И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 73
Текст из файла (страница 73)
Удепьная теппоемкость водяного пара прн давпенни выше 20 Мйа и температуре 400 — 740 'С 21,0 6,824 5,204 4,434 3,931 3,622 3,400 3,224 3,086 3,985 Ю,О 7,845 5,581 4,668 4,095 3,739 3,488 3495 3,! 44 3,035 23,0 8,683 6,050 4,9!9 4,270 3,864 3,580 3,370 3,201 3,090 24,0 10,082 6,590 5,196 4,459 3,993 3,676 3,446 3,2?4 3,144 25 0 11,9! 1 7,113 5.493 4,660 4,137 3,776 3 525 3,341 3,199 26,0 14,545 7,804 6,825 4,878 4,283 3,881 3,609 3,408 3,253 27,0 18,623 8,625 6,20! 5,108 4,438 3,990 3,684 3,475,3,308 28,0 93,701 9,567 6,611 5,342 4,584 4,095 3,768 3,546 3,366 29,0 28,608 10,6% 7,07! 5,602 4,752 4,2!2 3,856 3,6!7 .3,42! 30,0 28,889 12,024 7,561 5,870 4,932 4,333 3,944 3,684 3,475 8,055 б,!84 5,!20 4,450 4,036 3,756 3,538 ° ° 8,5?9 6,502 5,321 4,597 4,128 3,827 3,596 9,! 23 6,833 6,531 4,736 4,229 3,902 3,%9 9,680 7,176 6,753 4,882 4,333 ЗД?7 3,722 ° ° ° 8,235 6,469 6,363 4,664 4,224 3,923 ° ° 8,575 8,720 5,635 4,871 4,812 Э,990 ° ° 8,889 6,967 5,711 4,903 4,390 4,05? ° .
9,148 7,210 5,895 5,028 4,480 4,120 660 600 620 6(О 660 660 100 120 140 21,0 2,906 2,834 2,776 2,730 2,696 2,667 2,642 2,621 2,608 2,876 2,809 2,759 2,72! 2,688 2,663 2,642 2,625 2,910 2,839 2,784 2,742 2„709 2,684 2,%9 2,642 24,0 3,040 2,947 2,872 2,813 2,772 2,734 2,700 2,675 2,659 2,994 2,914, 2,847 2.797 2,755 2,721 2,696 2,675 3,040 2,952 2,876 2,8! 8 2,780 2,742 2,713 2,692 3,081 2,985 2,910 2,847 2„80! 2,763 2,730 2,705 3, ! 19 3,023 2 943 2 876 2,826 2,784 2 75! 2,726 3,!61 3,060 2,977 2,90! 2,847 2,805 2,7?2 2,742 3,203 3,098 3,006 2,93 ! 2,872 2,826 2,788 2,759 31,0 3,375 3,245 3,136 3,040 2,956 2,897 2,847 2,809 2,7?6 32,0 3,425 3,287 3,174 3,073 2,9% 2,922 2,8?2 2,830 2,793 33,0 3,479 3,328 3,2?О 3,102 3.019 2,952 2,893 2,847 2,803 3,375 3,245 3,139 3,048 297? 2,9!8 2,868 2,830 3,4 16 3,282 3,169 3,077 3,002 2,939 2,889 2,847 3,462 3,316 3,203 3,107 3 027 2,960 2,906 2,864 3,504 3,358 3,236 3,136 3,052 3,985 2,93 ! 2,885 38,0 3,743 3,555 3,400 3,274 3,165 3,081 3,010 2,952 2,90! 39,0 3.802 3,601 3,44! 3,308 3,199 3,107 3,035 2,973 2,918 40,0 3,856 3,%5 3,488 3,345 3,228 3,136 3,06! 2,994 2,039 В.45, УДЕЛЬНЫЙ ОБЪЕМ, МАССА 4 ма ВОДЯНОГО ПАРА, удельная энтдльпия !теплосодерждние! И УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОТА ПАРООБРАЭОВАНИЯ Продолжение таблицы и т С' 8.11.1.
Насыщенный водяной пар 1859 1613 1767 1717 1662 1603 1545 1478 1403 1323 1239 1139 1026 892 720 440 113 11,6 14,0 16,8 го,о 23,7 28,1 33,2 39,2 46,2 54,6 65 77 93 114 144 203 288 942 280! 992 2805 1038 2805 !084 2801 1!35 1797 1185 2788 1235 2780 1289 2767 1344 2747 !403 2726 1461 2700 1528 2667 1595 2621 1670 1562 1763 2483 1892 2332 2031 2144 0,086 0,0715 0,0597 0,050! 0,0422 0,0356 0,030 ! 0,0255 0,02!б 0,183 0,0)55 0,0130 0,0!08 0,0088! 0,00694 0,00493 0,00347 23,2 27,9 33,4 39,8 4?,0 55,0 64,2 74,4 85,9 99,0 113 128 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 ЭЗО 840 350 360 370 374 П р н н я т ы е о б о з и а ч е н и я: / — температура, 'С; р — данле.
ние, 0,1 МПа; о удельный объем сухого пара, ма/кг; т — масса 1 ма сухого пара, нг; !' — удельнак знтальпия жидкости, кДж/кг; а" — удельнзя знтальпия сухого пара, кДж/кг; г — скрытая удельная теплота парообразоззния, кДж/кг. !46 166 186 2!! 220,8 $.1$.2. Перегретый водяной пар 1удельная антальпия, или теплосодержание1 Энтальпнн, кдж/кг, прн Ы О Ыпа )оо )20 )ао )зз !зо 200 зоо аоо 2676,6 а 2715,8 2754,7 2793,2 2833,0 27! 1,5 2748,1 2787,5 2827,0 ° ° ° 2739,5 2781,2 2822,2 2775,5 2816,5 ° ° 2767,0 2810,5 ° ° ° 2805,0 ° ° 2801,2 ° ° ° 2792,2 ° ° ° 2785,5 ° ° ° 2778,0 0 0,0061 206,3 5 0,0087 147,2 1О 0,0!23 107,4 15 0,0171 78,0 20 0,0233 57,8 25 0,0317 43,4 30 0,0425 32,9 35 0,0562 25,2 40 0,0737 19,6 45 0,0958 15,3 50 0,124 12,08 55 0,158 9,54 60 0,)99 7,68 65 0,250 6,20 70 0,312 5,05 75 0,385 4,13 80 0,474 3,4) 85 0,579 2,83 90 0,70! 2,36 95 0,845 1,98 100 1 О!3 1 67 105 1,2! 1,42 1!О 1,43 1,2! 115 1,67 1,04 120 1,99 0,982 125 2,32 0,770 !ЗО 2,69 0,668 135 3,13 0,582 ! 40 3,62 0,509 145 4,16 0,446 150 4,76 0,39Э 160 6,18 0,307 170 7,92 0,243 180 10,0 0,194 190 12,6 О, )56 еьОО 55 6 0,127 2!0 )9,1 0,104 0,00485 0 0,00680 20,9 0,00940 41,9 0,0128 63 0,0173 84 0,0230 104 0,0304 125 0,0396 146 0,0512 167 0,0654 188 0,0831 209 0,104 230 0,130 251 0,161 272 О,!98 293 0,242 314 0,293 335 0,354 356 0,424 377 0,505 398 0,598 419 0,705 440 0,826 461 0,965 " 485 1,12! 503 1,30 523 1,50 548 1,72 566 1,97 590 2,24 611 2,55 632 3,26 678 4,12 716 5,16 766 6,39 ВОВ 7,86 $0 2500,6 2509,9 2519,2 2529 2537 2545 2553 2566 25?4 2583 259! 2600 2608 261? 2625 2633 2642 2650 2659 2667 2675 2684 2688 2700 2705 2713 2721 2726 2734 2742 2746 2759 2768 2780 2788 2793 2797 2500,8 2489,0 2477,3 2466 2453 2441 2428 2420 2407 2395 2382 2370 2357 2345 2332 2319 2307 2294 2282 2269 2256 2244 2227 2215 2202 2190 2!73 2160 2144 213! 2114 2081 2052 2014 1980 1943 1901 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 100 2872,0 3074,0 2867,5 3071,0 2862,7 3068,0 2857,7 3064,5 2852,5 3061,0 2844,2 3058,5 2841,5 3056,0 2838,2 3053,5 2832,5 3051,0 2827,0 3048,5 3022,0 2990,5 2958,5 2926,0 3274,3 3273,5 3272,2 3271,0 3270,! 3268,5 3267,2 3265„9 3264,6 3263,2 3250,0 3234,5 32! 8,0 3202,5 31! 3,0 3484,1 3483,7 3483,3 3482,8 3482,5 3482,! 3481,4 3480,7 3479,9 3479,1 3471,7 3465,0 3456,7 3448,5 3396,5 с — скорость Влй.
СКОРОСТЬ УЛЬТРАЗВУКА В ПОДИ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ УЕМПЕРАТУРАХ Принятые обозначения: ! температура ультразвука. Водородные связи в молекулах воды образу!отса по схеме: 1 0,276ям Н Н !.'С с.м/е С С с.я/с г,'С я, и!с йл7. АНОМАЛИИ ВОДЬ1 6.47.4. Водородные связи Водородные связи представляют собой особый тип трехцеатровой химической связи типа Х вЂ” Н..Л, в которой центральный атом Н, соединенный ковалеитиой связью с электроотрицательным атомом Х (С, Н, О, Б), образует дополнительную связь с атомом Ч (Н, О, Б), имеющим направленную вдоль линни этой связи неподелеиную электронную пару. Водородную снязь можно рассматривать как частный случай координационной связи, так как число связей, образуемых центрзльным атомом Н, превышает его формальную валентиасть. йвй 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 !1 12 !3 14 Рб !г 17 !8 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 !402,74 1407,71 14! 2,57 1417,32 142 1,96 1426,50 1430,92 1435,24 ! 439,46 1443,58 144?,59 !45(тП 1455,34 1459,07 Ы62,70 1466,75 1469,70 1473,07 1476,35 1479,55 1482,66 1485,69 1488,Я 1491,50 1494,29 1497,00 1499,64 1502,20 1504,68 1507,10 1509,44 15! 1,7! 15!3,91 1516,05 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 1518,12 1520,12 ! 522,06 1523,93 !525,74 ! 527,49 1529,18 1530,80 1532 п37 1533,88 1535,33 1536,72 1538,06 Р539,34 1540,57 1541,74 1542,87 1543,93 1544,95 1545,92 1546,83 1547 70 ! 548,51 1549,28 1550,00 1550,68 1551,30 1551,88 1552,42 1552,9! 1553,35 !553,76 1554,43 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 !55! 70 !554,93 1555,12 1555,27 1555,37 15Б,44 1555,47 1555,45 1555,40 ! 555,31 9555,18 1555,02 1554,8! 1554,57 1554,30 1553,98 1553,Я 1553,25 1552,82 1552,37 1551,88 1551.35 1550,79 1550,19 1548,58 1548,92 1548,23 1547,50 1546,75 ! 545,96 1545,14 ! 544,29 1543,41 Взаимодействие, обусловленное водородными связями, приводят к сохранснню в воде аномально высокого по сравнению с другимн жидкостями ближнего порядка.
Возникновение и стабилизация одной связи благоприятствует образованню водородных связей с другими соседними молекуламн воды, е результате чего структура воды упрочняется в широких областях. Эластичность водородных связей допускает сосуществование разнообразных структур в различных кристаллических модификациях льда (и. 8.2.2). Наличием водородных связей объясняются также аномалии воды, проявляемые в некоторых ее свойствах. (О водородных связях см.
пп. 4.2.8 и 4.2.9). $.4У.2. Аномальные физические свойства воды ! Роль в физических Срввяйтольквя хврвктервстякв в Ояалогяческяк явлениях, в токяяческяк прояессвк Свойство гз .' Летучесть Наименьшая летучесть среди соединений водорода с элементами подгруппы кислорода Наибольшая плотность при 3,98 'С, при дальнейшем охлаждении плотность уменьшается н вода превращается в лед Плотность Вязкость Фазовые переходы Существенно для бкологических явлений; определяет термодинамику производственных процессов, протекающих в водной среде Тепло- емкость Определяет термостзтирующнй эффект в технологических процессах, перенос тепла водными течениями в природе, способствует сохранению постоянной температуры тела Уменьшается с повышенном давления в противополож.
ность наблюдающемуся обычно у других веществ увеличению вязкости в диапазоне 0 — 30 'С; прн этих же температурах аномаль. но быстро снижается при нагревании По аналогии с оксндами эле. ментов Ч ! группы ее тем. пература плавления долж. на быть ниже — 60'С и температура кипения соот. ветствовать комнатной Наиболее высокая из всех тнердых и жидких веществ, за иснлючен нем аммиака; о повышением температуры (до 40'С) несколько сни.
жается, затем возрастает Суечсственна для физиологии клетки; медленная потеря влажности разлнчнычи материалами Опрелеляет распределение температуры по глубине водоема. В зимний период лед, имеющий низкую теплопроводность, защищает водоемы от промерэания Важно для гидродинамнкн водных потоков и седиментации взвешенных вещсств ПРодолжение таблицы Раль» фхзхч«гххх « б«олргнч«зхзх «зхззиях, » тех«зч««««х про«езззх Наиболее высокая, за асключением аммиака Наиболее высокая из всех веществ Теплота плавления Теплота испарения Тепло. проводиость Наиболее высокзн нз всех жидкостей Наиболее высокое из всех жидкостей Поверхност- ное натяже.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
