Сера (1093589), страница 4

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 4)

Сульфонал (CH₃)₂C(SO₂C₂H₅)₂ – белое кристаллическое вещество, без запаха, слабо растворимое в воде, является наркотиком и используется как седативное и снотворное средство.

Сульфид водорода H₂S (сероводород) – бесцветный газ с резким неприятным запахом тухлых яиц. Он несколько тяжелее воздуха (плотность 1,189 г/дм³), легко сжижается в бесцветную жидкость и хорошо растворим в воде. Раствор в воде является слабой кислотой с рН ~ 4. Жидкий сероводород используют как растворитель. Раствор и газ широко применяют в качественном анализе для отделения и определения многих металлов. Вдыхание незначительного количества сероводорода вызывает головную боль и тошноту, большие количества или непрерывное вдыхание сероводорода вызывают паралич нервной системы, сердца и легких. Паралич наступает неожиданно, в результате нарушения жизненных функций организма.

Монохлорид серы S₂Cl₂ – дымящая масляная жидкость янтарного цвета с едким запахом, слезоточивая и затрудняющая дыхание. Она дымит во влажном воздухе и разлагается водой, но растворима в сероуглероде. Монохлорид серы – хороший растворитель для серы, иода, галогенидов металлов и органических соединений. Монохлорид используется для вулканизации каучука, в производстве типографской краски и инсектицидов. При реакции с этиленом образуется летучая жидкость, известная как горчичный газ (ClC₂H₄)₂S – токсичное соединение, используемое как боевое химическое отравляющее вещество раздражающего действия.

Дисульфид углерода CS₂ (сероуглерод) – бледножелтая жидкость, ядовитая и легко воспламеняющаяся. CS₂ получают синтезом из элементов в электрической печи. Вещество нерастворимо в воде, имеет высокий коэффициент светопреломления, высокое давление паров, низкую температуру кипения (46 C). Сероуглерод – эффективный растворитель жиров, масел, каучука и резин – широко используют для экстракции масел, в производстве искусственного шелка, лаков, резиновых клеев и спичек, уничтожения амбарных долгоносиков и одежной моли, для дезинфекции почв. [4]

Искусственные аналоги, подделки.

Искусственных аналогов и подделок не имеет.

Способы добычи и переработки.

В промышленности серу можно получать как побочный продукт процессов в плавильных, коксовых печах, при нефтепереработке, из топочных или природных газов. Из природных подземных отложений серу добывают, расплавляя ее перегретой водой и доставляя на поверхность сжатым воздухом и насосами. Во фраш-процессе извлечения серы из сероносных отложений на установке в виде концентрических труб, запатентованной Г.Фрашем в 1891, сера получается чистотой до 99,5%. [4]

Рис. ФРАШ-ПРОЦЕСС для извлечения природной серы из подземных месторождений.

Элементарную С. получают из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого ангидрида. О способах добычи С. см. Серные руды. Источник сернистого водорода для производства С. — коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Разработаны многочисленные методы переработки H₂S; наибольшее значение имеют следующие: 2) H₂S извлекают из газов раствором моногидротиоарсената натрия:

Na₂HAsS₂ + H₂S = Na₂HAsS₃O + H₂O.

Затем продувкой воздуха через раствор осаждают С. в свободном виде:

NaHAsS₃O + 1/2 O₂ = Na₂HAsS₂O₂ + S.

3) H₂S выделяют из газов в концентрированном виде. Затем его основная масса окисляется кислородом воздуха до С. и частично до SO₂. После охлаждения H₂S и образовавшиеся газы (SO₂, N₂, CO₂) поступают в два последовательных конвертора, где в присутствии катализатора (активированный боксит или специально изготовляемый алюмогель) происходит реакция:

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O.

В основе получения С. из SO₂ лежит реакция восстановления его углём или природными углеводородными газами. Иногда это производство сочетается с переработкой пиритных руд.

В 1972 элементарной С. в мире (без социалистических стран) произведено 32,0 млн. т; основная масса её добывалась из природных самородных руд. В 70-е гг. 20 в. первостепенное значение (в связи с открытием крупных месторождений сероводородсодержащих топливных газов) приобретают методы получения С. из H₂S.

Сорта С. Выплавленная непосредственно из серных руд С. называется природной комовой; полученная из H₂S и SO₂ — газовой комовой. Природная комовая С., очищенная перегонкой, называется рафинированной. Сконденсированная из паров при температуре выше точки плавления в жидком состоянии и затем разлитая в формы — черенковой С. При конденсации С. ниже точки плавления на стенках конденсационных камер образуется мелкий порошок С. — серный цвет. Особо высокодисперсная С. носит название коллоидной. [5]

Экологические последствия добычи.

В 70-е гг. 20 в. первостепенное значение (в связи с открытием крупных месторождений сероводородсодержащих топливных газов) приобретают методы получения серы из H₂S. А сероводород – это бесцветный газ с запахом тухлых яиц (запах сточных вод, выгребных ям, свалок мусора). Сероводород – очень ядовитый газ, повреждающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание его в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха. Таким образом, при несоблюдении этих правил техники безопасности, может произойти отравление местности (природы, животных, человека). [3]

Заключение.

Итак, благодаря своим свойствам, сера нашла широкое распространение в современном мире. Серу широко применяют и в промышленности, и в сельском хозяйстве, и в медицине. Около половины ее добычи расходуется для получения серной кислоты. Используют серу для вулканизации каучука: каучук приобретает повышенную прочность и упругость. В виде серного цвета (тонкого порошка) серу применяют для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Ее употребляют для получения пороха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний. Трудно представить нашу сегодняшнюю жизнь без серы.

Список литературы.

1. Большая советская энциклопедия (в 30 томах) гл.ред. А.М.Прохоров Изд-е 3-е. М., «Советская энциклопедия», 1976. т.23 стр. 273-274

2. К. Суссик-Форнефельд; пер. с нем. С. Френкель «Драгоценные камни и минералы».-М.: ООО «Издательство АСТ»:ООО «Издательство Астрель», 2001.-288с.: ил.-(Путеводитель по природе). стр. 38-41

3. Хомченко Г.П. «Химия» (для подготовительных отделений): Учебник.-2-е изд., перераб. и доп.-М.: Высш. шк., 1988.-368 с., ил.

4. http://www.krugosvet.ru по мат. Справочник сернокислотчика. М., 1971 и
   Бусев А.И., Симонова Л.Н. Аналитическая химия серы. М., 1975

5. http://www.rubricon.ru раздел «Большая советская энциклопедия» Л. И. Беленький. по мат. Справочник сернокислотчика, под ред. К. М. Малина, 2 изд., М., 1971; Природная сера, под ред. М. А. Менковского, М., 1972; Некрасов Б. В., Основы обшей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Янг Л., Моу Д ж., Метаболизм соединений серы, пер. с англ., М., 1961; Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; Биохимия растений, пер. с англ., М., 1968, гл. 19; Торчинский Ю. М., Сульфгидрильные и дисульфидные группы белков, М., 1971; Дегли С., Никольсон Д., Метаболические пути, пер. с англ., М., 1973.

17

Характеристики

Список файлов реферата