166389 (625002), страница 4

Файл №625002 166389 (Исследование кинетики реакции хлорирования бензола) 4 страница166389 (625002) страница 42016-07-302016-07-30СтудИзба

Исследование кинетики реакции хлорирования бензола

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Регистрация/авторизация

Текст из файла (страница 4)

Порядок по компоненту А1 (бензолу) принимаем равным 1, т. к.1,2 примерно равно 1.

Определение порядка по катализатору.

Ro	Co1	Co2	Ck	LgRo	LgCk
0,0056	6	0,6	0,1	-2, 207608	-1
0,0115	6	0,6	0,2	-1,879426	-0,69897
0,0167	6	0,6	0,3	-1,790485	-0,522878

Зависимость R0=f(Ck) Зависимость LgR0=f(LgCk)

Порядок по катализатору примем равным 1.

Порядок по хлору определять не будем, т. к. его концентрацию поддерживают постоянной. Скорость реакции от него не будет зависеть.

Таким образом, вид кинетического уравнения для нашей реакции выглядит следующим образом:

R=kC1Ck∑

Определение вида кинетической модели интегральным методом

Уравнение реакции:

C6H6(A1) + Cl2(A2) = C6H6Cl(A3) + HCl(A4)

d [A3] /dt = r = k [A1] [A2] = - d [A1] /dt

Проинтегрируем по t: - d [A1] / [A1] = k [A2] dt

ln [A1] 0 – ln [A1] = k [A2] t, т. к. концентрация хлора (А2) постоянна, выносим ее за знак интеграла.

L n([A1] 0/ [A1]) = k [A2] t, обозначим k [A2] Кнабл.

Определим графически значение Кнабл по всем опытам.

№опыта	1	2	3	5
Т, мин	Ln(C01/C1)	Ln(C01/C1)	Ln(C01/C1)	Ln(C01/C1)
12	0,0125788	0,0122413	0,012072581	0,0115666
24	0,0236099	0,0248051	0,023780529	0,0246343
36	0,0356272	0,0377019	0,036663984	0,0342464
48	0,0458694	0,0493653	0,046742263	0,0481404
60	0,0613436	0,0570996	0,062230077	0,0579823
72	0,0743644	0,0750828	0,07364654	0,0693501
96	0,0926637	0,0952268	0,094310679	0,1007416
120	0,115785	0,1225444	0,119534569	0,1221676

№опыта	4		6		7		8
Т, мин	Ln(C01/C1)	Т, мин	Ln(C01/C1)	Т, мин	Ln(C01/C1)	Т, мин	Ln(C01/C1)
13	0,0132541	20	0,020202707	43	0,040822	6	0,0122413
26	0,026344	40	0,04160355	86	0,0904719	12	0,0236099
39	0,0403013	60	0,061875404	129	0,1244301	18	0,0373558
52	0,0514687	80	0,082023835	172	0,1672359	24	0,0486652
65	0,0672087	100	0,098164249	215	0,2131932	30	0,060635
78	0,0740054	120	0,115130307	258	0,2503863	36	0,073826
104	0,1007416	160	0,15694625	344	0,3382739	48	0,1007416
130	0,1265085	200	0, 208562868	430	0,4094731	60	0,1210383

№опыта	9
Т, мин	Ln(C01/C1)
4	0,0122413
8	0,0239512
12	0,0345914
16	0,0483153
20	0,0616981
24	0,0723915
32	0,0955936
40	0,1184082

Как видно из уравнений прямых на диаграммах, значение Кнабл для всех опытов, кроме последних двух, одинаково и равно 0,001. Значит, в последних двух опытах действует какой-то другой параметр системы. Причем явно видно, что от концентрации хлора Кнабл совсем не зависит, т. к. для всех первых 7 опытов значение константы одинаково, но значение начальной концентрации хлора разное.

Если предположить, что в кинетическом уравнении вместо [A2] стоит суммарная концентрация катализатора, то тенденция в изменении Кнабл выглядит закономерной:

Кнабл	Ск
0,001	0,1
0,002	0,2
0,003	0,3

Определение значения константы скорости методом наименьших квадратов

Метод заключается в следующем:

R = k•C1•Ck∑

можно представить в виде уравнения прямой: у = Вх, где y=R, B=k, x=C1•Ck∑.

Домножая правую и левую часть уравнения у = Вх на х, получим квадратичное уравнение ух = Вх2.

Значение константы вычислим как: В = ух / х2.

№опыта

1	2		3	5	4	6	7	8	9
R	R		R	R	R	R	R	R	R
0,0056	0,0056		0,0056	0,0056	0,0051	0,0036	0,0015	0,0115	0,0167
С1•Сk	С1•Сk		С1•Сk	С1•Сk	С1•Сk	С1•Сk	С1•Сk	С1•Сk	С1•Сk
0,5925	0,5927		0,5928	0,5931	0,5921	0,392	0, 192	1,1854	1,7781
(С1•Сk) 2	(С1•Сk) 2		(С1•Сk) 2	(С1•Сk) 2	(С1•Сk) 2	(С1•Сk) 2	(С1•Сk) 2	(С1•Сk) 2	(С1•Сk) 2
0,351056	0,351293		0,351412	0,351768	0,350582	0,153664	0,036864	1,405173	3,16164
R•C1•Ck	R•C1•Ck		R•C1•Ck	R•C1•Ck	R•C1•Ck	R•C1•Ck	R•C1•Ck	R•C1•Ck	R•C1•Ck
0,003318	0,003319		0,00332	0,003321	0,00302	0,001411	0,000288	0,013632	0,029694
B=YX/X2	B=YX/X2		B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2
0,009451	0,009448		0,009447	0,009442	0,008613	0,009184	0,007813	0,009701	0,009392
Bсред= k =		0,00917

Среднее значение константы скорости по методу наименьших квадратов равно k=0,00917 [л/(моль•ч)]. Причем при умножении на Ск∑ значение константы, рассчитанное по методу наименьших квадратов, примерно совпадает со значением Кнабл, рассчитанным интегральным методом.

Статистическая обработка полученной кинетической модели

R = k•C1•Ck∑

Характеристики

Тип файла

Документ

Размер

15,22 Mb

Материал

Исследование кинетики реакции хлорирования бензола

Тип материала

Курсовая работа

Предмет

Химия

Учебное заведение

Неизвестно

Список файлов курсовой работы

issledovanie-kinetiki-reakcii-hlorirovaniya-benzola-1469887984-166389.zip

166389.rtf

Поделитесь ссылкой:

Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.

Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.

Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.

Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.

Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.

Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.

Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.

Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.

Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.

Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.

Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.

Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.