экзамен 2 семестр (1107860), страница 6
Текст из файла (страница 6)
Прн растворении 6.249 г вещества АхВВСВОл (А, В, С вЂ” катионы меттшлов) в концентрированной соляной кислоте выделился желто-зеленый газ (только катион С может окислить НС!) н образовался голубой раствор 17. При добавлении в кислый раствор В избытка сульфита натрля образовалась смесь белых осадков Е,4-Ег (2.35 г) и почти бесцветный раствор Г. Масса осадков Ег + Ег уменьшилась на 0.99 г после их обработки раствором концентрированного аммиака без доступа воздуха, при этом получился бесцветный раствор О. Прн взаимодействии О с концентрированной щелочью вьшал желтый осадок Н. Нерастворимый в аммиаке Ег (что составляет 0.01 моль вещества) растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием бесцветного раствора Е ''.
При взацмодействии раствора Е с сульфидом натрия выделилось 5.2!4 г телесно-розового осадка 1. При сжигании 1 на воздухе получается черное вещество К, растворяющееся в избытке щавелевой кислоты с образованием почти бесцветного раствора Е. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме, проведите необхаднмьге расчеты и определите состав вещества .4хВВСяОя и степень "" " """ Сккцвца ккацкв4 С Нвгб Оь 4" НгО204 а е — в' 14 — мгг — м 1 .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
