Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 3) (1113397), страница 146
Текст из файла (страница 146)
Гд корреляция потенциалов полрволн полярогрленческого восстановления Продолжение табл уа Номер корреляционногоо уравнения Растворителе; РН Нз Серик соединения ВА тат 1ааА=)ай +ее„+) р* или р 1!4) Н вЂ” Н вЂ” С,Н, 12 О,ОО Х вЂ” Ц вЂ” НО, 5 12 Этаиол (50%)+ 0,1 н. )(С1+ 0,1% желатиаы рН=2,9 рН=5,0 рН =7.5 Диоксаи (50%)+ + (5) (СН,),)+) рН = 7,1 Постоянные Л свободных радикалов 12 12 12 12 Мояомер, соатвежтвуююий волимервому раликелу Мономер. соответствуювгий цоаимерному радикалу я 0,56 1,25 ° 10-Я 2,11 10 — а Метилакрилат, .
„. Метилметакрилат Стирол 0,785 7,'73 2 1О Акрилонитрил..... Винилацетат... Метакрилоиитрил То же 12 — 1,87 Постоянные 7 для углеводородов Не зависит от рН вЂ” 1,91 12 0,67 1,10 0,16 0,17 44;" — 1,97 — 1,47 То же 1,0 0,42 4,2 0,15 Толуол 1(иклогексан Зтилбеизол Бензол л)рцлт-Бутилбензол Бзопропилбеазол 1Оа 10а — 1,91 Стирал Тетрабромметаи .. Хлористый винил Хлорное железо .
Хлороформ — 3,1 — 4,8 0 — 2.4 — 3.0 — 1,4 5,3 6,05 3,0 5,4 5,2 0 — 4,3 — 1,4 — 5, 65 — 1.4 4,85 5,25 3,65 0,9 Акрилоинтрил .. Бутаитиол-1 . Винилацетат . Метакрилонитрил Метилакрилат .. . .. Метилметакрилат 0,54 Диоксан (50%) + + (Н (СН,),)-'; рН=7,4 — 1,58 1Оа гс,дляХ" ие ююХ". и а Х в жмюжевикх 4 или 5, а ав лле Х' к о лла .Хе. СНа, СНО ,Л,!! Й '~~! Г... ~Й вЂ” СООСН, ,5,г' — г — СООСНа !~ ! О 3 ~ — СООХ О Г~ ,— СООХ " — СОХ НН 0,30 0,31 О,'40 0,45 ОД4 )5.'Ф ,,)г 0,75;тт.. тАБлицА 11 корреляция Реакционной спосовностн полимерных Радикалов Расчет вроволится оо корреляционным уравнениям Бенфорда †дженкин — Джонсона: где йл — бимолекулярнея коастанта скорости реакции какого-либо волимерного радикала )СНл — СН )Х)) — СНт — СН (Х) с соединением А) й — то же, если А — толУол )цостовниаа Л л т ХаРаКтЕРИВУЕт РсаКЦИОВНУЮ СПОСОбиаеж СНОбОДНОГЕ РаЛИКаЛа)р Ю Р И .)-лсетОЯИНЫЕ, ХаРаК- теривующие соединение А; Р 1кп е — восюяиная Гаммета для ааместител» Х в свободном радия кале юасл.
М. Зависимостью й и а от стецени лолимериэацни пренебрегают. Постоянные ц н 8 для других соединений НРедметныи указатель ПРЕДМЕТНЫИ УКАЗАТЕЛЬ 1001 Азеотропные растворы двухкомпонентные не содержащие волы 374 — 451 содержашие волу 367 — 373 трехкомпонентные 452 †4 четырехкомповентные 458 Азот диссоциадия 24, 73 диффУзиЯ 907, 9!О, 911, 924 растворимость в воле 316, 3!7 в растворах !4аС! 321 в органических жидкостях 323 в сжиженных газах 324, 326, 3о27, 332, 333 Азотная кислота азеотропные растворы 367, 375, 452, 453 вязкость растворов 717, 719 давление пара над растворами 340 диссоциация 78, 113, П4 диффузия 923 коэффициенты активности в растворах 580, 581 распределения в растворах 474, 477 теплопроводносзи растворов 645 плотность растворов 510 †5 поверхностное натяжение растворов ?26 показатели преломления растворов 73! растворимость в воде 197 состав пара над растворами 353 температура замерзания растворов 197, 281 кипения растворов 353, 367, 375, 452, 453 теплоемкость растворов 637, 638 функция кнслотностн Гвммета !17 электропроводность растворов 659, 665, 666, 683, 697 энтальпия растворения 616, Б29 Активность см.
Коэффициеаты активности Аммиак азеотропные растворы 374, 3?5 1000 Аммиак вязкость растворов 719 давление пара над растворами 344 лиссоциация 45 диффузия 910, 911, 914, 916, 918, 919, 924 коэффициенты распределения в растворах 474 теплопроводности в растворах 647 криоскапическая константа 486 окисление 45 плотность растворов 535, 536 поверхностнее натяжение растворов 727 показатель преломления растворов 731 растворимость в воде 208, 316, 3!7, 3!9 в перекиси водорода 289 синтез 42 — 44 состав пара над растворами 354 температура замерзания растворов 208, 283 кипения растворов 374, 375 теплоемкость растворов 637 эбуллиоскопическая константа 489 электропроводность растворов 662, 665, 666, 700 †7 эитальпия растворения 622, 631, 634 Буферные растворы образповые 168, 169 различного состава 169 †1 Вода активность в растворах электролитов 599, 600 давление пара над растворами 333— 347, 350, 351 диссоциация 38 — 40, 109 лиффУзия 906 — 908, 910, 912, 914— 916 крнаскопическая константа 485 морская, вязкость 720 обменные реакции с галогенидами трития 72 с изотопами водорода 69 Вода растворнмость в галогензамешенных углеводородах 305 Водород диссоциация 24 — 27, 73 диффузия 906 — 908, 910 — 914, 919, 920, 934 обменные реакции изотопов 68 — 72 орто-пара-преврашения изотопов 67.
850, 851 перенапряжение выделения 831 растворимость в воде 316 †!8 в органических жидкостях 323 в растворах неорганических веществ 319, 321 в сжиженных газах 324, 325 Водородный показатель (рН) буферньж растворов 168 †1 гидратообраэованяя 766 †8 различных растворов 175 176 Водяной пар давление см. Вода, давление пара диссоциация 38 — 40, 109 диффузия 906 — 908, 910, 912, 9!4— 916 Воздух, диффузия 907, 914 — 9!Б, 920 Воспламенения границы 879 — 881 Внэкость водных растворов неорганических соединений 715— 720 органических соединений 7Лà †7 морской воды 720 Газы диффузия 906 — 920 растворимость в воле 3!6 †3 в органических жидкостях 322, 323 в растворах неорганических вешеств 319 †3 в сжиженных газах 323 — ЗЗЗ Гаммета индукционные постоянные 958 — 964, 966 Гаммета — Тафта корреляпнонные уравнения 935, 967 Гетерогенное химическое равновесие в расплавах 313 †3 газ — жидкость 316 — 458 жидкость — жидкость 4Б5 — 484 жидкость †тверд 179 †3 тверлое †г 459 †4 Гомогенное химическое равновесие в газовой фазе 19 — 76 в жидлой фазе 77 — 176 Давление лиссоциации гидрилов 463 карбонвтов 463 окислов металлов 459, 460 солей 463, 464 сульфидов 460 461 фосфидов 462 паров над водными растворами неорганических соединений ЗЗЗ— 349 органических соединений 350, 35! Двойной электрический слой, емкость 833 Двуокись серы давление пара над растворами 336 диссоциация 49 диффузия 913, 91?.
918 растворимость в вохе 316 317 в растворах НзЗОл и олеуме 321 эбуллиоскопнческая константа 489 элеиктропроводность растворов Б99, 700 знтальпия растворения 626 Двуокись углерода водородный показатель (рН) растворов в воде 175 диссоциация 4! диффузия 906 †9, 910 †9, 915, 9!6, 920, 923 понижение температуры замерзания водных растворов 279 растворимость в воде 316 †3 в растворах неорганических зешеств 320 321 в сжиженных газах 322 Диаграммы Пурбе 755 — 825 Диссоциация воды 38 — 40,!09 вычисление констант по корреляционным уравнениям 935 двухатомных л1олекул 23 — 3? многоатомных молекул 38 — 41, 45— 57, 59 — 61 неорганических кислот 78 — 80, 106, 107, ПЗ оснований 80, 81 органических кислот 85 — 98, 106 †1, 935, 938 оснований 98 †1, 108, 111, 1!5 радикалов 37 солей в неводных растворителях 116 Диффузионная кинетнка 87о, 877 пведметнын эклзатель ПРЕДМЕТНЫЙ УКАВАТЕЛЬ Диффузия в газах 906 †9 в жидкостях 921 †9 в твердых телах 927 — 934 Емкость двойного электрического, слоя на ртути 833 Жидкости, взаимная растворимость 465 †4 Нзотопный обмен кинетика реакций в гомогенной среде 882 †8 в гетерогенной среде 898 †9 константы равновесия реакций 68— 72 Индукционные постоянные заместителей 954, 955, 958 — 966 Ионные равновесия в газовой фазе 73 — 76 Кабачника индуиционные постоянные 965, 966 Кинегика гетерогенных химических реакций 876 †8 гомогенных химических реакций 843 †8 диффузионная 876 реакций изотопного обмена 882 †9 Кислород диссоциация 24, 27, 73 диффузия 906 — 908, 910 — 913, 9!5, 917, 918, 920 растворимость в воле 316, 317 в органических жидкостях 323 в растворах неорганических веществ 319, 320 в сжиженных газах 327, 328, 332, ЗЗЗ Комплексные соединения, константы нестойкости 119 †1 Константы диссоцнацин см.
Диссоциация криаскопические 485 †4 нестойкости комплексных соединений с неорганическими аддендамн 1!9, 1Ю, 124 †1 с органическими аддендами 1!9— 123, 144 †1 равновесия реакций вычисление по корреляционным уравнениям 935 Константы равновесия реакций изотопного обмена 68 — 72 между неорганическими соелинеииями 42 — 45 образования ионов в газовой фазе 73 — 76 с участием органических соединений 54 — 67 скорости реакций вычисление по корреляционным уравнениям 935 †9 гетерогенных 876 †8 гомогенных 843 †8 окисления металлов 877, 878 эбуллиоскопические 489, 490 Концентрация растворов, таблица пересчета 493 †4 Корреляционные уравнения 935 †9, 966 †9 бэнфорда — Дженкинса — Джонсона 999 Гаммета и Тафта 935, 967 для вычисления потенциалов полу- волн палярографического восстановления 995 Коэффициент 2,3026 РТ!Р, значение при разных температурах 739 КоэФфициенты активности воды в растворах электролитов 599, 600 галогеноводородных кислот в растворах галогенидов 601 †6 электролитов в водных растворах 580 — 593 в вевадньж н смешанных растворителях 604 †6 диффузии см.
Диффузия распределения 474 — 484 теплопроводности водных растворов 642 †6 неводных растворов 651 †6 Крекинг углеводородов константы кинетические 874, 875 равновесия 55 — 61 Крноскапические константы неорганических соединений 485, 486 органических соединений 486 †4 Нормальные элементы 831 Орта-пара-превращения изотопов водорода 67, 850. 85! Перенапряжение выделения водорода 831 Плотность растворов неорганических соединений 496 †5 органических соединений 55! †5 Поверхностное натяжение водных растворов неорганических соединений 726, 727 органических соединений 727 †7 поверхностно-активных веществ 729, 730 Повышенае температуры кипения растворов 357 †3 Показатели преломления двойных углеводородных смесей 735, 736 растворов 730 †7 Понижение температуры замерзанив растворов 279 — 288 Порядок гомогенных химических реакций 844 †8 Постаннные индукционные заместителей 954, 955, 958 — 966 реакционных серий 966 — 993 стерические заместителей 956, 957 Потенциалы вспомогательных электродов 826— 830 нулевого зарнда амальгам 833 металлов 832 полуволн полярографического восстановления органических соединений 936, 995 †9 электродные стандартные в водной среде 740 †8 в неводиых средах 826, 829, 830 электродов для измеренйя рН 826, 827 Произведения растворимости трудно- растворимых соединений 229— 234 Пурбе диаграммы 755 — 825 Равновесие химическое см.
Химическое равновесие Расплавы гетерогенное равновесие 313 †3 электропроводносгь 705 †7 Растворимость воды в галогензамещенных углеводородах 305 газов в воде 316 †3 в органических жидиаагях 322. 323 Растворимость газов в растворах неорганических вегцеств 319 — -322 в сжиженных газах 323 — 333 жидкостей, взаимная 465 — 473 металлов в аммиаке 290 неорганических соединений в аммиаке 290, 291 в воле двойные системы 179 †2 тройные и миогокомпонентные системы 235 — 278 тяжелой 228 в двуокиси серы 289, 290 в органических и смешанных растворителях 291 — 305 в перекиси водорода 289 органических соединений в воле и водных растворах 306— 312 в глицерине 311 Растворы буферные см. буферные растворы вязкость 715 †7 нераздельно кипящие см.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
