umk_2012_inorg_chem_chem (558614), страница 5

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 5)

Используя в качестве единственного источника серы природныйпирит FeS2, предложите наиболее рациональные способыполучения солей состава Na2S2On (где n = 3, 4, 5 и 8). Напишитеуравнения реакций и укажите условия их проведения. Назовитеполученные соли.Выберите среди этих солей те, для которых наиболеехарактерны: а) восстановительные свойства (ответ подтвердитеуравнениями реакций этих солей с раствором KMnO4,подкисленным серной кислотой); б) окислительные свойства (ответподтвердите уравнениями реакций этих солей со щелочнымраствором Na[Cr(OH)4]).30Модуль 3.Химия элементов 15 – 13 групп ПС(200 баллов)1. Напишите уравнения реакций простых веществ:а) Al, Si, Sn и P4 с водным раствором NaOH;б) B, C, Sn, Sb и Bi с концентрированным раствором HNO3.2. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов Э2О3 в рядуэлементов 15 группы? Подтвердите свой ответ уравнениямиреакций оксидов Э(III) (Э = N, P, Sb, Bi) с концентрированнымраствором КОН (отметьте, если реакция не протекает).3.

Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения),соответствующих схемам одностадийных превращений.а)I2 водн....(1)N2H4?(2)NH3?(3)??HNO3(4)(5)NONO2Ca(OH)2...(6)б)Ca3(PO4)2?(7)P4?(8)PCl3?(9)H3PO3AgNO3...(10)в)...HCl(11)PbO2??Pb(NO3)2(12)(13)PbO?(14)Pb3O4HNO3(15)...4. Сравните отношение к воде следующих галогенидов: а) SiCl4 и SiF4;б) BCl3 и BF3. Напишите уравнения соответствующих реакций.5. Какие сульфиды элементов 14 и 15 групп взаимодействуют сводным раствором а) сульфида натрия; б) дисульфида натрия?Напишите уравнения реакций.Предложите способ разделения и выделения индивидуальныхвеществ из смеси сульфидов олова SnS и SnS2. Напишитеуравнения соответствующих реакций.6.

Используя в качестве единственного источника бора природнуюбуру Na2B4O7  10H2O, предложите наиболее рациональные способы31получения B2O3, BF3 и NaBH4. Напишите уравнениясоответствующих реакций и укажите условия их проведения.Модуль 4.Химия элементов 3 – 5 групп ПС(200 баллов)1. Напишите уравнения реакций простых веществ:а) Ti, Zr, Hf: 1) с плавиковой кислотой; 2) с «царской водкой»;б) V, Nb, Ta: 1) с плавиковой кислотой; 2) со смесью HF + HNO3.2. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов М(ОН)3в ряду М = Sc, Y, La, Ac? Подтвердите свой ответ уравнениямиреакций этих гидроксидов с растворами: 1) серной кислоты;2) гидроксида натрия (отметьте, если реакция не протекает).3. Напишите уравнения следующих реакций:а) SmSO4 + H2O  …б) Ce(OH)4 + HCl  …в) Ce(OH)3 + Cl2 + NaOH  …г) H2UO4 + H2SO4  …д) H2UO4 + NaOH  …4.

Чем различаются - и -формы титановой кислоты? Предложитеспособы получения - и -титановых кислот. Проиллюстрируйтеразличия в их взаимодействии с кислотами и щелочами (уравненияреакций с указанием условий их проведения).5. Какие кислотно-основные равновесия существуют в водномраствореванадиевойкислоты?Напишитеуравнениясоответствующих реакций.Проиллюстрируйте амфотерные свойства ванадиевой кислотына примере взаимодействия ее с водными растворами:а) гидроксида натрия; б) азотной кислоты. Изменятся ли продуктыреакции, если вместо азотной кислоты (пункт б)) взятьхлороводородную? Напишите уравнения всех реакций.32Модуль 5.Химия элементов 6 – 12 групп ПС(200 баллов)1. На примере следующих реакций, протекающих в водных растворах:а) KMO4 + H2S  … (в кислой среде для М = Mn, Tc, Re);б) K2MO4 + H2S  … (в щелочной среде для М = Cr, Mo, W)кратко обсудите закономерности изменения окислительновосстановительных свойств элементов 6 и 7 групп.2.

Предложите способ разделения и выделения индивидуальныхметаллов из смеси порошков Ag, Cu и Au. Напишите уравнениявсех реакций (при необходимости укажите условия их проведения).3. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения),соответствующих схеме одностадийных превращений:MnS(1)MnSO4(2)MnO2(3)K2MnO4(4)KMnO4(5)Mn2O7 .При осуществлении превращений не допускается использованиереакций конпропорционирования.4. Сформулируйте правило 18 электронов.

На основании этогоправила определите:а) строение кластерных соединений [Os3(CO)12] и [Co4(CO)12];б) значение х в карбонильных комплексах [Co(CO)x] и [Co2(CO)x].5. Какие из металлов платиновой группы взаимодействуют:а) с концентрированным раствором азотной кислоты; б) с «царскойводкой»? Напишите уравнения реакций.6. Качественно сопоставьте значения рН водных растворов солейртути одинаковой молярной концентрации:Hg(NO3)2, Hg2(NO3)2, HgCl2, Hg(CN)2.Ответ обоснуйте.7.

Сравните взаимодействие веществ и напишите уравнения реакций:а) растворов Hg2(NO3)2 и Hg(NO3)2 с раствором NaOH;б) растворов FeSO4 и Fe2(SO4)3 с раствором Na2CO3;б) осадков Fe(OH)3 и Ni(OH)3 с разбавленным раствором H2SO4;г) Cu2O с концентрированным и разбавленным растворами H2SO4.338. Примеры вариантов контрольных и экзаменационных работКонтрольная работа № 1(500 баллов)Задание 1 (90 баллов).ДлямономерногокомплексногосоединениясоставаCo(NO2)3  3NH3 координационное число центрального атома равно 6.Перечислите все возможные для этого соединения типы изомерии.Изобразите структурную формулу одного из его изомеров.Назовите этот изомер и напишите для него выражение суммарнойконстанты образования  6.Задание 2 (120 баллов).Напишите уравнения следующих реакций:1) I2 + SO2 водн.

р-р  …2) KBrO3 + KBr + H2SO4 водн. р-р  …3) Na2S2O3 + I2 водн. р-р  …4) NaBr + H2SO4 конц.  …5) AlCl3 + NaHS водн. р-р  …6) SeO2 водн. р-р + SO2  …7) Cu + H2SO4 конц.  …8) I2 + HNO3 конц.  …Задание 3 (150 баллов).Напишите уравнения реакций одностадийных превращений (принеобходимости, укажите условия их проведения), соответствующихприведенной ниже схеме....HgO(1)Cl2?(2)HClCaOCl2KICl4? (3)? (5)? (9)NaCl?(4)Cl2?(8)ICl3NaOH водн.(10)...? (6)KClO3?(7)ClO234Задание 4 (140 баллов).Напишите уравнения реакций (с указанием условий ихпроведения), с помощью которых можно получить Na2S2, Na2S2O3 иNa2S2O8,используявкачествеединственногоисходногосеросодержащегосоединенияромбическуюсеру.Можноиспользовать любые другие соединения, не содержащие серу, а такженеобходимые электроприборы.Назовите полученные соли (Na2S2, Na2S2O3 и Na2S2O8).Укажите реакцию среды водных растворов этих солей (дайтеобоснованный ответ).Контрольная работа № 2(500 баллов)Задание 1 (100 баллов).Напишитеуравненияреакций,происходящихпривзаимодействии соединений состава ЭCl3 (Э = Al, Tl, P, Sb, Bi) сизбытком концентрированного водного раствора Na2S.Задание 2 (150 баллов).Напишите уравнения реакций (с указанием условий ихпроведения),соответствующихприведеннымнижесхемамодностадийных превращений.Ca3(PO4)2?(1)P4...KOH(2)?(3)PCl3?(4)H3PO3AgNO3(5)...?(8)...toNH4NO3(6)?(7)HNO3Cu(9)As(10)NH2OH......35Задание 3 (100 баллов).Имея в распоряжении SnO2, уголь, воду, сероводород, аммиак,хлорид калия и необходимые электроприборы предложите наиболеерациональные способы получения α-оловянной кислоты, K2SnCl6 иK2SnS3.

Напишите уравнения соответствующих реакций и укажитеусловия их проведения.Задание 4 (150 баллов).Напишите уравнения следующих реакций:1) Ce(OH)4 + HCl конц.  …2) BF3 + NaOH водн. р-р  …3) UO3 + HCl  …4) Ti + HCl конц.  …t5) HfO2 + C + Cl2 …6) NH4VO3 + SO2 + H2SO4 конц.  …7) Nb + HNO3 конц.

+ HF конц.  …t8) K2Cr2O7 + HCl конц. …атм. Ar   в  …9) CrSO4 + H2O кипячение10) Mo + NaNO3 + Na2CO3 сплавление …Итоговая контрольная работа(1000 баллов)Задание 1 (150 баллов).В лабораторной практике часто приходится проводить осушениегазообразных соединений. Подбор осушителя имеет большоезначение, поскольку многие из осушаемых газов могут реагировать сосушителями. Какие из газообразных соединенийCO2, HI, Cl2, NH3можно осушить с помощью: а) концентрированной серной кислоты;б) твердого гидроксида натрия? Ответ обоснуйте с помощьюуравнений реакций.36Задание 2 (150 баллов).Напишите уравнения следующихв водных растворах:1) BaCl2 + Na2CO3  …2) Al(NO3)3 + Na2CO3  …3) Cu2O + разб. р-р H2SO4  …4) K2FeO4 + HI  …5) CoCl2 + NaOH + Br2  …6) SnCl4 + изб. NaOH  …7) Hg2(NO3)2 + изб.

KI  …8) AgNO3 + изб. Na2S2O3  …9) Na2S2O3 + изб. Cl2  …реакций,протекающихt10) P4 + NaOH …Задание 3 (300 баллов).Напишите уравнения реакций (с указанием условий ихпроведения), с помощью которых из аммиачной селитры NH4NO3 иприродного галенита PbS можно получитьPb(NO3)2, PbO2, Na2S2O5 и N2H4,не используя других исходных соединений, содержащих свинец, серуи азот. При необходимости, Вы можете использовать любыекатализаторы, электрический ток и нагреватель.Задание 4 (300 баллов).Напишите уравнения реакций (с указанием условий ихпроведения), позволяющих в результате следующих одностадийныхпревращений получить вещества:1) Cr  CrCl2  Cr(OH)3  K3[Cr(OH)6]  K2CrO4;2) MnO2  K2MnO4  KMnO4  K3[Mn(C2O4)3];3) Pt  H2[PtCl6]  H2[PtCl4]  цис-[Pt(NH3)2Cl2].37Экзаменационная работа(1000 баллов)Задание 1 (160 баллов).Для соединений серы Na2S2Ox (x = 3 и 5):1) назовите эти соли;2) изобразите структурные формулы этих солей;3) напишите уравнения реакций, которые могут происходить придействии на эти соли избытка концентрированных водныхрастворов: а) HCl; б) Cl2.Задание 2 (180 баллов).Напишите уравнения реакций (с указанием условий ихпроведения), с помощью которых можно получить SbCl3, NaSbS3 иNa3[Sb(OH)6], используя в качестве исходных соединений толькоNaCl, S, Sb и воду.

При необходимости, Вы можете использоватьэлектрический ток и нагреватель.Задание 3 (330 баллов).а) Напишите уравнениярастворах:1) FeCl3 + H2S  ...2) Hg2(NO3)2 + KCN  ...3) [Cu(NH3)2]Cl + H2S  ...4) AlCl3 + NaHCO3  ...5) BCl3 + Na2CO3  ...реакций,протекающихвводныхC6) Ca(OH)2 + Cl2 0 ...б) Напишите уравнения реакций, соответствующих следующимодностадийным превращениям:1) Ni(OH)2  Ni(OH)3;2) K2MnO4  KMnO4;3) HReO4  Re2S7.Какие из указанных продуктов реакций (Ni(OH)3, KMnO4 илиRe2S7) обладают сильными окислительными свойствами? Подтвердите38свой ответ уравнениями реакцийконцентрированным раствором HCl.выбранныхвеществсЗадание 4 (330 баллов).а) Напишите уравнения реакций (с указанием условий ихпроведения), позволяющих в результате следующих одностадийныхпревращений получить вещества:1) K2Cr2O7  K3[Cr(OH)6]  Cr(OH)3  CrCl3  CrCl2;2) [Pt(NH3)4]Cl2  транс-[Pt(NH3)2Cl2]  H2[PtCl4]  H2[PtCl6]  Pt.б) Для отмеченного мономерного нейтрального комплекса Pt(II):1) приведите название;2) укажите типы изомерии, которые для него возможны;3) напишите для него выражение суммарной константы образования.399.

Методические указания к решению заданийпо планированию синтеза неорганических соединений«Синтез и анализ являются двумясторонами химической науки…»Марселен БертлоОдной из основных задач химии, и неорганической химии вчастности, является синтез соединений заданного состава и строения.Изначально под понятием «химический синтез» подразумевалсяпроцесс получения сложных (многоэлементных) веществ из простых(состоящих из одного химического элемента). В настоящее времясмысл этого понятия расширился и подразумевает получениесоединений сложного химического состава и строения из более«простых» (по структуре и составу), доступных в промышленности илабораторной практике веществ.Получение одного вещества из другого в одну стадию – задача,решение которой, как правило, не вызывает больших затруднений.Если заданное вещество не удается получить в результатеосуществления одностадийного превращения и требуется разработатьплан многостадийного синтеза, решить такую задачу гораздо сложнее.Трудность решения такой задачи обусловлена тем, что онапредполагает использование комплексного подхода, базирующегосяна знаниях способов получения важнейших соединений, их кислотноосновных и окислительно-восстановительных свойств, способности ккомплексообразованию.Обычно «путь» к получению заданного соединения можно«пройти» не одним способом, а несколькими разными.

Характеристики

Список файлов книги