. Определяем массовую долю оксигена в воде

или 87%

W(O) — ?

Ответ:

массовая доля оксигена в воде 87%.

3. О₂ – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.

2О₂ – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

О – один атом оксигена.

10Н₂О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

4СО₂ – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.

4. HNO₃

Второй уровень

Дано:

ν(N₂)=5 моль

Определяем число молекул азота

Определяем число атомов нитрогена

N(N₂) — ?

N(N) — ?

Ответ:

в 5 моль азота содержится 30∙10²³ молекул азота и 60∙10²³ атомов нитрогена.

Дано: m(Cu)=16 кг		х 16кг CuO + H₂= Cu + H₂O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг

m(CuO) — ?
Ответ:	для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида.

Дано:

V(H₂)=16л

2H₂+O₂=2H₂O

1. Определяем объем кислорода

V(H₂):V(O₂)=2:1=16л:х

V(O₂) — ?

Ответ:

на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода.

Третий уровень

8. 2Ca+O₂=2CaO

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Дано:

Д(О₂)=1,5

1. Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(озона)=Д(О₂)∙Mr(O₂)

Mr(озона)=1,5∙32=48

Определяем формулу озона

16 – 1 атом

48 – х атомов

Формула

озона — ?

Ответ:

формула озона – О₃.

10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.

Вариант 2

Задачи

Первый уровень

Дано:

CaCO₃

Определяем массовую долю кальция

или 40%

W(Ca) — ?

Ответ:

массовая доля кальция в кальций карбонате 40%.

Дано:

N(H₂)=24∙10²³ молекул

Определяем количество вещества водорода

ν(H₂) — ?

Ответ:

количество вещества водорода – 4моль.

Дано:

Д(Н₂)=8

Определяем Mr(в-ва)

Mr(в-ва)=Д(Н₂)∙Mr(H₂)

Mr(в-ва)=8∙2=16

Mr(в-ва) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса вещества – 16.

2Br – два атома брома

Br – один атом брома

3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых

Второй уровень

Дано:

ν(AgNO₃)=3моль

3моль хг

AgNO₃+ NaCl = AgCl + NaNO₃

1моль 1моль

143,5г/моль

143,5г

Определяем массу аргентум хлорида

3моль:1моль=х:143,5г

m(AgCl) — ?

Ответ:

масса аргентум хлорида 430,5г.

Дано:

V(O₂)=44,8л

44,8л х

S + O₂= SO₂

1моль 1моль

22,4л/моль 22,4л/моль

22,4л 22,4л

Определяем объем сульфур (IV) оксида

44,8л:22,4л=х:22,4л

V(SO₂) — ?

Ответ:

объем сульфур (IV) оксида – 44,8л.

С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

2Pb+O₂=2PbO

PbO+2HCl=PbCl₂+H₂O

PbCl₂+2AgNO₃=Pb(NO₃)₂+2AgCl↓

а) CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

10.

Дано:

m(H₂SO₄)=4,9г

NaOH

4,9г хг

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O

1моль 1моль

98г/моль 142г/моль

98г 142г

Определяем массу натрий сульфата

4,9г:98г=х:142г

m(Na₂SO₄) — ?

Ответ:

в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата.

Вариант 3

Задачи

Первый уровень

Дано:

CuSO₄

Определяем массовую долю купрума

или 40%

W(Cu) — ?

Ответ:

массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40%

Дано:

ν(О₂)=3моль

Определяем число молекул кислорода

;

N=3моль∙6∙10²³молекул/моль=18∙10²³молекул

N(O₂) — ?

Ответ:

в 3 моль кислорода содержится 18∙10²³молекул.

3. N₂ – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.

5N – пять атомов нитрогена.

N₂O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.

4HNO₃ – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.

7H₂ – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.

Дано:

ν(Н₂)=2моль

Определяем объем водорода

;

V(H₂)=2моль∙22,4л/моль=44,8л

V(H₂) — ?

Ответ:

объем 2 моль водорода составляет 44,8л.

Второй уровень

Дано:

υ(NaOH)=4моль

4моль хг

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O

2моль 1моль

98г/моль

98г

Определяем массу сульфатной кислоты

4моль:2моль=х:98г

m(H₂SO₄) — ?

Ответ:

на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты.

Дано: m(CuO)=16г		хг 16г 2Cu + O₂= 2CuO 2моль 2моль 64г/моль 80г/моль 64г 160г
m(Cu) — ?
		Определяем массу меди х:64г=16г:160г
Ответ:	для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди.

С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

2Cu+O₂=2CuO

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl

а) Fe(OH)₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O

10.

Дано:

Д(Н₂)=16

Определяем относительную молекулярную массу кислорода.

Mr=16∙2=32

Определяем формулу

, отсюда О₂

Формула — ?

Ответ:

О₂.

Вариант 4

Задачи

Первый уровень

Дано:

Fe₂O₃

Определяем массовую долю феррума

или 70%

W(Fe) — ?

Ответ:

массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%.

Дано:

О₂

1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду

Д(Н₂) — ?

Ответ:

относительная плотность кислорода по водороду – 16.

3. 7Н₂О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

Н₂ – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.

Характеристики

Тип файла

Документ

Размер

433 Kb

Материал

Решение задач по химии

Тип материала

Реферат

Предмет

Химия

Учебное заведение

Неизвестно

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов реферата

reshenie-zadach-po-himii-1470085401-165365.zip

165365.doc

Поделитесь ссылкой:

Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.

Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.

Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.

Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.

Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.

Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.

Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.

Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.

Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.

Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.

Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.

Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.