О.В. Архангельская, И.А. Тюльков - Методические рекомендации по курсу общей неорганической химии (1097025), страница 2
Текст из файла (страница 2)
нулеваяконтрольная работа. На основании результатов этой работы, будут внесены коррективы всодержание и структуру семинаров.В течение семестра Вам будут предложены 5 текущих контрольных работ (три аудиторныхи две самостоятельных (домашних)).КОЛЛОКВИУМЫКоллоквиум – это беседа с целью выяснения и повышения уровня знаний студентов.ЭКЗАМЕННаш курс заканчивается устным экзаменом. Вам будет предложен билет из трех пунктов:·вопрос по общей химии,·вопрос по неорганической химии,·расчетная задача.На подготовку ответа дается не менее 40 минут.
Эти вопросы большей частью вынесены вконтрольные работы и коллоквиумы. Поэтому, если Вы плодотворно работали в течение семестра,подготовка к экзамену будет заключаться в основном в повторении изученного материала. Приподготовке вопросов по неорганической химии советуем Вам придерживаться планахарактеристики элементов и их соединений (Приложение 4).В приложении 5 дана литература для подготовки ко всем вышеперечисленным формам обученияобщей и неорганической химии.7ПРИЛОЖЕНИЯПриложение 1Выдержки для студентов ФФМ и фармацевтического отделения (минимум знаний, которые должны знатьстуденты 1 курса)СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯПО ХИМИИИзучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижениеследующих целей:··освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химическойсимволике;воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентовестествознания и элементу общечеловеческой культуры;ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАМММЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙПроведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химическогоэлемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количествавещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов илипродуктов реакции.ВЕЩЕСТВОАтомы и молекулы.
Химический элемент. Знаки химических элементов, химическиеформулы. Закон постоянства состава.Относительные атомная и молекулярная массы.. Количество вещества, моль. Молярнаямасса. Молярный объем.Чистые вещества и смеси веществ.Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основныеклассы неорганических веществ.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.Группы и периоды периодической системы.Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронныхоболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева.Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная инеполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯЭлектролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты инеэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей исолей. Реакции ионного обмена.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫНЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИСвойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.8Водород.
Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.Сера. Оксиды серы. Серная кислота и ее соли.Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.Углерод.
Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота.Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.Алюминий.Железо. Оксиды железа.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВВ результате изучения химии ученик должен···знать/пониматьхимическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ иуравнения химических реакций;важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительныеатомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,окисление и восстановление;основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодическийзакон;уметь·называть: химические элементы, соединения изученных классов;·объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов иглавных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;·характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения впериодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь междусоставом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классовнеорганических веществ;·определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенномуклассу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента всоединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакцийионного обмена;·составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строенияатомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравненияхимических реакций;вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долювещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему илимассе реагентов или продуктов реакции;9Приложение 2Инструкция по подготовке практикума, ведению лабораторного журнала и сдачепрактической работы преподавателю.1.
Для ведения практических работ следует завести отдельную тетрадь (лабораторныйжурнал).2. На практическое занятие необходимо приходить подготовленными. Для этогонеобходимо:·Прочитать и усвоить теоретическое введение к главе и к конкретной работе.·Проработать лекционный материал по этой теме.·Прочитать и разобрать материал по выполнению тех опытов, которые Выдолжны выполнить (по указанию преподавателя).·В тетради записать тему работы, зарисовать приборы, записать уравненияреакций, выполнить теоретические расчеты, зарисовать и частично заполнитьтаблицы.3. Студенты, не подготовленные к практической работе, на практикум недопускаются!4.
Для сдачи работы преподавателю необходимо:·Записать в тетради ответы на все вопросы и задания, которые сформулированыпосле каждого опыта и после каждой работы.·Все параметры, определяемые в работе графически, должны быть обозначены награфике.Приложение 3ВОПРОСЫ ДЛЯ СДАЧИ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТОпределение молярной массы металла1. Дайте определение понятию «молярная масса металла».2. На чем основан метод определения молярной массы металла? Опишите прибор и напишитеуравнение химической реакции.3.
Какой минимальный объем 24% соляной кислоты необходимо взять для того, чтобы привзаимодействии ее с металлом выделилось 40мл водорода, измеренного при н.у.?4. Почему в эксперименте берется избыток кислоты?5. Как проверить герметичность прибора?6. Чему равно давление водорода в бюретке?107. Как измеряется объем выделившегося водорода? При каком давлении (больше или меньшеатмосферного) будет находиться водород в приборе для определения молярной массыметалла, если уровень воды в уравнительном сосуде будет: а) выше уровня воды в бюретке,б) ниже уровня воды в бюретке, в) равен уровню воды в бюретке.8.
Выведите формулу для нахождения молярной массы метала, укажите размерность каждойвеличины в формуле.9. По какой формуле рассчитывается относительная ошибка эксперимента? Объясните, покакой причине полученное в эксперименте значение величины молярной массы металламожет быть больше или меньше табличной величины.Тепловые эффекты химических реакций1. Дайте определение понятию «энтальпия химической реакции».2. Опишите прибор, в котором определяются тепловые эффекты химических реакций. Какназывается этот прибор?3. Можно ли экспериментально определить тепловые эффекты следующих реакций:· 2C(графит) + O2(г) = 2CO(г);· 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж);· SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г)?Дайте мотивированный ответ.4.
Напишите уравнения химической реакции (в полном и сокращенном ионном виде),тепловой эффект который Вы определяли в эксперименте. Каков знак энтальпии итеплового эффекта этой реакции?5. Напишите формулу для определения количества тепловой энергии, получаемойкалориметром за счет нагрева электрическим током.6. Что такое тепловое значение калориметра?7.
Каким образом на графике в координатах температура – время учитывается теплообменкалориметра с окружающей средой? Укажите на графике величины, соответствующиеподъему температуры за счет химической реакции и за счет нагрева электрическим током.8. Чем отличаются графики температура – время для экзо- и эндотермических реакций?9. Какова размерность теплового эффекта химической реакции?10. По какой формуле рассчитывается относительная ошибка эксперимента? Объясните, покакой причине полученное в эксперименте значение величины теплового эффектахимической реакции может быть больше или меньше табличной величины.11Химическое равновесие1.
Дайте определение понятию «химическое равновесие».2. Что является термодинамическим критерием химического равновесия?3. Сформулируйте принцип Ле Шателье.4. Запишите уравнения реакций в сокращенном молекулярно-ионном виде, на примерекоторых Вы исследовали смещение химического равновесия.5. Запишите выражения для соответствующих констант равновесия.6. Добавление каких веществ смещает равновесие? Ответ мотивируйте.7. Как влияет температура на смещение химического равновесие? Объясните это смещениена конкретных примерах.8. Объясните, почему для смещения равновесия в водном и спиртовом растворах Co(NO3)2потребовалось разное количество HCl. Учтите, что в водно-спиртовых растворахконцентрация воды существенно ниже, чем в водных.Химическое равновесие в растворах электролитов.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
