И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 75
Текст из файла (страница 75)
8.!9.! — 8.19,4. ВЛ9.2. Состав некетеры!г мннеральнык лед СССР ~мг/л) х х « о Й « х о и о Ф х « о « х х х ч ч х ы « « а а « а о « ы а « о о го «г о « х а « ч « ч о а а х « х ч а Ф « о х о а оа х Хо ас а « 0,57 !по 13,! 37,О ЗЗ84 1За,б 179,4 533,9 3004,0 ы,о, и,в 119,4 31,О 14,9 24,5 107 575 186 210 7О 1023,9 2425,4 3,5 958,6 70,6 19,6 191,7 41,9 103,6 3,5 141,2 1В,З 32,! 26,2 1Ог,а О,г Следы 1,6 з,а Следы а,в 1,7 1142 2,5 Ог 135,5 24,5 54 1,0 60,4 150,0 1183,0 36,9 6312 1054 0,5 187,6 в,о 54,3 708 с„ 18,15 0,021 О,О89 0,022 4,32 55,9 12 7 2171 5625 582,2 1597 1007 2432 1614 4427 1О,В юг 4342 66!О 0,163 0,01 — ' 0,027 0,39 0,58 Ю! ЗЗ! 2772 2128 387,3 447,6 1997 1гзз 1074 1241 47,5 870 з!з 244 41,0 10,7 12,8 27,6 40,0 12,8 165 3256,0 1466,0 3050,0 6788.0 57,0 448,0 0,6 2380 481,9 7527 6 461,2 О,б 656,9 1,4 гз 2914 1711 2547 з,з 4208 5198 0,536 Ю95 йзз 4ЗЗ Ео« Гаа+ К~ МВ' Са" яга+ Ваа+ кн,' Мпаа Геоащ Р" С1- Вг1 ВО,'- яаО,' НВНРОа НйаОа НВО; 5!Ох Сох ащ со„.„, со„, нсо; Н,В н,я„,„ Сухой оетаток Углеаолороды 0,19 0,64 1021 2486 60,3 9,9 63,1 55,9 445,0 ' 149,3 44,6 1,7 0,002 2,36 1,14 О 1В О 24 0,26 6,63 0,24 Следы !056 1687 4,89 4,05 0,226 1,0 833 0,05 0,25 117,1 551,8 13,3 33,8 84,6 42,2 362,2 275 5 О,В О,1З 0,03 0,014 О 79 О З! О,абб О,О7В 1,28 4,93 0.016 0,035 128,4 250,6 0,33 0,74 0,011 0,017 451,7 748,5 1,16 1,533 35 7 50,3 !21,2 5,6 4,6 1Вв 0,05 2,94 0,14 400,2 О,бб 0,35 0,92 0,16 0,05 33,2 22,2 4094 1668 !157 4072 1389 2,6 1,4 36,0 147,5 146,8 2,2 З,б зо 2842,9 832,4 11243,9 4323,7 9669,0 8.49.4.
Хкмкческнй состав вод некетерык ' крупнык озер СССР (мг/и! (пе Алекнну, 4Рвл1 а ив »В 3Л и аэ иэ о ОВОО 3 '3' О'О Ыевс ~ Н,т и Кт» НСО» ЗО ~ Ст» иаиав 3 й 15,2 4,2 25,7 164,0 29,1 33 114,0 294,0 7,! 19 54,2 1,6 33,9 55,9 12,4 2,! 23,9 55,2 0,5 11,2 0,21 19,2 1,0 5,4 0,2 6,5 о- ы Ь" ы х х 4. х содержание «опав выРажена в гм" 8.20. ВОДА нА земнОм шАре 8абЛ.
Запасы веды на Эемпе 4 3 о ! Свзъсиили даля, иыс аат.синс ~ ОЕЪЕи, Ии' ~ ЭЛВССВ ВОДЫ 1,3 . 10'в 3,5 10'3 0,25 ° ! 0'3' 0,25 10'4 50 10" 6. 1О" 250 . Гов 99,6973 0,2612 0,0187 0,0187 0,0037 0,0004 0,00002 1336 10' 3,5 ° 1О' 250 103 25О !О' 50 103 б 103 250 Океаны и и. Ря Полярные ль ы Подземные авера Озера !эски Валата (.33сжны34 покров О 4. СОВ ~оооч о иаэ 3 СЧЧ От \'ОЭО\ вввв-мйСи -.=.ЮМ~ .1.- 3'СО ОЭ ОЭСО3 СЧ с'4 С4 аэ ф с ймДв — ОЭ "3' ОЭ ~-"» 'с 'О С4 СЧ СЭ 3 и 3 3 сэ оо Эаэо 'С' Г СИ С'Э '3' ОЭ ОЭ ОЭ ОЭ эе, эе рс С'4 Оэ со СЧ СЧ о о ч.
й Ч'й ОЭ— О СОСО СЧ С4 ы е е х и 3 ой ре оо С3 ° е е е 8.28.2. КличсскфнкаЦНВ пРмреДкык Вой ле общей мннералмзацмн е 3 м е м 3 О а О а 3 м Сшисии ииисрллиса. хириитсристиис иии, ит/л Види Менее 200 200 †5 500 — 1000 ЭК и и м е к к Зз Ультрапресная» Пресаая С относительно павы/пен. най минерализацней Солоноватая » Саленан С повышенной соленостью Обычно гндракарбанатная Ги,тракарбасзатна.суль.
фатная Суль",атно-хларидная Преимущественна хларидная Хлариднэя 3000 — 10000 10 000 — 35 000 ы О. и ыб О и СЭО,ио драим сз !»Оэ е Переходная к Рассазу» Рассолы 35 000 — 50 ОО" 50 000 — 400 Н' 4 ьзз 8 Ф ы вд Ьл е ак 'Э СО ОЭС'эассОО33 аа и се 3 ОЭиэс'Эаэаэ а:лтсэ 43 ОЭ со-Эоаэоааооюсч ио амсо тсч ~йэ 3 сч аэоч счсчиэ сч — и со сэ счсчса ис3си 3 осчосо О 3 иэоиэсчсэсо ° оо о овско ЭО СО ОЭ О" СО ОЭ "чи"сч"оаэ"аэт:а"осчаэ 'сэаао- э т и И СО ' Ит СЭСЭ вЂ” СЭ ввсэ аз гв о осчаэоососсюиэЮсова-о СОСОС4 т с4 с'э т сч сч и 3О иэ сч со э и са сч ОЭ 3 с э и тосчосчсаси Эо Оч.т- Оо 3 3 и — ио Ю Ю 0 ЭО О Са Сч й" Ю иа" СЭ" О Ю 3 " О 3: й СЧ СЭ СО О оы О -иэсооэсот-сэ3-сиса т-сососчсосчч сч с иэ СО 3 СЧ СЧ С'4 С4 СЧ С4 СЧ С'О ЙО„ОСЭСЧЮЧ С'ЭвиЭСОЮСО 3;С4ОС Гаа СЧС'4ЮСЧ 3 СЧОЧО'СЧСЧ йо ОС3 ИСОСЭСЭЮСЭСЭСЭ О С3 С4 йз 3'Э С'4 сЧ аа СЭ счоиэйаэсаоосч»оос.всчсчте-сч иот счом.
а'эиэс4иэОЭ ао 3'сэ 3' сэОЭс'э и иэс4савт аз 3 СО иЭО И т.ОЕЭОСО 3 иЭСЧО ОСЭСЭОСЭО О ИО. СОВСЭ виго»йиэсчв- исч»"»Ы со т исих" К иэвоол о-сосчиэиъо-мйсоазч -о ОЭ иэм оса ой .а ы им С 43 жы .с ы о и Оыиы лсс Яол О О ы » ыис и жы Омыв ч из ив ыыы оыл Оииэ О йжсь 'Оаыи„ыыыаааоыаоый ыц 3С йо 3 ы О, 43 3 3 ы о ыыыоио ОВВ О О ы и и и ы О 8 ы и О и и и ы и сэ'ы »иимьиыыиин, ыоы о М и о О ы Ы о ы О с О»»О о О о~ Ои ы О О <саозшозс!О4союжхьох3чо ислййс/с/ Байкал Балхаш Валдайское Иссык-Куль Ладансскае Онсжсиае Севан Телецкае Чудское Кучук' М.
Багатскае' Сакское' Эбейты (Кулун- динская степь)' 6,! 694,0 2,5 1475.0 8,6 1,5 77,3+21,4 1,73 11,5 62,3 97,3 35,7 92,2 59 443,8 — 48,9 100,6 240.0 40,2 20,4 414,7 112,8 0,5 1,9 — 0,7 0,2 0,4 4,9 1,8 91 893,0 574,0 2843,4 4,3 4,2 145,0 21 15,0 1585,0 5823,0 2,5 7,7 68,0 ! 3 1,5 30,2 16,9 62,9 662,0 2,8 0,8 68,4 4,0 5,2 162,6 44,5 121,6 260 95,2 137,8 352 7,6 61,3 1!1,3 79,3 102,5 281,1 8.28.3. Классификация природных вод по жесткости Воде жесткасть, кг . еке/и Очень мягкая Мягкая Средней жесткости Жесткая .
Очень жесткая (1,5 1,5 — 4 4 — 8 8-12 )!2 8.21. сРАВнение ГРАдусОВ жесткости В соответствии с ГОСТ 6055 — 5! в Советском Союзе исестность выражается в миллиграмм-эквивалентах на литр. Общая жесткость воды подразделяется на карбонатну«о и некарбонатную. Первая обусловлена присутствием в воде карбонатов и гидрокарбонатов Сале и Мйз", вторая — остальных солей этих катионов (хлоридов, сульфатов н др.). В зарубежных странах жесткость принято выражать в условных градусах: а) немецкие градусы: !' = 1 часть СаО в 100000 частях воды, или 10 мг СаО в 1 л воды; ! часть МЕО эквивалентна 1,4 частям СаО; б) французские градусы: 1' = 1 часть СаСОе в 100000 чайтих воды, или 10 мг СаСОе в 1 л воды; в) американские градусы: !' = 1 гран (0,0648 г) СаСОэ в 1 гал. лоне (3,785 дмз) воды = 1 часть СаСОз в 100000 частях воды, илн ! мг СаСОа в 1 л воды; г) аигйийские градусы, !' = 1 гран (0,0648 г) СаСОэ в 1 галлона (4,546 дме! воды = 1 часть СаСОз в 70000 частях воды, или 1О мг СаСОй в 0,7 дмз волы.
8.22. КЛАССИФИКАЦИЯ ПРИМЕСЕЛ ВОДЫ ПЬ «ВАЗОВО'ДИСПЕРСНОМУ СОСТОЯНИКУ И СИСТЕМАТИЭАЦИЯ МЕТОДОВ ИХ УДАЛЕНИЯ (ПО КУЛЬСКОМУ, 1972) '«8.22 4. Классификацив примесей воды -по фавово-дисперскому состояниго 1 группа С .Течы, образова ные приме и перво" группы кинетн чески неустойчивы, Нерастворимые вещества удерживаются вовзве,. шенном состоянии динамическими силами потока воды. 11 группа, Кинетическан устойчивость примесей второй группы .характеризуется соотношением сил гравитационного поля и броуновс,ского движения, Агрсгатнвная устойчивостьэтих водных дисперсий ;:создается силами отталкивания между частицами, возникающими вслед: ствие электростатического состояния мелкфззной поверхности, образова,.
ния диффузных слоев и гидратных оболочек. П! группа. Принеси, относящиеся к третьей группе, могут всту-. пать ао взаимодействие как между собой, так и с водой. Как правило, ати взаимодействия обусловлены нандерваальсоаыми силами. Кроме того, они могут образовывать с надой соединении, существующие лишь в растворе. В этих непрочных соединениях в большинстве случаев основную роль играет водородная связь.
!У группа. Принеси четвертой группы представляют собой электролиты. Молекулы этл«х веществ с ионной или сильной полярной связью под влиянием полярной структуры молекул воды, распадаются на более илк менее гидратированные ионы. Ионна/дипольное взаимодействие наиболее интенсивно при гидратации катионов. При гндратации анианав со значительным отрицательныл« зарйдом или малым радиусом более характерно присоединение молекул воды за счет водородных связей. рехпер чжтпп, сп Креткхп характеристика Система Группе 1 — взвеси Гетероген- ная Жесткость Градус жесткости )!О е Неккепсеекке едпекц !О е — 10е П вЂ” наллоид.
ные растворы !О-е ГΠ— т 111 — моле кулярные рас- творы 1 0,0028 Гомагенная 356,63 1 199,82 0,560 19,98 0,056 284,83 0,799 <!О-т !У вЂ” ионные растворы 1 миллиграмн-эканва 1 лент нд кубичес!скй дециметр (мг экв/дие) 1 ллккрограллм-эквнаа- 0,001 лент на кубический дециметр (мкг экв/дьп) 1 немецкий градус 0,3566 ! французский градус О,!998 1 американский градус 0,0200 ! ж«глийскнй градус 0,2848 немец. (фрекцул.~ екерк. ~ анелей.
ккй скпй ~ капский ~ скпй ! 000 2,8(И 5 005 50,045 3,511 0,005 0,050 0,0035 1,785 17,847 1,252 1 10,000 0,702 0,100 1 0,070 1,426 14,253 1 Суспензия и эмульсии, обу слав«ивающие мутность воды, а также микраорга. кизмы, образующие планк тон Коллаиды и высокомолекулярные гуминавые соединения, обусловливающие цветнасть и окисляемасть воды, а также вирусы Газы, растворенные в ваде, органические вещества, иногда придающие ей запахи и привкусы Соли, основания, кислоты, обусловливающие минера. лизацню, жесткость, шелочность или кислотность воды Г каса>скые системы ГетеРогенные системы Группа > Группа Н Груалв СН ГРуппа >У Каллакдка- рвствареккыв к высакаыалеку. лврныв свщеатвв> вврувы Суспензалды к выульаавды: бактерии в вадараелв Малекулвркарв;твьревкыв век>ветвь и гв>ы Элвктралаты Накар ГОСТВ ив акрелаль.
ксе Гвккккв квксрас>ссв Нарыв Наев атель 3351 †335! — 74 3351 †балл Запахи и привкусы гц н л Циетность <20 град мг/л Перевод ионов, в частности акис. лением, в малораст ворнмые со- единения Мутность Водородны" показа иль (РН) 6,5 — 8,5 ~1003 л. г,'л Сухо! остаток Хлорнды Сульфаты )Кслезо Марганец Мсдь ыг>'л Коагуляция коллоидиых примесей Экстраиция органическими рас- творителями Сепарация ионов при различном фазовом состоя- нии Флотация су.
спензий и эмульсий мг/л :500 .0,3 ыг/л Фиксация ионов на твердой фазе ионитов Адгезия на гидроксидах алюминия или железа, а также зервистых и высокодисперсиых мате- риалах Адсорбция на гидроксидах алюминия или железа, а так. же на высокоднсперскыя гли пист ых материалах, Адсорбция нз актнвированных углях н других ма- териалах с0,! мг/л < 1,0 ыг;л <5,0 сш/л Цинк ыг/л Осте с,>ч >ык ал олснкпй 1 ексак 'тафосфа > <3,5 Электрофорез и электродиализ кол- лоидов ыг/л Электрофильт. рация суспенанй и злектроудерживанне ° шкроорганиз- мов Поляризация мола.
кул в злектриче. ских и магнитные полях Использование подвижности в влектрическом поле — злвктро. диалид =3,5 мг/л тр т ф фас Общая >кссткость вс 7,0 мг зкв/л лс> /л с0,0002 Берл>да>сй Молибден Мышьяк Нк траты мг,'л Взктерицидное воздействие ва патогенные мвкроорганиз. Виохимический распад Вирулицидное воздействив Микробнре выделе. нкв кодов мвтвл- дой 0,05 мг/л мг/л $39 8.22.2. Систематизация методов Удалчесчия примесей воды Механические Диализ, ультра. Десорбцин газов, Гиперфильтрация безреагентные фильтрация звапорзция орга- (обратный осмос) выделения нических веществ Окисление хло- Окисление хло- Окисление хлором, ром, оксидом ром, озоном оксидом хлора хлора ()У), ()Ч), озоном, пер. озоном манганатом чьЛЗ ОСНОВНЫЕ ТРЕЕОВАНИЯ К КАЧЕСТВУ ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ :БИОСТ 2$74 — $2) ми санита но-эпидемиологической службы По согла оваиию с органа~и р до у кается и польза ванне воды с цветиостью до мнем сухого остатка до 1500 мг/..
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
