Диссертация (1150267), страница 22

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 22)

Константы неорганических веществ: справочник / Р.А. Лидин, Л.Л. Андреева, В.А. Молочко; подред. Р.А. Лидина. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Дрофа, 2006. - 685, [3] с.153Продолжение таблицы Б.1ВеществоNiORb2ORb2O2RbO2RbOHSiO2Sr(OH)2SrOSrO2Y(OH)3Y2O3HBO2O2Ca(BO2)2СостояниекккккстеклоккккккгкΔfHº298-239,70-338,00-410,00-279,10-418,80-901,40-964,30-591,00-637,0-1430,0-1905,00-804,600,00-2031,08Sº29837,82125,00160,00130,1092,0047,8694,9955,5881,1113,099,1649,00205,04105.02Таблица Б.2 – Константы равновесия химических взаимодействий междукомпонентами стекла и водой при 20 °С (298 К) и 90 °С (363 К)16Уравнение реакцииlgKр(298)Со стороны стеклообразователейB2O3 + 3 H2O ↔ 2 B(OH)37,76CaO + H2O = Ca(OH)210,13Li2O + H2O = 2 LiOH13,94Na2O + H2O = 2 NaOH25,69SiO2 + 2 H2O ↔ H4SiO41,26Со стороны компонентов модельных ВАОBaO + H2O = Ba(OH)216,90CdO + H2O ↔ Cd(OH)21,30Cs2O + H2O = 2 CsOH34,56NiO + H2O ↔ Ni(OH)2-0,14Rb2O + H2O = 2 RbOH36,90SrO + H2O = Sr(OH)213,74Y2O3 + 3 H2O = 2 Y(OH)312,7516lgKр(363)5,248,0611,2120,911,0813,520,7328,24-0,4130,1810,969,68Расчеты проводились по уравнению Гиббса.

Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия: учебник для ВУЗов. СПб.:Химиздат, 2001. 512 с.154Таблица Б.3 – Константы равновесия химических взаимодействий междукомпонентами стекла и щелочью при 20 °С (298 К) и 90 °С (363 К)16Уравнение реакцииlgKр(298)lgKр(363)Со стороны стеклообразователей2 B2O3 + 2 NaOH = Na2B4O7 + H2O35,8129,11SiO2 + 4 NaOH = Na4SiO4 + 2 H2O45,0237,25Со стороны компонентов модельных ВАОMoO3 + 2 NaOH = Na2MoO4 + H2O30,3925,11Со стороны продуктов взаимодействия стеклообразователейс Н 2 О и NaOHH4SiO4 + 4 NaOH = Na4SiO4 + 4 H2O43,7636,174 B(OH)3 + 2 NaOH = Na2B4O7 + 7 H2O20,2718,43Na2B4O7 + 2 NaOH = 4 NaBO2 + H2O11,349,74B(OH)3 + NaOH ↔ NaBO2 + 2 H2O7,907,10Таблица Б.4 – Константы равновесия химических взаимодействий междукомпонентами стекла и перекисью водорода при 20 °С (298 К) и 90 °С (363 К)16Уравнение реакцииlgKр(298)lgKр(363)Со стороны продуктов взаимодействия стеклообразователей с NaOH2 NaOH + H2O2 ↔ Na2O2 + 2 H2O7,546,18Ca(OH)2 + H2O2 ↔ CaO2 + 2 H2O8,196,632 LiOH + H2O2 ↔ Li2O2 + 2 H2O8,316,88Со стороны продуктов взаимодействиякомпонентов модельных ВАО с NaOHBa(OH)2 + H2O2 = BaO2 + 2 H2O12,219,922 CsOH + H2O2 = Cs2O2 + 2 H2O-1,30-12 CsOH + 3 H2O2 = 2 CsO2 + 4 H2O57,5347,56Sr(OH)2 + H2O2 = SrO2 + 2 H2O10,789,002 RbOH + H2O2 = Rb2O2 + 2 H2O-7,33-5,942 RbOH + 3 H2O2 = 2 RbO2 + 4 H2O54,1144,72155Таблица Б.5 – Константы равновесия химических взаимодействий междуперекисными соединениями и водой при 20 °С (298 К) и 90 °С (363 К)16Уравнение реакцииlgKр(298)Со стороны стеклообразователей2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O225,872 Li2O2 + 2 H2O = 4 LiOH + O224,32Со стороны компонентов модельных ВАО2 BaO2 + 2 H2O = 2 Ba(OH)2 + O216,542 Cs2O2 + 2 H2O = 4 CsOH + O243,554 CsO2 + 2 H2O = 4 CsOH + 3 O27,762 Rb2O2 + 2 H2O = 4 RbOH + O255,61Rb2O + 2 H2O = 2 RbOH36,90lgKр(363)22,4321,0314,9736,799,2346,6830,18Таблица Б.6 – Константы равновесия прочих химических взаимодействийпри 20 °С (298 К) и 90 °С (363 К)16Уравнение реакцииB(OH)3 = HBO2 + H2OCa(OH)2 + 2 B(OH)3 = Ca(BO2)2 ↓ + 4 H2OlgKр(298)0,756,16lgKр(363)0,926,72.

Характеристики

Список файлов диссертации