Кинетика простых реакция, Нарышкин Д.Г. (условие ДЗ) (1154159)
Текст из файла
КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ
Многовариантные задачи.
Исследование влияния начального состава, температуры (Т, К) на кинетические закономерности проведения процесса.
-
Для приведённых ниже реакций (n – общий порядок реакции) определите область температур, в которой реакция в стандартных условиях протекает самопроизвольно. Выберите из этой области температуры Т1 и Т2.
-
Для приведённых ниже реакций
a. Определите зависимость концентраций исходных веществ и продуктов реакции от времени проведения процесса.
b. Для температур Т1 и Т2 рассчитайте время, в течение которого прореагирует Р(%) каждого из реагирующих веществ. Константы уравнения Аррениуса (предэкспоненциальный множитель k0, энергия активации Еа, кДж/моль) и значения начальных концентраций С, моль/л каждого реагирующего вещества приведены в таблице.
c. Проанализируйте температурную зависимость константы скорости реакции. Обоснуйте полученный ход ее изменения.
3. Задайте самостоятельно начальные концентрации реагентов и проследите, как они влияют на скорость реакции.
4. Запишите кинетическое уравнение исследуемой реакции.
5. Определите условия (температуру и время) протекания процесса для достижения степени превращения одного из исходных веществ, значением которого задайтесь самостоятельно.
| Вариант | Реакция | n | k0 | Ea | C | P |
| 1 | C2H5Br → C2H4 +HBr | 1 | 7.2*1012 | 218 | 1.5 | 99 |
| 2 | NO+ Cl2 → NOCl + Cl | 2 | 4.0*1012 | 85 | 1;3 | 70 |
| 3 | CO2+ OH-раствор → HCO3-раствор | 2 | 1.5*1013 | 38.2 | 1;0.1 | 60 |
| 4 | 2NO2 = 2NO + O2 | 2 | 9.4*1012 | 112.6 | 1.0 | 80 |
| 5 | H2 + C2H4 → C2H6 | 2 | 4.6*1013 | 180 | 3;5 | 60 |
| 6 | C2H5Cl → C2H4+HCl | 1 | 4.0*104 | 248 | 2.0 | 5.0 |
| 7 | 2HI → H2 + I2(газ) | 2 | 9.2*1013 | 186 | 1.5 | 99 |
| 8 | H2 + I2(газ) → 2HI | 2 | 1.6*1014 | 165 | 1;5 | 70 |
| 9 | 2O3 → 3SO2 | 2 | 6.3*1018 | 118 | 0.5 | 90 |
| 10 | 2N2O5 = 2 N2O4 + O2 | 1 | 4.6*1013 | 103.5 | 2.5 | 99 |
| 11 | HI + CH3I(газ) → CH4 + I2(газ) | 2 | 2.0*1014 | 140 | 2;5 | 30 |
| 12 | HI + C2H5I(газ) → C2H6 + I2(газ) | 2 | 5.0*1013 | 124 | 2;1 | 75 |
| 13 | HI + H2 → H2 + HI | 2 | 3.0*1013 | 2;1 | 50 | |
| 14 | N2O4 = 2NO | 1 | 1.0*1016 | 54.4 | 2.0 | 25 |
| 15 | 2HI → H2 + I2(газ) | 2 | 9.2*1013 | 186 | 1.5 | 99 |
| 16 | OH* + H2→ H2O+H* | 2 | 1.6*1015 | 41.8 | 0.1;1 | 20 |
| 17 | H2 + ICl(газ) → HI + HCl | 2 | 1.6*1015 | 42 | 1;0.3 | 70 |
| 18 | D2 + HCl = HD + DCl | 2 | 3.2*1015 | 222 | 0.1;1 | 2 |
| 19 | 2NO +Br2 = 2NOBr | 3 | 2.7*1010 | 5.44 | 0.5;1 | 85 |
| 20 | 2NO +Cl2 = 2NOCl | 3 | 4.6*109 | 15.5 | 0.2;1 | 85 |
| 21 | 2NO +I2 = 2NOI | 3 | 3.7*108 | 5.44 | 0.5;1 | 85 |
| 22 | C2H5I → C2H4 +HI | 1 | 5.2*1014 | 224 | 1.0 | 99 |
ТИПОВОЙ РАСЧЕТ
КИНЕТИКА СЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ
Для заданного механизма реакции
-
Запишите систему кинетических уравнений в дифференциальной форме в терминах принципа независимости элементарных стадий;
-
Для заданных значений констант скоростей стадий постройте кинетические кривые (зависимость концентраций от времени) всех веществ, участвующих в реакции;
-
Обсудите и обоснуйте вид кинетических кривых;
-
Задайтесь значениями начальных концентраций и проследите их влияние на вид кинетических кривых;
-
Определите промежуточные соединения. Выведите уравнение зависимости скорости по продукту реакции, используя метод стационарных концентраций;
-
Найдите зависимость концентрации продукта реакции от времени проведения процесса;
-
Сравните результаты зависимости концентрации продукта реакции от времени проведения процесса, полученные в пункте 2 и по методу стационарных концентраций.
| Вариант | Механизм реакции | k1 | k2 | k3 |
| 1 | k1 A→ B+C k2 B→D | 0.1 | 0.05 | 0 |
| 2 | k1 A→ B+C k2 BD k3 | 0.1 | 0.05 | 0.005 |
| 3 | k1 A→ B k2 B→C k3 C→D | 0.1 | 0.05 | 0.005 |
| 4 | k1 A B+C k2 k3 B→D | 0.1 | 0.05 | 0.005 |
| 5 | k1 A+B→C k2 C→D | 0.1 | 0.05 | 0 |
| 6 | k1 A→ B+C k2 A→D k3 B+D→E | 0.1 | 0.05 | 0.005 |
| 7 | k1 A→ B k2 B→A k3 B→C | 0.1 | 0.085 | 0.05 |
| 8 | k1 A→ B k2 B→A k3 B+C→D | 0.1 | 0.085 | 0.05 |
| 9 | k1 2A→ B+C k2 BD k3 | 0.1 | 0.05 | 0.005 |
| 10 | k1 A→ B+C k2 B→D | 0.1 | 0.095 | 0 |
| 11 | k1 A→ 2B k2 2B→A k3 B→C | 0.1 | 0.085 | 0.05 |
| 12 | k1 2A→ B+C k2 A→D k3 B+D→E | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
| 13 | k1 A→ B k2 B→A k3 A→C | 0.1 | 0.085 | 0.05 |
| 14 | k1 A→ B+C k2 A→D k3 A→E | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
| 15 | k1 A→ B+C k2 C→D | 0.1 | 0.095 | 0 |
| 16 | k1 A→ B+C k2 A→D+E k3 A→E | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
| 17 | k1 A→ 2B+C k2 2BD k3 | 0.1 | 0.05 | 0.005 |
| 18 | k1 A→ B+C k2 B→A | 0.1 | 0.095 | 0 |
| 19 | k1 A→ B+C k2 C→D | 0.1 | 0.05 | 0 |
| 20 | k1 A→ B+C k2 B→D+C | 0.1 | 0.05 | 0 |
| 21 | k1 A→ B+C k2 B<==>D+C k3 | 0.1 | 0.05 | 0.001 |
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
