umk_2012_inorg_chem_chem (558614), страница 3
Текст из файла (страница 3)
К-О свойства в водном растворе, соли. Самоионизацияаммиака и гидразина. Амиды, нитриды, гидразиниды. О-В свойстваводородных соединений азота. Способность к комплексообразованию:примеры КС с аммиаком, гидразином, гидроксиламином.Кислородсодержащие соединения азота: оксиды, кислоты, соли.Сравнение О-В свойств в кислой и щелочной средах.Диспропорционирование NO2 в воде при комнатной температуре ипри нагревании.
О-В свойства азотистой и азотной кислот. Схемапромышленного получения HNO3. Термическое разложение нитратовразличных металлов. Окислительные свойства расплавов нитратовщелочных металлов.Галогениды и оксогалогедниды азота. Соли нитрозония инитрония.Фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Аллотропные модификациифосфора: белый, красный, черный. Взаимодействие простых веществс кислородом, активными металлами, кислотами-окислителями.Отношение к растворам щелочей.Водородные соединения. Донорные свойства ЭH3 и ЭR3.Фосфорноватистая (гипофосфористая) кислота и гипофосфиты.К-О и О-В свойства фосфорноватистой кислоты, таутомерия.16Соединения Э(III): оксиды, гидраты оксидов, соли; сравнение К-Освойств оксидов и гидратов оксидов. Взаимодействие ЭCl3 с водой ираствором щелочи.
О-В свойства соединений Э(III).Соединения Э(V): оксиды, кислоты, соли. Сравнение О-В свойствсоединений Э(V). Полифосфорные кислоты, их соли.Галогениды и оксогалогениды.Сульфиды, тиосоли, тиокислоты.14 группа ПСУглерод. Изотопы, радиоуглеродный анализ. Аллотропныемодификации. Примеры соединений включения графита. Карбидыионные (метаниды и ацетилениды) и ковалентные.Оксид углерода(II). Восстановительные и донорные свойства.Карбонилы.Оксидуглерода(IV),угольнаякислотаиеесоли.Пероксокарбонаты.Галогениды и оксогалогениды углерода.Соединения углерода с серой: сероуглерод, тиосоли, тиокислоты.Соединения с азотом: циановодородная кислота, ее свойства(кислотные, донорные, восстановительные); дициан: получение,взаимодействие с раствором щелочи; циановая и гремучая кислоты иих соли; родановодородная кислота и ее соли.Кремний.
Взаимодействие кремния с растворами щелочей исмесью кислот HNO3 + HF. Соединения с металлами и водородом(силициды и силаны). Галогениды кремния, их гидролиз.Кислородсодержащие соединения: диоксид кремния, кремниевыекислоты, силикаты.Германий, олово, свинец. Диаграммы О-В свойств.
Соединенияс активными металлами и водородом. Взаимодействие металлов срастворами кислот и щелочей.Соединения Э(II): оксиды, гидраты оксидов, соли.Соединения Э(IV): оксиды, гидраты оксидов, соли. - и-оловянные кислоты. Свинцовый сурик.Сульфиды и тиосоли.1713 группа ПСБор. Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотом,водородом, водяным паром, растворами кислот и щелочей.Соединения с металлами и водородом (бориды, бораны).Галогениды бора, их гидролиз.Кислородсодержащие соединения бора: оксид, борная кислота,безводные и гидратированные бораты, тетраборат.Соединения бора с азотом: нитрид бора, боразол.Алюминий, галлий, индий, таллий.
Взаимодействие металлов скислородом, серой, галогенами, азотом, растворами кислот и щелочей.Алюмотермия. Отличие Tl от аналогов.Соединения Э(III) и Э(I): сравнение устойчивости. Сравнение К-Освойств Э(OH)3. Соединения Tl(I), их сходство с соединениямищелочных металлов и серебра.2 группа ПСВзаимодействие металлов с кислородом, серой, азотом,углеродом, водородом, галогенами, водой и растворами кислот.Отличие Be и Mg от аналогов.
Комплексные соединения Be.Сравнение К-О свойств гидроксидов Э(OH)2. Соли, магнезиальнаясмесь, ангидрон. Магнийорганические соединения.1 группа ПССвойства щелочных металлов, отличие Li от аналогов.Взаимодействие металлов с водой, водородом, хлором, серой, азотом,продукты горения на воздухе. Оксиды, гидроксиды, соли щелочныхметаллов. Элементоорганические соединения металлов 1 группы.3 группа ПССкандий, иттрий, лантан, актиний.
Диаграммы О-В свойств.Взаимодействие металлов с кислородом, хлором, азотом. Сравнениесвойств соединений: оксидов, гидратов оксидов, солей.Лантаниды. Особенности свойств в связи с эффектомлантанидного сжатия.Соединения Э(III): оксиды, гидраты оксидов, соли.18Другие степени окисления. Ce(IV) и Pr(IV): примерыокислительных свойств. Sm(II) и Eu(II): примеры восстановительныхсвойств.Электрониды ЭI2, их природа.Актиниды (актиноиды). Наиболее распространенные изотопы.Диаграммы О-В свойств, наиболее устойчивые степени окисления.Соединения Th(IV), Pa(V), U(IV): оксиды, гидраты оксидов, соли.Электронид иодида тория(IV).Соединения U(VI), Np(VI), Pu(VI): оксиды, основания и солидиоксокатионов.Примеры соединений Np(VII) и Pu(VII).Области применения актинидов.4 группа ПСТитан, цирконий, гафний.
Взаимодействие металлов срастворами кислот и щелочей. Отличие Ti от Zr и Hf. Проблемаразделения циркония и гафния.Свойства соединений Ti(III) и Ti(II).Соединения Э(IV). Оксиды, кислоты (- и -формы). Галогениды,их гидролиз. Соли оксокатионов. Комплексные галогениды.Пероксосоединения Ti(IV).5 группа ПСВанадий, ниобий, тантал. Взаимодействие V, Nb, Ta со смесьюкислот HNO3 + HF; Nb и Ta с расплавами щелочей.Соединения Э(V): оксиды и гидраты оксидов. К-О свойства.Ванадаты, ниобаты и танталаты. Сравнение свойств соединенийэлементов в высшей степени окисления на основе диаграмм О-Всвойств.Другие степени окисления V(II, III, IV): оксиды, соли.Соли оксо- и диоксованадия. VO2+ как комплексообразователь.6 группа ПСХром, молибден, вольфрам.
Диаграммы О-В свойств исравнение устойчивости соединений элементов в различных степенях19окисления. Отношение металлов к кислороду, сере и растворамкислот. Щелочная окислительная плавка.Соединения Э(VI): оксиды, гидраты оксидов. Сравнение их К-О иО-В свойств. Пероксосоединения Cr(VI). Полихромовые кислоты и ихсоли. Изо- и гетерополикислоты Mo(VI) и W(VI).
Галогениды иоксогалогениды Э(VI). Сульфиды Mo(VI) и W(VI).Соединения Cr (II, III, IV): оксиды, гидраты оксидов; их К-Освойства. О-В реакции в химии хрома. Соли Cr(III), хромокалиевыеквасцы. Примеры КС Cr(III). Сульфиды Mo(IV) и W(IV).Молибденовые и вольфрамовые бронзы. Молибденовая синь.7 группа ПСМарганец, технеций, рений. Диаграммы О-В свойств исравнение устойчивости соединений элементов в различных степеняхокисления. Отношение металлов к растворам кислот и щелочей.Отличие Mn от аналогов.
Получение важнейших соединений Mn изприродного MnO2.Соединения Э(VII): сравнение свойств оксидов, кислот, солей.Соединения Mn(II, III, IV, VI): оксиды, гидроксиды, соли.Диспропорционирование соединений Mn(III) и Mn(VI).Необычные степени окисления Mn, Tc, Re (примеры соединений).8-10 группы ПСТриада железа (Fe, Co, Ni). Диаграммы О-В свойств.
Свойстваметаллов: пирофорные свойства, ферромагнетизм, отношениеметаллов к кислороду, воде, растворам кислот и щелочей.Соединения Э(II): оксиды, гидроксиды, соли. Отношение ккислороду воздуха.Соединения Э(III): оксиды, гидроксиды. Устойчивость солейЭ(III). Примеры КС Э(III).Моноядерные и полиядерные карбонилы. Правило 18 электронов.Металлоцены.Соединения железа в высоких степенях окисления: получение иокислительные свойства.20Платиновые металлы (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt). Отношениеметаллов к кислотам и смесям кислот, щелочной окислительнойплавке.
Взаимодействие мелкодисперсных порошков («черней») скислородом, серой, галогенами. Способность некоторых металловпоглощать водород.Соединения Ru(VIII) и Os(VIII): оксиды, их получение, К-Освойства, взаимодействие с растворами щелочей и хлороводороднойкислотой.Соединения Э(VI): рутенаты, осматы, фториды Э(VI). Получение,взаимодействие с водой, О-В свойства.Соединения Э(V). Фториды, их свойства.Соединения Э(IV).
Оксиды ЭО2 (Э = Ru, Os, Ir, Pt). Хлориды ЭCl4и комплексные хлориды. Примеры КС с аммиаком.Соединения Э(III): примеры бинарных и комплексных хлоридовRh, Ir, сравнение их устойчивости.Соединения Э(II): бинарные и комплексные хлориды Pt, Pd, ихстроение.Комплексы Rh(I), их строение.Карбонилы платиновых металлов, сравнение их с карбониламитриады железа.11 группа ПСМедь, серебро, золото. Диаграммы О-В свойств.
Взаимодействиеметаллов с кислородом, галогенами, азотом, водородом, серой,отношение к растворам цианидов, кислот-окислителей.Соединениямеди.СоединенияCu(I):оксид,соли;диспропорционирование солей в водных растворах. СоединенияCu(II): соли, КС. Соединения Cu(III) и Cu(IV).Соединения серебра. Соединения Ag(I): оксид, соли, КС, О-Всвойства. Соединения Ag(II) и Ag(III).Соединениязолота.СоединенияAu(I):соли,КС;диспропорционирование. Соединения Au(III): оксид, гидроксид, КС.Соединения Au(V).2112 группа ПСЦинк, кадмий, ртуть.
Диаграммы О-В свойств. Взаимодействиеметаллов с растворами кислот и щелочей.Соединения Zn и Cd. Сравнение К-О свойств оксидов игидроксидов. Общие свойства соединений Zn и Cd: растворимые инерастворимые в воде соли, КС. Различие свойств галогенидов цинкаи кадмия. Аутокомплексы кадмия.Соединения Hg. Амальгамы. Соединения Hg(II): оксид, соли(сильные и слабые электролиты). Соединения Hg(I): соли, реакциидиспропорционированияисмещениеравновесиядиспропорционирования добавлением различных реагентов.
ПримерыО-В реакций в химии ртути. Действие аммиака на соединения Hg(II) иHg(I). Амидо- и амминокомлексы ртути, основание Миллона, реактивНесслера.Инертные газы (18 группа ПС)Общая характеристика группы. Нахождение в природе иприменение инертных газов. Первые соединения инертных газов –клатраты.Соединения ксенона. Фториды: их окислительные свойства,отношение к воде. Комплексные фториды. Кислородсодержащиесоединения: оксиды, соли (примеры соединений, О-В свойства).Соединения со связями Xe-C и Xe-Cl. КС с лигандом Xe0.Примеры соединений криптона и радона.225.3. План семинарских и лабораторных занятийВ первомпредусмотрено.№занятия12-5семестре1 семестрпроведениесеминарскихТема занятия лабораторного практикуманеКонтрольЗнакомство с лабораторией.Техника безопасностиМетоды очистки веществ(Лаб. работы № 1-5):а) Очистка I2 методом возгонкиб) Перекристаллизация твердых веществ (KCl,K2Cr2O7 или Na2S2O3 5H2O)в) Перегонка водыг) Очистка и определение молярной массы газов(Cl2 или CO2)д) Ионообменная хроматография (разделениесмеси Fe3+ + Cu2+ или Zn2+ + Fe3+)6Лаб.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
