nekrasovI (1114433), страница 18
Текст из файла (страница 18)
Так, азотная кислота одиоосновиа, серная — двухосновна и т. д. размыв квзааяяя. Для перехода от пазааяня соедянеяяя к его формуле (ялп образке) пеобходпмо, следователько, яметь квкпе-то дополпнтсльные саеденяя. )вежду тем основным прякпяпом рапяопалькой сястематкческой яомекклатуры яеоргзвяческпх соедпяепяй должно быть ед к яство формулы и казвакпя, обеспечяваюшее аозможкость непосредственного перехода от одного к другому.
Проект основ такой номенклатуры дается а Пряложеккп 1 к книге, П. Воадр». Кислород При взаимодействии основания и кислоты (реакция нейтрализации) образуется соль и вода, например: Мд(ОН)а + На80а = Мд80а + 2НаО Молекула соли содержит, следовательно, металл и кислотный остаток. Зная валентность того и другого, легко составить формулу соли, а по уже имеющейся формуле н известной валентности одной из составных частей определить валентность другой. Названия солей производят от названий кислот и металлов, из которых они образованы, причем в случае.
кислородных .кислот первая часть названия имеет окончание — кислый. Примеры: Са(ХОа)а— азотнокислый кальций, Ка80„— сериокислый калий, но ХаС! — хлористый натрий и т. д. Соли сероводородной кислоты называются сернистыми: Ре8 — сернистое железо и т. д. Применяется также номенклатура солей, исходящая иэ -латинских названий элементов, образующих кислотные остатки.
Примеры: Са(ХОа)а — нитрат кальция, Ка80а — сульфат калия, ХаС! — хлорнд натрия, Ре8 — сульфид железа и т. д. Рациональнее соблюдать принцип точного указания состава соединений и последовательности написания формул. Например, названия кальций-динитрат и дикалнй-сульфат передают формулы соответственно Са(ХОа)а и Ка80а более однозначно. Соотношение между составом солей, кислот, оснований и воды может быть наглядно выражено приводимой ниже схемой: водород кислота вода кислотный остаток водный остаток основание металл В тех случаях, когда для нейтрализации кислоты взято недостаточно основания, часть водородов остается ие замещениой на металл. Образующиеся при этом соли, содержащие не замещенный на металл водород исходной кислоты (для которого может быть использован термин «ацидо»), называют кислыми.
Например, ХаН80а — кислый сернокислый натрий (иначе: натрий-ацидо-сульфат), КНаРОа — кислый фосфорнокислый калий (калий-диацидо-фосфат) и т. д. Наоборот, прц: недостатке кислоты могут образоваться основные соли, в составе котчэ рых содержатся гидроксильные группы исходного основания, не замЕ., щепные на кислотные остатки. Например: А1(ОН)80а — основной серно„-.. кислый алюминий (алюмкний-гидроксо-сульфат), В1(ОН) аХОа — осноцч иой азотнокислый висмут (висмут-дигндроксо-иитрат) и т.
д. Очевидно„ что основные соли могут существовать лишь у миогокислотных оснований, а кислые — лишь у миогоосновных кислот. Реже, чем кислые или основные, встречаются смешанные соли, примерами которых могут служить КХаСОа (калий-натрий-карбонат) и РЬГС1 (свниец-фторид-хлорид). Как видно из этих формул, смешан. ная соль содержит одновременно либо разные металлы при одном и том же кислотном остатке, либо разные кислотные остатки при одном и том же металле. р й. Основные лхассы соединений 57 ,Все сказанное выше о продуктах окисления металлов и металлоидов наглядно иллюстрируется следующей схемой: 8 Металлоид + ' кислород Металл + кислород Окисел металлоида + Вода Окнсел металла + Вода БОз МяО ° l Основание Мя(ОН)з Н,БО, Кислота ~ — — — с,.
Такая схема (без формул) была разработана еше в конце ХЧП1— начале Х1Х века. Она внесла ясность во взаимоотношения между разлйчимми классами веществ и тем самым сыграла большую положительную роль в развитии химических представлений. Однако она же готззастн и задержала это развитие вследствие того, что ее считали ',вбязательной для всех случаев. Наиболее ярко такое задерживающее 'вляяние сказалось во взглядах на химическую природу хлора, кото.рый долго не признавали самостоятельным элементом и считали окислом некоторого гипотетического элемента «мурия»,' Происходило это потому, что иначе казалось невозможным объяснить кислотные свойства соляной кислоты, так как с огл а с но схем е кислота должна была образовываться соединением с водой о к и ел а металлоида.
Хотя приведенная выше схема н является правильной, однако в на'стоящее время ее следует рассматривать лишь как отображение к р а йвнх случаев взаимодействия элементов с кислородом и водой. Благодаря развитию учения о строении атомов и молекул к вопросу о металличности и металлоидности теперь уже возможен более глубокий н общий подход. Йолалнения ' .» Отошла сохраннашееся до настоящего времени фармакологическое наззаннс со. жзной кислоты — псыит глиг1ансииь 3) Терман «металлонд» а букаальном переводе означает «металлоандный»; На 'аром йормазьно.лннгннстнческом осноеаннн его часто заменяют крайне неудачныч те)азняом «неметалл». Не говоря уже об отрнпательном характере такого определе° й (что само по себе йлохо), оно просто не экзнаалентно сложнашемуся з химан Мйзптню «мегаллонд» по объему.
Например, нн один хнмнк не назовет металзондамн .М(е)гтпые газы, тот)га как под понятие «неметалл» онн подходят ничуть не менее ° йаорода. -' Вообще, а каждом языке сущестнует много слов, общепрннятое смысловое зна. ленке которых не отаечает нх буквальному пониманию (напрнмер, парккмахер не за. ннмаетсн деланяем парнкоа). Вряд лн разумно на этом осноааннн от ннх отказыаатьса а пзггаться нх чем-то заменять, Следовательно, не нужно отказыааться н от устаноанашегося германа «металлондл П. Воздум Кислород $6.
Чистое вещество. Весьма практически важным вопросом, воз. пинающим при различных химических работах, является вопрос о чистотее веществ. Определяя, например, состав какого-либо загрязненного примесями соединения путем его химического анализа, можно получить такие рез>льтаты, которые приведут к неверной формуле. По. добным же образом легко прийтн к ошибочным выводам при изучении характера протеканяя химических реакций, т. е. получить'ложное представление о свойствах участвующих в них элементов. Уже из приведенных примеров видно, что применяемые для химических работ вещества должны быть достаточно чнстымн. К проверке чистоты вещества можно, вообще говоря, подойти с двух сторон; исходя из его с о с т а в а или из его с в о й с т в.
На практике часто параллельно используют оба подхода, так как результаты нх хорошо дополняют друг друга. Принципиально простейшим (но не всегда легко выполнимым) методом проверки чистоты вещества, исходя из его состава, является количественный анализ: близкое совпадение найденного процентного содержания отдельных элементов с вычисленным по молекулярной фор.
муле указывает обычно на отсутствие в из>чаев<пи веществе з и а ч ител ьны х количеств примесей. Так как, однако, каждый анализ неизбежно связан с некоторыми неточностями, даже самые благоприятные его результаты не дают еше возможности говорить об отсутствии загрязнений. Характер последних удается большей частью заранее наметить исходя нз природы контролируемого соединения и способа его получения. Отсутствие илн наличие (а также количественное содержание) таких о и р е дел е н н ы х примесей можно- установить путем специальных проб. В этом и заключается другой часто применяемый метод контроля чистоты вещества исходя из его состава. В основе контроля чистоты веществ по их свойствам лежит закон постоянства гаойгге (Пруст, 1806 г.): с в о й с т в а ч и с т о г о в е щ ества не зависят от его происхождения и предыдущей о б р а б о т к и. Закон этот строго соблюдается только для газов н жидкостей, тогда как у твердых веществ может иметь место изменение некоторых свойств в зависимости от обработки.
Поэтому прнменнтечьно к твердым веществам законом постоянства свойств прнходигся пользоваться с известной осторожностью. Из отдельных свойств веществ длн контроля их чистоты лучше всего подходят те, которые могут быть измерены и выражены числом. Имея для какого-либо вещества точно установленный ряд характеризующих его к о н с т а н т (постоянных), на основании закона постоянства свойств следует ожидать, что точно такие же значения соответствующих констант будет иметь любой другой образец того же вещества, есл и о н д о с т а т о ч н о ч и с т. Поэтому для контроля чистоты вещества нужно опредетить те нли нные его константы и сравнить полученные результаты с уже имеюшимнся данными для заведомо чистого образцз.
Практически чаше всего определяют следующие констунты: плотность, температуру плавления и температуру кипения. с а Так как плотность представляет собой массу единицы объема, нахождение ее сводится к взвешиванию точно известного объема исследуемого вещества. Для газов результаты выражают обычно массой литра (прн нормальных условиях), для жидких и твердых веществ — массой одного кубического сантиметра (при температуре опыта) з< Температура. при которой происходит переход вещества из твердого состояния в жидкое илн обратно, большей частью заметно изменяется У в. Чистое вещество при наличии в нем примесей.
Поэтому ее определение может служить хорошим методом проверки чистоты исследуемого образца. Практически можно идти двумя путями, исходя либо из твердого, либо из жидкого состояния. В первом случае определяется температура и л а вл е н и я исследуемого вещества, во втором — температура его з а т в е р д е в а н и я (замерзания).
Так как результат обоих определений должен быть одинаков, выбор метода зависит от удобства пользования им. Обычно более удобным оказывается определение температуры плавления.а Хотя температура к и п е н и я и менее чувствительна к влиянию примесей, чем температура плавления (замерзания), ею все же часто пользуются для контроля чистоты вещества.
Особенно удобно осуществлять Рас. П-16. Простейшая установка для пере- гоакя жидкостей. этот контроль при самом процессе очистки жидкостей путем их перегонки (рис. П-16), так как температура кипения чистой жидкости должна при этом оставаться все время неизменной. Напротив, у загрязненных примесями веществ температура кипения в процессе перегонки обычно изменяется. Таким образом, здесь получаются одновременно два показателя чистоты: само числовое значение температуры кипения н степень его постоянства. Так как температура кипения сильно зависит от внешнего давления (понижаясь по мере его уменьшения), при производстве определений оно должно отмечаться.а т Если какое-либо вещество при соответствующем испытании ведет себя как чистое, это еще не значит, что оио совсем не содержит примесей.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
