О.В. Архангельская, И.А. Тюльков - Методические рекомендации по курсу общей неорганической химии (1097025), страница 3
Текст из файла (страница 3)
рН, буферные системы1. Что такое электролиты? Являются ли электролитами следующие вещества: a) HBrг, б)H3PO4р-р, в) KClж, г) CsNO3,кр., д) H2Sр-р, е) CO2р-р, ж) NH3ж, з) H2Oж, и) BaSO4к,?2. Какие электролиты называются сильными? Какие слабыми? Среди растворовнижеперечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: a) HCl, б) H2SO4,в) NaCl, г) NaNO3, д) H2S, е) CO2, ж) NH3, з) BaSO4, и) Al(OH)3, к) C2H5OH, л) Н3РО4.3. Что такое ионная сила раствора, коэффициент активности иона и активность иона? Покаким формулам она рассчитываются? Каковы границы применимости этих формул?4.
Выведите формулу для расчета рН сильного основания и сильной кислоты определеннойконцентрации без учета ионной силы раствора. Как и почему влияет ионная силараствора на величину рН?5. Почему при прибавлении насыщенного раствора соли Na2SO4 или K2SO4 к 0,01 Мраствору HCl происходит изменение рН?6. Дайте определение степени диссоциации электролита. От каких факторов и как зависитэта величина?7. Чему равна величина рН в растворах NaOH и HCl c концентрацией электролитов10–9 ?8. Напишите уравнения диссоциации сероводородной кислоты по двум ступеням иуравнения соответствующих констант диссоциации.129.
Выведите формулу для расчета степени диссоциации и рН 0,1М раствора сероводороднойкислоты, учитывая диссоциацию только по первой ступени.10. Выведите формулу для расчета степени диссоциации и рН 0,1М раствора аммиака.11. От каких факторов зависит степень диссоциации электролита?12. Среди ниже перечисленных растворов электролитов укажите те, pH растворов которыхизменится при прибавлении одноименного аниона: а) HNO3, б) CH3COOH, в) H3PO4,г) NaCl, д) Na3PO4, е) NH4Cl, ж) CuSO4. Если рН изменится, то он увеличится илиуменьшится? Дайте мотивированный ответ.13.
Среди тех же растворов электролитов укажите те, pH растворов которых изменится приприбавлении одноименного катиона. Если рН изменится, то он увеличится илиуменьшится?14. Приведите по 2 примера растворов, прибавление к которым одноименных ионов изменит(в какую сторону?) и не изменит рН растворов.15. Выведите формулу для расчета рН раствора, содержащего 1 моль NaHS и 2 моль Na2S влитре раствора. Рассчитайте рН этого раствора. Напишите уравнения химическихреакций, объясняющих, почему при прибавлении к этому раствору небольших количествщелочи или кислоты рН раствора практически не изменится.16. Выведите формулу для расчета рН раствора, содержащего 1 моль NH4OH и 1 моль(NH4)2SO4 в литре раствора.
Рассчитайте рН этого раствора. Напишите уравненияхимических реакций, объясняющих, почему при прибавлении к этому растворунебольших количеств щелочи или кислоты рН раствора практически не изменится.17. Как согласуются между собой экспериментальные значения рН и рассчитанныетеоретически?18. Можно ли утверждать, что разбавление раствора HCl в 10 раз приводит к изменению рНна 1?Гидролиз солей. Произведение растворимости1. Что такое гидролиз? Насколько корректно выражение «гидролиз солей»?2.
Напишите уравнение реакции гидролиза Al2(SO4)3 в сокращенном молекулярно-ионномвиде по всем возможным ступеням.3. Исходя из уравнения гидролиза по первой ступени, выведите уравнение для расчетаконстанты гидролиза, степени гидролиза h и рН. Рассчитайте Кг, рН и h для солейразличных концентраций. Какие факторы влияют на степень гидролиза? Какая величинаопределялась экспериментально и как, исходя из нее, рассчитывали Кг и h? Сравните13теоретически рассчитанные значения с величинами, полученными исходя изэкспериментальных данных.4. Как, исходя из экспериментальных данных, рассчитать константу диссоциации Al(OH)3по третьей ступени?5.
Сравните экспериментально полученные и теоретически рассчитанные значения pHрастворов.6. Оцените влияние разбавления на степень гидролиза и pH растворов солей.7. Напишите уравнение реакции гидролиза KNO2 .8. На основании экспериментальных данных рассчитайте степень гидролиза h, константугидролиза иона NO2– и константу диссоциации HNO2.9.
Сравните среднее значение константы диссоциации HNO2 с табличной величиной.10. Воспользуйтесь табличным значением константы диссоциации HNO2 и рассчитайтетеоретические значения pH растворов КNO2 различных концентраций.11. Сравните экспериментально полученные и теоретические рассчитанные значения pHрастворов KNO2 .12. Оцените влияние разбавления на степень гидролиза и pH растворов соли КNO2.13. Какие ионы в растворах исследованных вами солей проявляют свойства кислот, а какиеоснований?14.
Напишите уравнения реакций гидролиза для фосфат-иона, гидрофосфат-иона идигидрофосфат-иона. Какой конкурирующий процесс имеет место в растворах кислыхсолей. Как его учитывать при расчете рН?15. Каким образом можно сдвинуть равновесие гидролиза? Приведите не менее 4х уравнений,когда гидролиз идет до конца.16. Напишите сокращенные молекулярно-ионные уравнения взаимодействия сульфатовмарганца, цинка и меди с сероводородам и сульфидом аммония. Рассчитайте константыравновесия этих процессов и сделайте вывод о возможности осаждения сульфидов вкаждом из 6 конкретных случаев. В какие цвета окрашен каждый из сульфидов?17. Рассчитайте константу равновесия процесса растворения сульфидов в соляной кислоте исделайте вывод о возможности растворения.18.
Рассчитайте константу равновесия процессов растворения оксалата и карбоната кальция всоляной и в уксусной кислотах и сделайте вывод о возможности растворения.19. Исходя из кривых растворимости, объясните, как и почему меняется растворимостьхлорида натрия, нитрата калия и сульфата натрия?14Окислительно-восстановительные реакции1. Дайте определение окислительно-восстановительной реакции.2. Приведите примеры типичных окислителей и типичных восстановителей. С какими из нихВы имели дело в практической работе?3.
Напишите уравнения всех выполненных Вами в практикуме химических реакций.4. Укажите окислитель и восстановитель.5. Укажите степени окисления элементов в реагентах (на выбор преподавателя).6. Подберите коэффициенты в реакциях методом электронно-ионного баланса. Укажитепроцесс окисления и процесс восстановления.7. Что такое стандартный окислительно-восстановительный потенциал, от каких факторов онзависит? Напишите уравнение Нернста в общем виде и на конкретном примере.8.
Для любой из этих реакций рассчитайте стандартные ЭДС, константу равновесия иизменение энергии Гиббса (на выбор преподавателя). Сделайте вывод о возможностипротекания процесса.9. Приведите примеры влияния рН раствора на состав продуктов реакции.10. Опишите суть работы гальванического элемента.11. Дайте определение электролизу. Напашите уравнения химических реакций, протекающихпри электролизе раствора сульфата меди (II) на а) графитовых электродах; б ) медныхэлектродах.15Химия элементовПри сдаче работы по химии элементов надо ориентироваться на план ответа по свойствамэлементов подгруппы или периода и их соединений (приложение 3).
Рассматриваются техимические реакции, которые должны были быть выполнены на практической работе. Крометого, на примере химии элементов следует оценивать и активизировать знания по общейхимии.Приложение 4.ПЛАН ОТВЕТА ПО СВОЙСТВАМ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ИЛИ ПЕРИОДА И ИХСОЕДИНЕНИЙ.1. Сравнительные свойства элементов:·Электронное строение атомов.·Характерные валентности и степени окисления.·Изменение ионизационных потенциалов и орбитальных радиусов.·Изменение металлических и неметаллических свойств (электроотрицательности).2. Свойства простых веществ:·Физические свойства.·Химические свойства (взаимодействие с простыми и сложными веществами).·Способы получения.3. Водородные соединения.4.
Кислородные соединения (получение, химические свойства).5. Гидроксиды (получение, химические свойства).6. Соли гидроксидов (получение, химические свойства).Особое внимание следует обращать на изменение кислотно-основных и окислительновосстановительных свойств.Приложение 5РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРАОсновная:1.
Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.3. Общая химия (учебник длястудентов медицинских специальностей высших учебных заведении). М.: Высшая школа, 2000.162. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А., Попков В.А.,Бабков А.В., Трофимов Л.И.Практикум по общей химии (учебное пособие для студентов медицинских спец. вузов). М.: Высшаяшкола, 1988.4. 3. Ахметов Н.С.
Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1999.Практикум понеорганической химии. Учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по специальности"Фармация"/ Под ред. Остапкевича Н.А. М.: Высшая школа, 1987.4. Практикум по общей химии. Под ред. проф. С.Ф.Дунаева. Изд. 4-е. М.: Изд-во МГУ, 2005.5.Витинг Л.М., Резницкий Л.А.
Задачи и упражнения по общей химии. М.: Изд-во МГУ,1995.Дополнительная:1. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. М.: Мир, 1983.2. Ершов Ю.А., Плетенева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений.М.: Медицина, 1989.17.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
