И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 76
Текст из файла (страница 76)
С р ние ж 0 мг/л. одержание ж н ю сеть, может достигать 1, мг л; щ рименеиии серебра кость не должна нр евышать !О мг . экв л. и ание его ионов не должно превышать ,для консервирования воды содержание его ионов н ь0,05 мг/л. 18 164 — 72 4245 †4389 †40!1 — 72 4974 †4338 в 74 03293 †РЗ!65 — 8! 16309 †18309 — 72 415! — 72 16294 — 72 18308 — 72 4152 †18626 †// подряжен не шаблакм ГЛАВА ф Ехинниа намерении Номер ГОСТа на определе- ние Понааатеаь Норма РАСТВОРЫ ЕТ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕН1РАЦИИ РАС1ВОРОВ Полиакриламид Свинец Селен Стронций мг/л мг/л 18293 — 72 <0,001 мг/л мг/л <2,0 Фтор 0,7-1,5 мг/л 4386-81 18921 †18912 — 73 18913 — 73 18963 †18963 †18963 †Уран природный и уран.238 Радий.226 Стронций-90 Общее количество бактерий Коли.индеко Коли.
титр мг/л Бк/л Бк/л шт. /мл с!00 шт,/л 9.2. ПЕРЕСЧЕ1 КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ 9.2.1. Формулы пересчета концентрации растворов Принятые обозначения: М, — молярная масса вещества, г/молем М вЂ” молярная масса растворителя, гlмолгк Эа — молярная р масса эквивалента растворенного вещества, г/моль! б — относительная плотность раствора по воде. 641 21 6.4зз Содержание компонентов в смеси согласно СИ выражают несколькимя впособами. Молярная концентрация — это отношение количества вещества к объему смеси (моль/м'), массовая концентрация — отношение массы компонента к объему смеси (кг!ма).
Отношение массы компонента к массе смеси называется массовой долей (а не массовой кон- Е центрацией), объема компонента к объему смеси — объемной долей, количества вещества компонента к количеству вещестна смеси — мо. ларкой долей. Массовая, объемная и молярная доли выряжаются в процентах (%), промнле (%,) н в миллионных долях (млн '). Практически при приготовлении растворов пользуются массовой малярной н молярной (эквивалентной) концентрациями. Молярная (эквивалентная) нонцентрация — отношение количества вещества (эквивалента вещества) к массе растворителя (обычно к 1000 г). В аналитической химин концентрацию часто выражают нормальностью (внесистемная единица).
Нормальным называется раствор, в литре (дмэ) которого содержится 1 грамм-эквивалент (малярная масса эквивалента) растворенного вещества. Для дольных концентраций нормальных и молярных растворов применяют десятичные приставки (0,1 н. — децинормальный, 0,01 н. — сантинормальный). Иногда число молей или эквивалентов растворенного вещества относят не к массе или объему раствора, а к массе или объему растворителя. Раствор, концентрация которого выражена числом молей на 1000 г растворителя, называется моляльным. Раствор, концентрация которого выражена числом эквивалентов на 1000 г растворителя, называется эквивалентным.
Особенностью этих растворов является независимость концентрации от температуры. В таблице приведены формулы пересчета концентрации для наиболее употребительных растворов. Они разделены на три группы: формулы пересчета для концентраций по массе, молярных концентраций и эквивалентных концентраций. В формулах учитывалось, что для одинаховых температур н обычной точности измерений числовые значения относительной плотности (г/см ) и удельного веса (гс/см ) а / з практически совпадают. Для объемных и нормальных растворов кон.
центрация приводится в 1 дма, что вполке допустимо для практических целей (! л = 1,000028 дм'). :\;,„., По содержанию растворенного вещества различают концентриро- ! 9 ванные растворы, в которых количество растворенного вещества сравнимо с количеством растворителя, и разбавленные, в которых количество растворенного вещества невелико. Задаакаа аанаеатракаа х с, с' с и. м. о аа, г ° ака/дм* и д ~ ааль/МОо г моль/дма ИСходная кеапектраааа 1.
Концентрации по мас- се 100 . С„„ пю+ с„„ с, . э, 10б Ск а 1Од 1. Концентрации по массе (г/100 г раствора), С„, % М 100С ° М 1ООС ° М 'Пюб с„,,+(!— — с„„) м +С„Х Хм СИ вЂ” массовая даля 1ООС„ пю — с„ 2. Концентрация по массе С„ „ (г/100 г растаорнтеля) 100С М !ООС 100С„ С„' „° М >оос„. м, 10(Юа — С „ (1 — с„д) и 1О Сн а (ол С„ПЮо С„„.б 3. Массо-обьемная кон. пентрапня С„(г/дма раствора) ИЮодС„„Х 100(ЫСм д М 100+ С„„ м. дик+ (1 — С„д) М 100+ С„' м Х Хм СИ вЂ” массовая кон. цснптрация !1. Малярные концентра- ции р С„„/М, Мр ° С„' М ° С„' с,, э,(м„— — М ) +!000с(м с„.
(м,— м,)+ + 100ЫМ Са к 100 С„. (Мр — М)Х Х 100Ы м,. с„ „( + 1000 Ма Мр 10ООС ° Э 1000С„ 1ОС„ Ма 1000С„ 1000С„ 1000С„ См м )аааб-С„. Х ((аоод-С,., х хм хэ)м М, ((аааа — С„,) Ма (100 — с„) М СИ вЂ” молла»мостар С„о Ма С;, а См . 10а 1000ЛС„„ (100+ +С„) Я( !(!. Зкиииалентиые кон- центрации 21» йаз 4. Малярная доля Сн „ (число молей растко. рваного непгестаа на общее число молей а растворе) б, Моля рно-масгоиая концентрации С„' „, напальный раствор (моль/1000 г растио. рителя) б. Молярно-объемная концентрация С„' молнрный раствор (моль/дма раствора) СИ вЂ” малярная кон. ценглрация С„/Ма М, — + 100 — С„ + М р 10004 С,.
д !Ооой С См д М.+(1 — 1Ооо+См „Х вЂ” с„д)м хм !Обод С„' Х 1000д — С, , Э Хм и. е ™а С Э а.е а Исяадвея нанцентрацве 10аЫ. Сн . ИЕ + (! с„,)(э. 4: с„, м, 10004( ° 0' н Х ХМ, с,, 7. Эквивалентно.абьемпай концентрация С е. а' нормнльный раствор (г ° акв/дмя раствора) Си ° 104) !0008 С„„ С„ Эа э, (100+ +См м)Э аиччс„„ч хм )Э СИ вЂ” малярная концентрация еещестеп екеиапленто, моль/л 1000Си д ° М Х 7))п) ' Эе 8.
Эквивалентно-массован нанцентрацнв С, н (г ° вки(1000 г растворителя) 1000Сс а С„' „° 84 Э 1000 С„' ° М 1ОООС„ 10См „ Эв 1ОООС„ (!0004( — Си Х 10004( — С, Э, Х В(а) Эа Э (100— ' — С„) (1000 Сн, а) Эе 0.2.2. Пересчет концентрацнй, выраженных в граммах на концентрацню в граммах на 400 г растворителя (С . ) Ф' на 400 г раствора (С„ массовые долм, '))91. "ь С~ О ! 2 3 4 5 О 7 3 9 См О,О О,! ОЛ О.з О.е О,ь О,в О,т О,в 9,9 Л р в м е р ы: ). Дия приготовления раствора соды с массовой далей Ма,СОч серной няслаты с массовой долей Н,50„34 Н соответствует содержанию 5!.32 е П р в м е ч а и и е.
Шарона прииевниы простые физические методы контроля вести (п. 9.!9)! дла оптически активиыа веществ . па вращению плоскости поляра 644 2,5 Н !2,5 Н-вый РестваР) ееать 2.Ы4 г Ма,ООч иа )ОО г воды, 2. Вадвмй РастваР Н„ЗО, в )ОО г воды. концентрация растворов по ваказателю преаамлеивя !пп. 9.2,3 в 9.2,4) нли плот. аацни !п. 9,!2). 0 0,000 0,001 1 1,0!О 1,! !2 2 2,04! 2,145 3 3,097 3,200 4 4,167 4,276 5 5,264 5,374 6 6,428 6,495 7 7,527 7,644 8 8,696 8,815 9 9,890 1О,О! Си 0,200 0,3009 0,4016 0,5026 0,604 0,705 1,2!5 1,317 1,420 1,523 1,626 1,730 2,250 2,%4 2,459 2,564 2,669 2,775 3,305 3,413 3,520 3,712 3,735 3,842 4,384 4,494 4,603 4,7! 2 4,823 4,932 5,485 5,598 5,709 5,82! 5,932 6,046 6,610 6,724 6,838 6,952 7,071 7,18! 7,759 7,882 7,99! 8,! !О 8,22! 8,343 ВЭЗЗ 9,05 ! 9, ! 71 9,290 9,410 9,528 !0,13 !0,25 10,38 10,50 10,62 10,74 0,8065 0,908 1,833 1,937 2,881 2,987 3,950 4,059 5,042 5,1% 6,156 6,270 7,296 7,411 8,461 8,576 9,649 9,770 10,88 ! 0,98 0 0,0 !О 11,'!1 20 25,00 Зо 42,85 40 66,67 50 100,00 60 150,00 70 233,33 80 400,00 90 900 1,01 12,36 26,58 44,94 69,49 104,08 156,41 244,83 426,12 10!1 См ы 3,09 4,17 5,26 6,43 7,53 8,70 9,89 !4,94 16,28 17,65 19,05 20,48 21,95 23,46 29,87 31,58 33,33 35,14 36,99 38,89 40,84 49,25 51,52 53,% 56,25 58,74 61,29 63,94 75,44 78,57 81,8! 85,19 88,67 92,30 96,07 !1277 1!739 122,2 127,27 132,56 138,10 143,90 170,27 177,78 1%,7 194,12 203,03 212,50 222,58 270,37 284,62 300,0 '3! 6,67 334,78 354,55 376,19 4%,24 525,0 56667 б!4,29 669,23 733,33 809,09 !329 1566 1900 2400 3234 4900 9900 2,04 13,63 28,21 47,05 72,41 108,33 163,16 257,!4 455,56 1150 9.2.3.
Показатель преломления водных растворов неорганических веществ различных концентраций при 47,5 'С ! и Пони|и«ели прелоилоиин «$$ О при коннеитрииии иещестиз, т?л рз тиаре Вещества то 40 ю ' 0 ! $00 ! 400 $ 200 1,35732 $,35032 $,35513 1,357?Я 1,36658 1,3453 $ 1,30446 9.2А. Показатель преломления водных растворов органических веществ различной концентрации при 20'С и Покезетелн преломлении «то прн неееопоа доле вещества, К Вещество о ! з ~ 1о ~ то ~ зо ~ 40 . Глицерин 1,3330 1,3340 1,3353 1,3381 1,3404 1,3419 Метнловый спирт 1«3330 ° ° $,3422 1,3515 1,3579 1,3639 Сахароза 1,3330 1,3388 1,3448 1,3575 1,3707 1,3841 Этиловый спирт 1,3330 1,3403 1,3478 1,3638 1,3811 1,3997 Продолжение таблицы Веще«тел Глицерин 1,3424 1,3417 1,3401 1,3374 1,3335 1,32Я6 Метиловый спирт 1,3691 1,3740 1,3780 1,3814 1,3842 1,3854 Сахароза ' $,3981 1,4130 1,4279 1,4429 1',4584 1,4770 Этиловый спирт 1,4200 1,4418 1,4651 1,4901 СаС1, НС! НЬ)О Н,РО Н,ЯО КС! КОН $' Нз НН С1 $4э«СОе Ь)аС! $4)з ОН 1,33788 $,33779 1,33572 1,33509 1,33572 1,33589 1,33719 1,334 $ б 1,33709 1,33762 $,33667 1,33866 $,3425 ! 1,34227 $,338 $6 1,33688 1,33801 1,33848 '$,3410! 1,335! 9 1,34088 1,34172 1,34002 1,34388 $,34703 $,34669 $,34053 $,33460 1,34023 1,34106 1,34465 1,3363! $,34459 1,34563 1,34332 1,34877 1,35151 1,35!02 1,34298 1,34031 1,34245 1,34355 1,34303 $,33746 $,34823 1,34945 $,34651 1,35334 1,35589 1,35528 1,34538 1,34 '03 1,34465 1,3459 $ 1,35151 1,33865 1,35181 1,35312 1,34963 1,35?55 1,36652 1,36565 1,35144 $,34616 1,34999 1 35194! ! 35921 1,34182 1,35069 $,36!59 1,3572 $ $,36773 Р.Ь.
ФОРМУЛЫ И ЗАВИСИМОСТИ, ИСЛОЛЬЗУЕМЫЕ ПРи лриГОГОВлении РАстВОРОВ 9.3Л. Растворение вещества в растворителе С„а х= —, Ь=а — х, 100 ' где х — масса растворяемого вещества, необходимая для приготовле«на ннн заданной массы (а) раствора с требуемой массовой долей вещества С„, %; Ь вЂ” масса растворителя.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
