И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 84
Текст из файла (страница 84)
ТЕПЛОЕМКОСТЬ И ТЕПЛОПРОВОАНОСТЬ ВОАНЫХ РАСТВОРОВ 9ЛЕЛ. Теплоемкость растворов солей Прнведена удельная теплоемкость (ср) для растворов, в которых ! моль вещества растворен в л молях воды прн давлении 10!325 Па. г<г, «Дж/<«г.ц) вещество С с л=2Э ~ л Вв ! л=<ВЕ ! «=2ВЕ 3,16 З„18 3,46 3,56 3,56 3,78 4,00 3,99 ч 4,06 3,96 3,75 3,23 3,24 3,29 3,94 3,62 3,59 3,60 3,53 3,92 3,68 3,80 3,90 4,01 3,99 3,99 4,11 3,67 3,36 3,62 3,68 4,06 4,09 4,03 3,43 3,67 3,!4 3,70 3,52 3,33 9Л6.2.
Ковффн<(кенты теплопроаодности Р.1 растворов солей прн 20 С и Втлл К1, прл льсппвпа доле ьещьптль, и ! Вещества Е ! 10 ~ 20 ( ЗЕ ~ 40 ~ ВО 0,560 0,564 0,545 О,Ы9 0,540 0,538 0,5 16 0.52! 0,559 0,486 СаС! К„С<'ь, КС! К,ВО 1.!С! МВС< МВВО, МпС! МП$04 ХН С! (Х)4,),50, Ха СО ХаС! Ха НР04 Ха 504 РЬ(ХО,), 2пС! Хп50 БаС! СвС! К,сй, КС! КС1 (ЗО 'С) К4 504 ТЕС! Б! 504 МВС<, МНВВО, и. С< Хе Со ХаС! ХаС((30'С) Халр04 Хаз504 нл,зо,<зо О гпс! Хп504 . 2! — 51 2! — 52 18 19 — 52 11 22 — 52 18 Π— 98 19 — 5! 18 !9--51 21 — 52 !8 16 — 20 21 — 52 И вЂ” 51 19 — 5! 20 — 52 0,599 0,5896 0,599 0,587 0,599 0,592 0,599 0,580 0,617 0,595 0,599 0,5896 0,599 ' 0,577 0,599 0,593 0,599 0,573 0,599 0,592 0,599 0,566 0,599 0,607 0,599 0,5896 0,618 0,063 0,599 0,613 0,599 0,600 0,6!7 0,6!9 0,599 0,577 0,599 0,587 ' 0,578 0,578 0,583 0,559 0,574 0,554 0,587 0,547 0,583 0,531 0,578 0,5896 0,551 0,574 3,84 3,83 3,97 377 4,07 3,86 3,84 3,83 3,82 4,04 3,90 3,95 4,03 3,92 4,02 3,56 3,90 3,8! 7?? 9Л9.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ (ьн ) 9.19.1. Интегрвльнвя теплоте рвстворения кислот и щелочей при 25 'С оэ Ьи овЕ Е м э О' м ь , «Д мяй 2 ом ЯЕо о о лз ол О' к м нс! ныо, язон ын, <г! кон — 29,54 — 32,05 — 32,76 — 33,26 — 33,60 — 28,89 ! — 34,434 — 37,760 — 39,874 — 41,924 -42,509 — 42,844 — 42,865 — 41,080 — 45,77 — 48,24 — 49,873 — 51,756 — 52,656 — 53,618 — 53,953 — 34,43 — 34,48 — 34,48 — 34,52 — 43,530 — 54,329 — 34,60 — 34,64 — 42,342 — 54,455 — 42,300 — 54,560 — 42,363 — 54,748 — 42,468 — 54,873' — 42,551 — 54,999 — 42,656 — 55,103 — 42,719 — 55,166 9.19.2.
Интегральная теплота растворения (д»Н) солей при 18 'С о хЕ о к =,о о о т" с о 5"- уЕЕ8 ан, «ДжГмлль ан, «Д !моль Нещестзо Нсщсстзо +17,57 +20,67 + 24,69 +15,06 — 84,94 400 400 400 400 400 1лВг (25'С) 1!С! (25'С) НаВг (25'С) )»)аС1 (25'С) КВг (25 *С) КС1 (25 'С) К! (25 С) К, 50» (25 'С) КН»с! (25 'С) Н850, 400 — 48,49 400 — 36,40 400 — 0,29 400 +4,27 400 +20,29 0,5 1 2 3 4 5 6 8 1О 15 20 30 40 50 75 !00 200 500 700 1000 2000 5000 10000 20000 50000 1!0,02 55,51 — 26,225 27,75 — 48,820 18,50 — 56,852 13,88 — 61,204 11,10 — 64,049 9,25 — 65,890 6,94 — 68,233 5,55 — 69,488 3,70 — 70,990 2,78 — 71,774 1,85 — 72,592 1.39 — 73,023 1,11 — 73,279 0.74 — 73,647 0,56 — 73,848 0,28 — 74,203 О, ! 1 — 74,521 0,079 — 74,609 0,056 — 74,684 0,028 — 74,822 0,01 1 — 74,93 ! 0,0056 — 74,994 0,0028 — 75,040 0,00! 1 — 75,078 1/сл — 75,145 — 15,73 — 28,07 — 46,92 — 48,99 — 54,06 -58,03 — 60,75 — 64 60 — 67,03 — 70,17 — 71,50 — 72,68 — 73,09 — 73,35 — 73,68 — 73,97 — 74,94 — 76,73 — 77,57 — 78,58 — 80,83 — 84,43 — 87,07 — 89,62 — 92,34 — 96,19 —.13,113 — 20,083 — 23,882 — 26,142 — 27,891 — 29,836 — 31,125 — 31,840 — 32,459 — 32,250 — 32,761 — 32,752 — 32,744 — 32,740 — 32,748 — 32,803 — 32,899 — 32,941 — 32,978 — 33,049 — 33,133 — 33,187 — 33,267 ° -42,802 — 55,246 — 33,338 — 34,64 — 42,865 — 55,31 Продолзсеяие таблицы О л щл в м мс к О' к л :.2 Е2.2 О' к м ь ан.
кдж/моль ан, «Джгмоль Вещество Вещество . 9.19.3. Термодинвмические величины д(ля ионов ,в водных растворах П Р и н Я т ы е о б о з н а ч е н и Я: Л))зодз — изменение энтальпии :(тепловой эффект) прн образовании соединений из простых веществ .в стандартных условиях; ЬЕ э — изменение свободной энергии ° о 'Гиббса (нзобарного потенциала) прн тех же условиях; оозэз стандартное значение энтропии. я 1 о о 1 о ио" ~ анзэз Дж/мщщ ~ аа~эе Д~~"" ~ э~о~ Джд-- К> Ф 73,93 — 313,4 — 144,8 12,6 80,71 161,1 '.,"- н65о. 2Й,О ,МьБО» 4Н 0 ~( '.М65О» ° 6Н,О М85О ° 7Н О 'Еп30» -Еп$0» ° Н,О .'Епбо» ° бй 0 .2п50» ° 7Н 0 Си50» ,";:-' Си50» ° Н,О Аб+ е АР' Азо» Вазе Вг Вгоз , СН СОО ' С!4 „; Соз С,оз .: Сазь ° ',.:, Сиз' ' "„С1 ": ' С!О С10,, ;,~~ С!О, 400 400 400 400 400 400 400 400 400 800 800 105,90 — 524,7 — 849 — 538,36 — ! 20,92 — 40,2 — 488,87! 151,0 — 676,26 — 824,2 — 542,96 — 72,38 — 167,456 — 107,65 — 69,0 — 98,32 — 55,65 — 46,23 — 17,74 +0,42 +!6,17 — 77,57 — 4,18 +3,51 +17,70 — 66,53 — 39,04 Си50» ° ЗН 0 Си50 ° 5Н 0 ВаС! ВаС1 Н,О ВаС1, 2Й,О ыа»30» (за»50з .
7Н»0 Ыа НРО ХазНРО» ' 2Н»0 ЖазНРО ° 7Н 0 зта,НР04 12Й,О 77,111 -481,2 — 636 — 560,7 — 102 818 45,6 — 375,39 165,7 — 528,10 — 674,9 — 553,04 — 77,74 — 131,17 — 38,53 14,6 — 2,59 800 — 15,10 800 +11,72 400 — 8,66 400 — 6,49 400 +18,49 800 — 11,30 800 +46,86 400 — 23,64 400 +1,59 400 +48,58 400 +95,14 92,0 — 53,! 51,0 -55,2 — 61, !. 55,! 0 47,53 100,4 163,2 724 гл Продолжение глаблицм ангры Дж/мьль аггее, кдж/моль эгэе Дж/!моль К1 ! е о е нем гл ! Электролит ;в .
н -о ь Электролит -а к '= н Основания 1/2 Ва(ОН)л Кислоты 1 !/64 !/64 1 ! 1 ! 1/64 18 0,69 25 0,92 25 0,90 18 0,77 18 0,63 18 0,004 18 0,73 25 0,93 НВг НС! 25 0,899 18 0,784 25 0,876 18 0,070 25 0,90! 18 0,0001 25 0,880 18 0,820 25 О,! 70 18 0,0007 18 0,510 18 0,000! 18 0,001 7 18 0,004 18 0,500 18 0,082 0,5 ! 0,5 1 0,5 О,! 0,5 ! 0,5 0,1 1 О,! 0,1 1 0,1 О,! !/2 С (ОН), КОН Ь!ОН ин,он НаОН 1/2 Зг(ОН) Соли типа НР Н! н во НС)ол Н1)О, ! /3 НзРО4 НЗ 1/2 Нл50 НСХ ° Н,СОл СНЗСООН с,о,н Сл Н 4 Ое Нл А'В (КС)) 0,0 О,О! 0,00! 1/2Ал'(В )е(1/2ваС!л)~ О,! нлн 0,0! (А")лВ' (1/2К 50л) ) 0,00! !/2А В (1/2 85О4) О 0,0! 0,00! — 0,85 — 0,93 — 0,98 — 0,75 — 0,88 — 0,95 — 043 — 0,66 — 0,87 ак=ть(К) ад=у-(А) 1 3 ' л л р = — (с,гг + слгл + ...
+ с„г„), г, — """гу(ть !5 ДЛК НЬ ЛЕСЕЛКжмеа Энтвеакв Эгээ — — — 14,3 Дж/!МОЛЬ.К). о 727 С!О Соль со Сз+ . Сп+ Сов+ Р Гел+ Ре э+ Н+ НСОО нсо, Нйг' Нйг, НРО Н Рое Н5 НЗО Н5О, !" !О, К+ 1Л+ Мйл+ Мпк+ Мпол нн+ ЫО ИОЗ Ыаь НН+ ОН Роз РЬе+ ЙЬ+ Зл 50 4 бге+ ць+ ць+ цо+ 2пьь — 131,42 — 67,4 — 863,2 -247,7 — 71,5 — 64,39 — 329,11 — 87,9 — 135,6 0 — 410,0 — 691,11 168,2 174,0 — 1298,7 — ! 002;5 — 17,66 — 627,98 — 885,75 — 55,94 — 230,! — 251,21 — 278,462 — 461,96 — 218,8 — 518,4 — 132,80 — 106,3 — 206,572 †2,655 — 64,0 — 229,940 — 1284,! 1,63 — 264,4 41,8 — 907,5 — 545,51 — 514,6 — б!3,8 — 1030,! — 152,42 — 10,75 — 51,3 — 706,3 — 282,04 50,2 64,98 — 276,48 — 84,93 — ! 0,54 Π— 334,7 — 587,06 154,1 8 164,77 — 1094,1 — 1135,! — 12,59 — 527,3! — 752,87 — 51,67 — 135,6 †2,278 — 293,80 — 456,01 — 223,4 -425,! — 79,49 — 35,35 — ! !0,50 †2,872 — 46,4 — ! 57,297 — ! 025,5 24,31 — 282,21 83,7 — 741,99 — 557,3 — 520,5 — 579, ! — 994,! — ! 47,210 180,7 — 11 1,7 38,5 133,! 39,3 — 98,7 — 9,6 — 1!3,4 — 293,3 Оь 91,6 95,0 74,1 — 22,6 36,0 89,! 61,! 132,38 126,86 !09,37 1 15,9 !99,5 14,2 — 118,0 — 79,9 190,0 ! 12,84 125,! 146,4 60,2 — 123,0 — 10,539 — '218 21,3 124,3 — 26,8 17,2 — 26,4 — 125 — 326 50 — 106,48 Ф.тй.
ВЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЯСТВА РАСТВОРОВ 9.20Л. Степень диссецинции Ф Степень диссоциацни а — отношение числа распавшихся молекул электролита к общему числу его растворенных молекул. Принятые обозначения: с — концентрация; / — температура. 9.20.2. Коэффициенты активности реэпичнык ионов Активность ионов (а) — эффективная концентрация ионов, зависящая от ионной силы раствора (р) где ть и т — коэффипяенты аативиости катионов н анионов; сх, сл, ... ..., с„— молнльность водного раствора электролита (моль/1000 г воды); гг, гл, ..., ㄠ— заряд ионов; у — средний коэффициент активности ионов в растворе электролита; У+, Р— чясло катионов и анионов, образующихся при двссоанацни электролита.
РОа Ю «О ООООО 3 СО СЪ Ф а о" О л СЪ О л О ° с. о оо мЪ ' О О мЪ сО \ о оо ФОФь о а ОООО О СО 4 О о -„ о о" МЪ СЪ СО о 'о '4' О 3О Ф„Ч' о о О о 3О МЪ 3О ОЗ а" о о" СЪ\ МЪ сб О СО СО ОЪ СО СО ООООО О 3О ОЪ МЪ СЧ О СЧ СЪ О О О О О 3.О СО МЪ о о с съ л СО о о" -с33 В 8 ССО «Ъ СО ОЪ о"оо" о о о' оо о В ОЪ Сс СЪ Ю о о Сс" С3 МЪ сО Сс о" СЪ Сь СЪ 4ЪОЪ 3' сс Ж О' СЧ СЧ Сс 43 333 О 3„ОЪ О ОЪ аоо" о о СЪ СЪ С'4 3' о" о а о л и ю аоо О С съ СО С'3 С4 ОЪ„ОЪ о" о о ОЪ, С" „ ю о съй а сс" л О СЪ О О с'Ъ О 3О СЪ СО СО о оо о" оо" С'Ъ С'4 СР О о о оо СЪ СО М'Ъ \О СО 333 Ч' Ч 4' 3' ОЪ Ос ОЪ ОЪ ОЪ ос,"о" о а СО 3' 3' Ю ОЪ СЪ о о СЪ ОЛ ф СО о" оа ооо а о" О О О о о О л сс о о" сс СЪ с- а 43 Ос„ о о съ с"ъ' о о СЬ ОЪ о о СО «Ъ СЧ а а а ОЪ 1 ОЪ ООО 43 МЪ Ъ о о о О" сс Ъ 3 О„а, о" о х х О О х 4 О О СЪ ОЪ Сс О О С' о 'о" 3 о ОЪ Сс СЪ оо 4 Ф 3 о о о х о х Я л: ! Ф ! !х .4 о Ф ° С с Ф 3 СО о ОЪ .О алло СЧ О 4.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
