И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 85
Текст из файла (страница 85)
44 а .с н ОО ч" О [.) ъ- о и О . ° К ~ '=Ъ ' о О, а х х О О М х х О. О М О ! 3 1 «О О О 2; ы ,ох 2: 1ъа 2. "2: О О О о ! <~ 1."1 Х с ! 3 .о ! о ! о О'3 + о 1 'З о о + о„ о а ы-- х ! о- 0 ~!О с ъ+ о СО Схс о о о О, МЪ .Ъ Я Ф о о о" Сс СО 3' Ъ МЪ О~ а" оо 3О МЪ МЪ вв сс о ъ сс Ф 3'„СЧ СЧ О О О О О С'4 сс СО СО 4, 3-, 3 44 С'Ъ ооо Ъ ч МЪ М м; о.- а М О х х 44 О О х х и х х О. О л х О Ж Б Л" о.
СЪ + -х О О и О Л: + х 2: х СЪ +3 Е 2~ СЪ о о о о о о ж СЪ съо -о о о оо„ о~ ~Й о 3 о О О О о ~4 х о О о 8~ О ж ОО-Ы О и о о,- О„о Я ОХ О хх .о О+ Х 5х4 О" О о ж 2: Й 43- ! о 0„ 2 ~ о Е сс „о о О "О ! о о 11 СЪ „!„ ы -о о О о й О Х о„ '~ ! о О о ж" о о о 3 с311 о о ~ 31 СЪ ~ О = Х" »» ! На рис. 39 приведены средние значения коэффициентов активности ионов некоторых электролитов при 25'С; вертикальной чертой на гра фиках огмечены концентрации с минимальными значениями т . В таблице приведены коэф. фициеиты активности хлоридз !О натрия при разных температурах; в скобках указаны приблнгкенные значения.
Принятые обозна- 98 ч е н и я: /и — иоляльность ра- Я створа ХзС1 (молы/1000 г ьоды7; 84 тм с1 — коэффициенты активно. сти хлорида натрия. О »О аг о о о »О сг" о" «Г »О /б о" сг «Г сг с» са »О о о" С» о \' »О С»" О! Л «Г о о » »О «Г Рис. 39.
Коэффициенты активности электролитов при 26 'С: / — НС1: г — ЬГС11 б-Мац б — Манг; б — М»С1; б — КО; 7 — МН»С1; д— Мате 9 — С»С1; /д — М»,СО»1 Н— К„аОа И вЂ” Н,ЗОа ГЗ вЂ” Ма»80,1 Ы/МН»/»ЗО»1 /б — А1С1,1 /б — МЕС!»1 /7- СаС!П /а — КОН/ /У вЂ” М»ОН; гдМан»йО»; г/ — М»,НПО.; гг — Ма»яоа гг — ыеэоа 㻠— А1,1*О»1,.
сГ о с» 1»Ч »» »Ч -С» е» о »Ю »Ч л о дипфоцид мпардд//и/п,иав!/вби/48 9.20.4. Амтнвнвств ведал в раствврак кварнда ыатрня н кяврнда иавьгйня врн 25 'С »О »О о а» о »О о" л » »»а »» о о" П р н н я т ы е об о э н а ч е н н а: н — моляльность растворов ИаС! и СаС1,, моль/1000 г раствора, ан с — активность воды. «Г О»»Ъ л Оа о" о Я «Г л о .» »О»/ о о С» 3. «Г »О л »Р л »О о" »О са а»э ° и да о о 734 и в в в н в ы в в у в Ю ф в О Х О, ! 0,996646 0,2 0,993360 0,3 0,99009 0 4 0 9868ч 0,5 0,98355 0,6 0,98025 0,7 0,97692 0,8 0,97359 0,9 0,97023 1,0 0,96686 1,2 0,960! 1,4 0,9532 1,6 0,9461 1,8 0,9389 2,0 0,9316 0,99540 2,2 0,99073 2,4 0,98590 2,5 0,98086 2,6 0,97552 2,8 0,96998 3,0 0,96243 3,2 0,958!8 3,4 0,95174 3,5 0,94504 3,6 0,93072 3,8 0,91521 4,0 0,8986 4,2 0,8808 4,4 0,8618 4,5 0,9242 0,9166 0,809 ! 0,9089 0,90! ! 0,8932 0,7494 0,885 ! 0,8769 0,6875 0,8686 0,8600 0,8515 0,6239 0,8423 0,8339 0,5262 4,6 0,8250 4,8 0,8160 5,0 0,8068 0,4988 5,2 0,7976 5,4 0,7883 5,5 ..
° 0,4425 5,6 0,7788 5,8 0,7693 6,0 0,7598 0»3916 6,5 — 0,3482 7,0 — 0,3117 7,5 — 0,2815 8,Π— 0,2561 9,0 — 0,2139 1О,Π— О, 1804 9.20.9. Числа переноса /?родолжелие таблица Число переноса указывает, какая часть общего количества электрб. честна, прошедшего через электролит, перенесена соответственна анно. вом или катионом. В таблице пркведены числа переноса ионов некоторых электроли. тов в водных растворах при 20 'С. Малярная концентрация вещества вквивалента — 0,0! моль/л (разведение в дмз/моль эквнвалентаим ~ !ОО).
П р н н я т о е о б о з н а ч е н и е: и — число переноса аннана (я„ = 1 — л — число переноса катиона). Х.!О-', см ° мнмоль, ори т, моль/дм' О ~ 0,0005 ~ 0,00! ~ 0,005 ~ 0,0! ) О,ег ~ 0.05 ~ О,! 11534 112,24 !1008 !0722 88,5 85,72 83,76 81,24 76,92 72,80 244,7 240,80 238,0 !30,51 !27,20 !24,76 121,41 115,24 109,14 124,1! 1!83! !1455 1!004 10308 97,10 13036 124,25 !3036 1!5,65 10847 !0246 130,33 124,44 !20,29 1!5,54 108,25 !02,!9 !3434 12802 !2394 1!9 09 111,48 !05,19 124,15 !17,!5 11244 10678 9775 8998 115,26 94,07 83,12 72,20 59,05 50,Я ! 15,53 95,49 84,91 72,24 61,20 52,64 137,0 126,5 !21,8 1!5,3 106,2 99,!О 1Я,! !50,7 !67,24 !46,09 134,83 122,82 107,70 97,87 118,00 115,!О 91,00 89,2 247,8 245,6 133,36 131,36 129,40 125,6! 135,84 131,93 !35,80 !31,90 !39,98 !35,96 129,9 ! 25,74 133,6 121,6 132,8 121,4 145,8 139,6 1?4,5 !66,4 184,5 Электролит оь Электролит ил Электролит ' "а 9.20.7.
Ионная проводимость прн бесконечном разбавпеннн (прм 25 'С) Ионнак проводимость (Х„) при бесконечном разведении равна эквивалентной электрической проводимости электролита при бесконечном разведении, умноженной на число переноса соответствующих ионов при бесконечном разведении. В таблице приведены значения нонной проводимости л 10 ', См мз/гlмоль. 9.20.6. Эквнвалентная влектрнческая проводнмостм растворов влектролнтов прн 25 'С Эквивалентная электрическая проводимость (Х) равна удельной электрической проводимости, умноженной на объем, в котором растворен ыоль эквивалента вещества. - П р и н'я т ы е о б о з н а ч е н и я: д — эквивалентная электрическая проводимость; т — малярная концентрация эквивалента вещества. Иои Х Иои Ь Иои Иои Анионы Катионы 53,0 ОН 59,5 Р 59,4 С! Я,б Вг" 52,8 ! 56,6 СГО» 54,0 МпО 56,6 Хох 63 ХОз 68 НСОз 67 НБ 69,7 Н РО» А(йл" Са" 5 ге+ Валь Со'" Сп" Х гО-', см ° и'/моль, ири л», моль!Км' Электролит О ! 0,0005 ~ 0,00! ( 0,005 ) О,О! ~ 0,00 ~ 0,05 ! О,! 426,16 422,74 421,36 415,80 412,24 407,24 399,09 391,32 115,03 113,!5 1!240 !0940 10732 !04,65 100,1! 95,86 126,45 124,50 123,74 120,65 1!8,5! !!5,76 111,06 !06,74 149,86 147,8! 146,95 !43,55 !41,27 138,34 !33,37 !28,96 149,7 " ° !41,28 138,33 133,29 !28,75 151,90 ° !4609 14343 14048 135Я !31,39 !26,94 125,36 !24,25 121,25 119,24 116,70 ! !2,79 108,78 150,38 ° !44,37 !42,18 !39,45 134,97 !31,! ! 14496 !4277 !41,84 13848 135,82 !324! 12631 !2040 Епз" Айь Т1+ 1/2 Гезь 1/2 Мп!' 1/2 РЬ" А!зь Геа» Сгз' Еаз" 7ЪЪ 7ЪЪ АйХОз ВаС!з СаС), Са(ХОз) СаБО СбС! СОБО» СоС! СаС! СнС1, СпБО НС! НХО Н,БО НС! ЬЗС! ХаС1 КС! ХН С! КВг Ха) К! КХОз 0,53 0,55 0,55 0,55 0,56 0,57 О,б! 0,59 0,5! 0,60 0,63 0,17 0,16 О,!8 КВг к со, КС! КС10 К1 КХОз К,БО» КОН Еас!з ЬЗС! МЗС!е МЗБО, ХаВг Ха Соз 0,50 0,44 0,51 0,46 0,51 0,49 0,5! 0,74 0.53 0,67 0,62 0,6! 0,61 0,59 ХаС! ХаСН,СОО ХаХОа ХаОН Ха„БО» ХН„С! РЬ(ХО,), иЬС! БгС! Т!С! Т(,БО» Епс!з УпБО» 0,6! 0,43 О,Я 0,80 О,б! 0,51 0,5! 0,52 0,56 0,52 0,52 0,60 0,65 КНСО, ХаСНОСОО ХаОН АйХОз 1/2 МЗС10 1(2 СаС1л 1/2 БгС!а 1/2 ВОС1т 1/2 ХалБО» !/2 СпБО» 1/2 Зпбо» 1/3 1аС!з 1/3 К»Ге(СХ)» 1/4 К»Ре(СХ)» Н' 1.!' Ха' Кь )»Ь+ Сз' ! !11» 349,8 1/2 38,7 1/2 50! 1/2 73,5 1/2 77,8 1/2 (78) 1/2 73,6 !/2 61,9 1/2 74,9 !/3 53,5 1/3 53,5 !/3 70 1/3 198,3 55,6 76,4 78,! ' 78,8 67,4 62,8 72,0 71,5 44,5 36 НСО! 54,6 СН СО 40,9 1/2 Созе 69 3 1/2 С 0» 74,2 1(2 Сто» 85 1(2 НРО» 57 1/2 Бог 80,0 1(2 Богз 72 1/3 Ре(СХ)з 100,9 1(4 Ге(СХ)», 110,5 1/4 Р От! 95,9 0.20.0.
Удельная ытектрнческан лроаоднмость !!к) аодныи растворов 1лрн 20 'С! и . см/». мозереоа еовееетрееее КС1. моаь/а 1 ! О,! ! 0.02 ! О.О! Электрическое сопротивление Д пропорционально длине! исследуемого образца и обратно пропорционально площади поперечногб йечеиия Й 1 Я=р —, Я Коэффициент пропорциональности р называется удельным 0Кектрбческим сопротивлением. Величина, обратная ему, называется Удельной электрической проводимостью: 1 ! 1 к= — = — — ° р Р3 Так как, согласно закону Ома, 1 = У//1, где У вЂ” напряженяеэ 1/5 1 — сила тока, то к = — .
Таким образом, удельная элект- У/Е ' рнческая проводимость определяется количеством электричества, протекающим в единицу времени через единицу площади поперечного сечения, деленным на разность потенциалов на единицу длины. м , См/м, ере мессоеоа доле. Н 5 ! !О ! 15 ! 20 ! 25 ! ЗО ! 55 ! !О 13,7 42,1е 15,! 11,6 72,4 68,0 ° Про !27. 9.20.9. Удельная влектрнческая лроаоднмость аодныи растворов КС! Растворы КС! применяют в качестве стандартов для определения по- стоянной сосуда К при измерении удельной электрической проводи- мости растворов различных электролитов. К = кйт. где ИР— сопротивление стандартного раствора КС! в сосуде, для которого определяется К; к — удельная электрическая проводимость раствора КС! прн той же температуре.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
