165365 (739557), страница 2

Файл №739557 165365 (Решение задач по химии) 2 страница165365 (739557) страница 22016-08-022016-08-02СтудИзба

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Регистрация/авторизация

Текст из файла (страница 2)

4Cu – четыре атома купрума.

3О – три атома оксигена.

4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Второй уровень

Дано:

m(Al)=10,8г

Определяем количество атомов алюминия

;

N(Al) — ?

Ответ:

в 10,8г алюминия содержится 1,2∙10²³ молекул.

Дано:

V(H₂)=6,72л

х 6,72л

FeO + H₂= Fe + H₂O

1моль 1моль

72г/моль 22,4л/моль

72г 22,4л

Определяем массу феррум (II) оксида

х:72г=6,72л:22,4л

m(FeO) — ?

Ответ:

масса феррум (II) оксида – 21,6г.

7. б) AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl

Третий уровень

8. а) Pb(NO₃)₂+K₂S=PbS↓+2KNO₃

9. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaCl

Zn(OH)₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O

10.

Дано:

ν(SO₂)=1,5моль

SO₂+O₂=SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

1,5 моль хг

SO₂→ H₂SO₄

1моль 1моль

98г/моль

98г

Определяем массу сульфатной кислоты

1,5моль:1моль=х:98г

m(H₂SO₄) — ?

Ответ:

1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты.

Вариант 5

Задачи

Первый уровень

Дано:

CaCO₃

Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате

или 40%

W(Ca) — ?

Ответ:

массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%.

Дано:

N(CO₂)=36∙10²⁸

Определяем количество вещества карбон (IV) оксида

ν(CO₂) — ?

Ответ:

количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль.

Дано:

Д(Н₂)=8

Определяем относительную молекулярную массу метана

;

Mr(метана) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса метана – 16.

4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О₂.

Второй уровень

Дано:

m(Cu)=128г

хг 128г

CuO + H₂= Cu + H₂O

1моль 1моль

80г/моль 64г/моль

80г 64г

Определяем массу купрум (II) оксида

х:80г=128г:64г

m(CuO) — ?

Ответ:

в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди.

6. б) Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂

Дано:

m(Fe)=28г

m(O)=12г

m(Fe₂O₃)=40г

Определяем массовую долю феррума

или 70%

Определяем массовую долю оксигена

или 30%

W(Fe) — ?

W(O) — ?

Ответ:

в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%.

Третий уровень

8. Si+O₂=SiO₂

2W+3O₂=2WO₃

4As+3O₂=2As₂O₃

Os+2O₂=OsO₄

9. N₂+O₂=2NO

2NO+O₂=2NO₂

4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

10.

Дано:

N:O=7:16

N:O=7:16

N:O=14:32

число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO₂

Формула — ?

Ответ:

формула соединения – NO₂.

Вариант 6

Задачи

Первый уровень

Дано:

CuSO₄

Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде

или 40%

W(Cu) — ?

Ответ:

массовая доля купрума – 40%.

2. Н₂ – два атома гидрогена

3Fe – три атома феррума

2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.

Дано:

H₂S

Определяем относительную плотность сероводорода по водороду

Д(Н₂) — ?

Ответ:

относительная плотность сероводорода по водороду – 17.

4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О₂.

Второй уровень

Дано:

m(O₂)=8г

Определяем объем кислорода

;

V(O₂) — ?

Ответ:

объем 8г кислорода – 5,6л.

Дано:

m(CuO)=320г

320г хг

CuO + 2HNO₃= Cu(NO₃)₂+ H₂O

1моль 2моль

80г/моль 63г/моль

80г 63г

Определяем массу нитратной кислоты

320г:80г=х:63г

m(HNO₃) — ?

Ответ:

на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты.

7. BaCl₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCl↓

Третий уровень

8. 2Mg+O₂=2MgO

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

MgCl₂+2AgNO₃=Mg(NO₃)₂+2AgCl↓

Mg(NO₃)₂+Na₂CO₃=MgCO₃+2NaNO₃

Дано:

υ(CaCO₃)=20моль

HNO₃

20моль хл

CaCO₃+ HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+ CO₂

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

Определяем объем карбон (IV) оксида

20моль:1моль=х:22,4л

V(CO₂) — ?

Ответ:

объем газа 448л.

10.

Дано:

С:Н=3:1

Определяем формулу вещества.

С:Н=3:1

С:Н=12:4

число атомов карбона – 1, гидрогена – 4

формула СН₄

Формула — ?

Ответ:

формула соединения СН₄.

Вариант 7

Задачи

Первый уровень

1. 2Fe – два атома феррума.

2Р₂О₅ – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.

4О₂ – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

S – один атом сульфура.

CuSO₄ – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.

Дано:

m(CO₂)=8,8г

Определяем число молекул карбон (IV) оксида

;

N(CO₂) — ?

Ответ:

в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙10²³молекул.

Дано:

СО₂

Определяем относительную плотность по водороду

Д(Н₂) — ?

Ответ:

относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22.

4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.

Дано:

ν(Mg)=5моль

HCl

5моль хл

Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

Определяем объём водорода

5 моль: 1 моль = х : 22,4 л

V(H₂) — ?

Ответ:

объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л.

6. SO₂ + H₂O = H₂SO₃

NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

Характеристики

Тип файла

Документ

Размер

433 Kb

Материал

Решение задач по химии

Тип материала

Реферат

Предмет

Химия

Учебное заведение

Неизвестно

Список файлов реферата

reshenie-zadach-po-himii-1470085401-165365.zip

165365.doc

Поделитесь ссылкой:

Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.

Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.

Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.

Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.

Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.

Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.

Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.

Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.

Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.

Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.

Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.

Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.