Главная » Просмотр файлов » М.Э. Эглит - Лекции по основам механики сплошных сред

М.Э. Эглит - Лекции по основам механики сплошных сред (1119125), страница 30

Файл №1119125 М.Э. Эглит - Лекции по основам механики сплошных сред (М.Э. Эглит - Лекции по основам механики сплошных сред) 30 страницаМ.Э. Эглит - Лекции по основам механики сплошных сред (1119125) страница 302019-05-09СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 30)

Следовательно, если обе машины работают ло обратимым циклам, то 9'=9 Б 26.2. Введение абсолютной температуры с помощью циклов Карно Итак, при использовании одних и тех же резервуаров тепла тт не зависит от вида обратимой машины Карно. Так как А ф+Ят т) = =!+ —, кт'1 кв1 кт1 то утверждение теоремы Карно означает, что для всех обратимых машин с одними и теми же резервуарами тепла отношение Цтт1,т1 — одинаково. Кроме того, всегда 9тЯ~ < О.

Абсолютная температура может быть введена следующим образом. Пусть имеется тело В~ с температурой 9~ и тело Вт с температурой Вэ. Припишем телу В| некоторое число Т~ и назовем Т~ абсолютной температурой тела Вн Абсолютную температуру тела Вэ определим формулой Т =-Т,—, 92 (25.3) Ф' где ф и Дэ — количества тепла, полученные обратимой машиной Карно, использующей тела В| и Вэ в качестве тепловых резервуаров. Соотношение (26.3) мы будем в дальнейшем тексте называть соотно- шением Карно, Лекция 26 Свойства так определенной абсолютной температуры следующие.

1. Она совпадает (с точностью до числового множителя) с той температурой, которая стоит в уравнении Клапейрона лля газа. Это проверяется непосредственным вычислением ф и Цг для цикла Карно в совершенном газе. 2. Если Т~ > О, то абсолютные температуры всех тел положительны, так как ф и 1~г всегда разных знаков. 3.

Если д~ > ег, то Т~ > Тг. Доказательство: если е1 > ег, то при работе тепловой машины ф > О, Чг < О, А = ф + Яг > О. Поэтому — гег < 1„1~ и, значит, Тг < Т,, 4. Абсолютная температура не зависит от выбора отсчетного тела. Можно доказать, что если имеется три тела А, В, С, то Тл, определенная через Тл с помошью цикла Карно, проведенного между телами А и В, равна Тх, определенной через Тс с помощью цикла Карно, проведенного между телами А и С, если Тс связана с Тв соотношением Карно.

5. Шкалу абсолютной температуры можно ввести так. Условимся, что разность температур кипения Т, и замерзания Тг воды равна 100 (так введенная шкала будет с большой точностью совпадать со шкалой Кельвина). Измерим количества тепла ф, 1гг в обратимом цикле Карно, в котором тепловыми резервуарами являются кипящая и замерзающая вода. Вычислим отношение Тг 92 Т,= В Добавляя к этому равенству соотношение Т, — Тг — — 100', получаем, что абсолютная температура замерзания воды равна 273'. Если бы мы договорились, что разность температур кипения и замерзания воды равна какому-то другому числу единиц, то мы получили бы другую температурную шкалу.

Например, если разделить интервал Т| — Тг не на 100, а на 180 градусов (так, чтобы величина градуса совпала с градусом Фаренгейта), то мы получили бы так называемую шкалу Ренкина, по которой вода замерзает при 49!,б7'. Эта шкала иногда используется западными учеными. 26.3. Введение энтропии длв системы, длв которой определена температура Рассмотрим систему 1г, лля которой определена единая температура. Имеется в виду, что температура всех точек системы одинакова, хотя и может меняться со временем.

Пусть в системе происходит некоторый циклический процесс. За малое время температуру Т можно считать гюстоянной. Пусть за малое время система К получает извне количество тепла Й~. !88 Лекция 26 Сопоставляя это с неравенством (2б,5), получаем, что для обратимого цикла выполняется равенство — = О. Щ Т (2б.б) Зто равенство дает возможность ввести энтропию. Рассмотрим два состояния А и В системы (г и какой-нибудь циклический процесс, который проходит через состояния А и В. Пусть этот циклический процесс обратим.

Представим его как последовательность двух процессов 1 и 2. Тогда В А /7,/%=О, А(О В(2) где первый интеграл берется по процессу 1, а второй по процессу 2. Если процесс 2 провести в обратную сторону, то есть от А к В, то будет в в АО) А(2) то есть интеграл в А ве зависит от выбора обратимого процесса между состояниями А и В. Припишем системе У в состоянии А некоторую величину В(А), которую назовем энтропией в состоянии А. Тогда энтропия в состоянии В определяется формулой Я(В) = Я(А)+/ —, „г т' А где интеграл взят по любому обратимому процессу между состояниями А и В. Такое определение энтропии (и само название этой термодинамической функции — от греч.

трояк) — превращение) было введено Клаузиусом в 18б5 годУ 27.1, Введение энтропии для системы, состоящей из подсистем с разными температурами 27.2. Вывод утверждения о возрастании энтропии за счет необратимости процесса из утверждения о невозможности вечного двигателя второго рода 27.3. Выражение для притока энтропии извне для объема Ъ' сплошной среды 27.4. Введение энтропии без предположения о существовании температуры системы 27.5.

Вывод утверждения о невозможности вечного двигателя второго рода из утверждения о возрастании энтропии за счет необратимости процесса 27.1. Введение энтропии для системы, состоящей из подсистем с разными температурами В классической термодинамике энтропия вводится для систем, температура всех частей которых одинакова. В сплошных средах в общем случае температура в разных точках разная, тогда говорить о температуре конечного объема среды нельзя. Например, что такое температура воздуха в окрестности входящего в атмосферу при возвращении на Землю космического корабля? В один и тот же момент времени температура частно воздуха у самой поверхности корабля очень высокая (обшивка корабля горит), но уже на некотором расстоянии от корабля она низкая (вспомним объявление в самолете: чТемпература за бортом — минус сорок градусов по Цельсиюю,) В этих случаях разделим рассматриваемый объем среды на малые части так, чтобы температуру можно было в пределах каждой малой части считать одинаковой во всех точках.

Так мы приходим к понятию системы, состоящей из подсистем с разными температурами. Путь введения энтропии такой системы по существу повторяет путь введения энтропии для системы с единой температурой. Итак, рассмотрим систему $; которая состоит из йг подсистем ув с температурами Ты Пусть система Ъ' совершает циклический процесс, Рис. 27, т, Система у разбита на подсистемы, для которых определены температуры.

К вЂ” ма!вина Карно За малое время температуру каждой подсистемы можно считать постоянной, и Й-ая подсистема получает извне количество тепла 49ь. пулем считать, что для подсистем Рь не имеет значения, каким именно способом им передается тепло. Тогда можно представить, что тепло тй„ть подается подсистемам )гь с помощью обратимых машин Карно, использующих в качестве резервуаров тепла эти подсистемы $ь и некоторое одно тело Вл с постоянной температурой Тл (рис. 27А). Для я-ой обратимой машины Карно, которая получает от подсистео мы Ъь количество тепла ( — тй;)ь), а от тела Ва — количество тепла тй)ь, выполнено соотношение Карно цО т„т Полное количество тепла Д, отобРанное от тела Ве „Равно о По первому закону термодинамики Я~ = А, где А — работа объединенной системы (К + машины Карно) над внешними телами, По второму закону термодинамики А ( О, так как если бы было А > О, то объединенная система представляла бы собой устройство, работающее по циклу и производящее работу только за счет тепла, взятого от одного тела Вл с фиксированной температурой, что невозможно.

Следовател ьно, Это неравенство Клаузиуса для рассматриваемой системы. Если процесс, происходящий в системе 1г, обратимый, то он может протекать и в обратную сторону; в обратном процессе каждая подсистема 27.1. Введение энтропии дяя системы, состоящей из подсистем 191 получает тепло (((,)ь = — й~». Но и для неравенство Клаузиуса г((вь < О, то есть Ь=) ~ь этого обратного процесса верно Сопоставляя это с неравенством (27.1), получаем, что для обратимого цикла выполняется равенство — '=О, (27.2) Ь=1 Из этого равенства следует возможность введения энтропии.

А именно, рассмотрим два состояния А и В системы )т и какой-нибудь циклический процесс, проходяший через А и В. Пусть этот циклический процесс обратим. Представим его как последовательность двух процессов; процесс 1 — переход от состояния А к состоянию В, и процесс 2 — переход от состояния В к состоянию А. Равенство (27.2) запишем в виде (27.3) А(1) В(2) где первый интеграл берется по процессу 1, а второй по процессу 2. Рассмотрим вместо процесса 2 обратный ему процесс 2 .

Характеристики

Тип файла
DJVU-файл
Размер
2,11 Mb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
Как Вы думаете, сколько людей до Вас делали точно такое же задание? 99% студентов выполняют точно такие же задания, как и их предшественники год назад. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6314
Авторов
на СтудИзбе
312
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее