umk_2012_inorg_chem_chem (558614), страница 4
Текст из файла (страница 4)
работа № 6. Приготовление растворов иопределение их концентраций методомтитрования7Лаб. работа № 7. Определение тепловогоэффекта реакции нейтрализации8-9Лаб. работа № 8. Коллигативные свойстварастворов. Криоскопия10-12занятийКоллоквиум поклассификации иноменклатуре неорг.соединенийЛаб. работа № 9. Ионные равновесия врастворах:а) Электропроводность растворовб) Кислотно-основные равновесияв) Гетерогенные равновесия13Лаб.
работа № 10. Окислительновосстановительные равновесия14Лаб. работа № 11. Реакции образования инекоторые свойства комплексных соединений15Лаб. работа № 12. Кинетика реакцииразложения тиосерной кислоты16Зачетное занятиеМодуль № 1Зачет232 семестр№занятияТема семинарскогозанятияТема лабораторногозанятия1Техника безопасностиЛаб.
работа № 1 (Cl, Br, I)217 группа(галогены)Синтезы по 17 группе(Cl, I)316 группа(халькогены)Лаб. работа № 2(S, Se, Te)415 группа (N, P)Синтезы по 16 группе(S, Te)515 группа (As, Sb, Bi)614 группа(C, Si, Ge, Sn, Pb)7813 группа(B, Al, Ga, In, Tl),лантаниды, актиниды4-5 группы(Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta)9Резервный семинар106 группа (Cr, Mo, W)117 группа (Mn, Tc, Re)12138-10 группы(Fe, Co, Ni,платиновые металлы)11 группа(Cu, Ag, Au)Лаб.
работа № 3(N, Sb, Bi)Лаб. работа № 4(C, Si, Sn, Pb),Лаб. работа № 5 (B, Al)Синтезы по 15 (N, Sb),14 (Sn, Pb) и 13 (B, Al)группамВыполнение курсовойработыЛаб. работа № 6 (V),Лаб. работа № 7(Cr, Mo, W)Синтезы по 5 (V)и 6 (Cr, Mo) группамЛаб. работа № 8 (Mn),Лаб. работа № 9(Fe, Co, Ni)Синтезы по 7-9 и 11группам (Mn, Fe, Co, Cu)1412 группа(Zn, Cd, Hg)Лаб. работа № 10(Cu, Ag),Лаб. работа № 11(Zn, Cd, Hg)15Резервный семинарЗащита курсовых работ16Зачетное занятиеКонтрольМодуль № 2КР № 1(Компл.
соед.,17, 16 гр.)Модуль № 3Модуль № 4КР № 2(15-13, 3-5 гр.)Модуль № 5Итоговая КР(по всему курсу)Зачет246. Система оценки знаний студента6.1. Получение зачетаДля допуска студента к экзаменационной сессии в конце1 и 2 семестров необходимо получить зачет по неорганической химии.Получение зачета возможно лишь при условии выполнения исвоевременной сдачи большинства работ лабораторного практикума.Получение зачета в 1 семестре. В течение 1 семестрапредусмотрено выполнение 12 лабораторных работ, каждый студентдолжен сдать коллоквиум по классификации и номенклатуренеорганических соединений, представить выполненный модуль 1.Каждая лабораторная работа оценивается в 50 баллов (всего засеместр 12 50 = 600 баллов).
Для получения зачета в 1 семестрестуденту необходимо успешно сдать коллоквиум и набрать завыполненные лабораторные работы не менее 420 баллов.Получение зачета во 2 семестре. В течение 2 семестрапредусмотрено выполнение 11 лабораторных работ, 5 синтезовнеорганических соединений и курсовой работы. Каждая лабораторнаяработа оценивается в 50 баллов (всего 11 50 = 550 баллов). Помимолабораторных работ, каждый студент в течение семестра долженвыполнить не менее 3 синтезов, которые оцениваются по 50 баллов(всего 3 50 = 150 баллов), а также выполнить, оформить и защититькурсовую работу (150 баллов). Для получения зачета во 2 семестрестуденту необходимо за выполненные лабораторные работы, синтезыи курсовую работу в сумме набрать не менее 600 баллов.6.2. Получение оценки за курсПри прохождении курса «Неорганическая химия» студентыработают по системе ИКИ (индивидуальный кумулятивный индекс).Эта система предусматривает выставление баллов за выполнениемодульных заданий и контрольных работ.
Она позволяет постоянноконтролировать уровень знаний студента, что побуждает его кактивной работе в течение всего семестра. Итоговая аттестация не25предусматривает обязательного экзамена – любую положительнуюитоговую оценку за курс можно получить, набрав соответствующееколичество баллов в семестре.
Студент, не набравший достаточногоколичества баллов для получения оценки по результатам работы всеместре или желающий ее повысить, сдает письменный экзамен,который проводится во время экзаменационной сессии.Оценка модульных заданий. В течение 1 и 2 семестравыполняются 5 модульных заданий (модулей), каждое из которыхоценивается в 200 баллов (общая сумма баллов за модульные задания5 200 = 1000 баллов). Модули представляют собой комплектзаданий по определенному разделу курса, над которыми студентработает самостоятельно и представляет решения в письменном видепреподавателю к определенному сроку.
Окончательная оценка закаждый модуль выставляется преподавателем после устной беседыили письменной работы, проведенной на семинаре, в рамках техразделов, которым посвящено модульное задание. Кроме того,необходимо помнить, что для успешного освоения курса студентуследует заранее готовиться к каждому семинару.Оценка контрольных работ. В течение 2 семестра строго вустановленный срок, указанный в Плане проведения семинаров,проводится 3 контрольных работы (КР):– КР 1 (по темам модулей 1 и 2) – 500 баллов;– КР 2 (по темам модулей 3 и 4) – 500 баллов;– Итоговая КР (по темам всего курса) – 1000 баллов.Общая сумма баллов за контрольные работы – 2000 баллов.По каждой контрольной работе для студентов предусмотренаапелляция, которая проводится на ближайшем после контрольнойработы семинаре. Все вопросы, связанные с изменением суммыбаллов за контрольную работу, решаются преподавателем, ведущимсеминары, а в спорных случаях – лектором.Получение оценки по результатам работы в семестре.
Студентможет получить оценку за изучение курса по итогам работы всеместре. Для этого необходимо набрать следующие суммы баллов:26Сумма балловза модульные задания1000 – 800799 – 700699 – 500Сумма балловза контрольные работы2000 – 16001599 – 14001399 – 1050Оценка543Получение оценки по результатам экзамена. Если студент ненабралнеобходимоеколичествобалловдляполученияположительной оценки по результатам работы в семестре илиполученная оценка его не устраивает, он сдает письменный экзамен,который оценивается в 1000 баллов. Критерии для выставленияокончательной оценки за курс после экзамена:Сумма баллов(контрольные работы + экзамен)3000 – 22502249 – 20001999 – 1550Оценка543В некоторых случаях (например, если студент по уважительнойпричине пропустил контрольные работы (работу)) окончательнаяоценка может быть выставлена только по результатам экзамена.6.3.
Выявление претендентов на поощрительные стипендииДва студента, набравших наибольшую сумму баллов законтрольные работы (высший рейтинг по системе ИКИ), являютсяпретендентами на присуждение поощрительных стипендий –стипендии имени академика А.В. Николаева или стипендииМеждународного томографического центра СО РАН. Этистипендии назначаются решением Ученого совета соответствующегоИнститута (ИНХ СО РАН или МНТЦ СО РАН) по представлениюкафедры общей химии ФЕН НГУ. Обе стипендии выплачиваютсясоответствующими Институтами СО РАН дополнительно к базовойстипендии в течение всего второго курса обучения.277. Модульные заданиядля самостоятельной работы студентовМодуль 1.Периодическая система химических элементов.Комплексные (координационные) соединения(200 баллов)1.
Приведите современную формулировку Периодического закона.Какова основная причина периодичности изменения свойствэлементов? Как, руководствуясь положением элемента вкороткопериодном варианте Периодической системы, определитьего минимальную и максимальную степень окисления всоединениях? Для каких р-элементов 2 периода не выполняется этоправило? С чем это связано?2. Как и почему изменяются кислотные свойства в водном растворесоединений Н2Э для элементов 16 группы? Подтвердите ответсоответствующими значениями констант равновесия.Напишите уравнения реакций, происходящих при растворениисолей Na2Э (Э = S, Se, Te) в воде.
Сопоставьте величины рН 0,1 Мводных растворов этих солей.3. Назовите следующие комплексные соединения:а) (NH4)2[PbCl4];г) [Co(NH3)5(NO2)]Cl2;б) [Cr(NH3)3Cl3];д) [Pd(NH3)4][PtCl4];в) K3[Co(C2O4)3];е) [Ru(NH3)4Cl2]Cl.Приведите структурные формулы и названия всех возможныхизомеров для каждого соединения. Укажите типы изомерии.4.
Напишите координационные формулы следующих соединений:а) цис-дихлородиамминплатина;б) тетракарбонилникель;в) перхлорат гексааквародия(III);г) гексацианоферрат(II) калия;д) трис-(ацетилацетонато)родий;е) моногидрат хлорида -гидроксо-бис-{пентаамминхрома(III)}.Укажите координационное число (КЧ) центрального атома.285. Напишите выражения ступенчатых и суммарных константобразования комплексов Ag(I): [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2]. Какой изних термодинамически более устойчив в водном растворе?Используя справочные значения соответствующих констант,рассчитайте константу равновесия реакции:[Ag(NH3)2]+ + 2CN [Ag(CN)2] + 2NH3.Можно ли получить цианидный комплекс из аммиачного?6.
Что означает понятие «хелатный комплекс»? В чем заключается«хелатный эффект»? Напишите структурные формулы следующихкомплексов меди (КЧ (Cu) во всех комплексах равно 4):а) [Cu(NH3)4]2+;б) [Cu(H2N-(CH2)2-NH2)2]2+;в) [Cu(H2N-(CH2)2-NH-(CH2)2-NH-(CH2)2-NH2)]2+.Какой из этих комплексов будет наиболее термодинамическистабильным? Дайте обоснованный ответ.Модуль 2.Химия элементов 17 и 16 групп ПС(200 баллов)1.
Напишите уравнения реакций, которые используются впромышленности при получении простых веществ Э2 (Э = F, Cl, I)из соединений, встречающихся в природе (CaF2, NaCl, NaI, NaIO3).Укажите условия проведения реакций.2. Сравните взаимодействие водного раствора NaOH с простымивеществами: а) фтором; б) хлором; в) иодом; г) серой (уравненияреакций и условия их проведения).3. Как изменяются восстановительные свойства галогеноводородов врядуHCl – HBr – HI?Проиллюстрируйтенаблюдаемуюзакономерность на примере взаимодействия твердых солей NaЭ(Э = Cl, Br, I) с концентрированной серной кислотой.
Как получаютHBr и HI в лаборатории?294. Как изменяются кислотно-основные свойства в водном растворе врядах: а) HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4; б) HClO – HBrO – HIO?Подтвердите наблюдаемые закономерности, используя значенияконстант соответствующих равновесий.Качественно сопоставьте значения рН водных раствороводинаковоймолярнойконцентрациинатриевыхсолей,образованных кислотами, указанными в пункте а). Поясните свойответ необходимыми уравнениями реакций.5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения),соответствующих приведенной ниже схеме одностадийныхпревращений.I2O5?(1)HIO3...?(2)I2?(4)ICl3?(5)KI р-рKOH р-р(3)(7)KICl4KOH р-р(6)......6.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
