Сера (1093589), страница 2

Файл №1093589 Сера (Сера) 2 страницаСера (1093589) страница 22018-02-14СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)



История открытия, применения. Мифы, легенды, предания.

Сера (англ. Sulfur, франц. Sufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с самых древнейших времен. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и др. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны "сернистые испарения", смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать ее в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XI в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, еще в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трех принципов алхимиков, а позднее "принцип горючести" явился основой теории флогистона. Элементарную природу Серы установил Лавуазье Антуан Лоран (26.8.1743, Париж, — 8.5.1794, Париж) и включил её в список неметаллических простых тел (1789). С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения ее из пиритов; последний был распространен в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Происхождение лат. Sulfur неясно. Полагают, что это название заимствовано от греков. В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под различными тайными названиями. У Руланда можно найти, например, названия Zarnec (объяснение "яйца с огнем"), Thucios (живая сера), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater и др. Древнерусское название "сера" употребляется уже очень давно. Под ним подразумевались разные горючие и дурно пахнущие вещества, смолы, физиологические выделения (сера в ушах и пр.). По-видимому, это название происходит от санскритского сirа (светло-желтый). С ним связано слово "серый", т. е. неопределенного цвета, что, в частности, относится к смолам. Второе древнерусское название серы - жупел (сера горючая) - тоже содержит в себе понятие не только горючести, но и дурного запаха. Как объясняют филологи, нем. Schwefel имеет санскритский корень swep (спать, англо-саксонское sweblan - убивать), что, возможно, связано с ядовитыми свойствами сернистого газа. В 1822 Э. Митчерлих Эйльхард (7.1.1794, Нёйенде, — 28.8.1863, Берлин), в 1833 получил в чистом виде бензол нагреванием бензойной кислоты с избытком извести; впервые приготовил нитробензол, азобензол и некоторые сульфокислоты бензола. В 1833 высказал предположение о каталитической роли серной кислоты в процессе этерификации, предложив назвать подобные реакции контактными. Член-корреспондент Петербургской АН (1829). Митчерлих обнаружил аллотропию Серы. [4],[5]

Свойство (по плану занятия).

  1. Цвет: ярко-желтый, медово-желтый, восково-желтый, с бесцветной чертой.

  2. Блеск: алмазный, смолистый, жирный.

  3. Прозрачность: прозрачный.

  4. Излом: раковистый.

  5. Спайность: отсутствует (несовершенная).

  6. Твердость (по Моосу): (1,5–2,5)

  7. Плотность: 2,06 (ромбическая); 1,957 (моноклинная) г/см3 . [2]

Форма нахождения в природе.

Алунит, минерал из группы сложных сульфатов с добавочными анионами (OH)-. Химический состав Kal3[SO4]2(OH)6 иногда содержит примеси Na+ и Fe3+. Кристаллизуется в тригональной системе, кристаллы очень редки. Обычно встречается в виде тонкозернистых плотных или рыхлых землистых иногда волокнистых агрегатов. Цвет белый с сероватым, желтоватым и красноватым оттенком. Твердость по минералогической шкале 3,7—4,5, плотность 2600—2800 кг/м3. Образуется в результате переработки гидротермальными сернокислыми растворами кислых и средних вулканических пород, содержащих калиевые полевые шпаты, а также при действии сульфатных поверхностных вод на глинозёмистые породы. Алунитсодержащие породы служат источником для получения квасцов, глинозёма, калиевых солей и др.

Ангидрит, минерал химического состава Ca[SO4]. Система ромбическая. Обычны плотные массы или листоватые агрегаты. Редко встречаются кристаллы толсто-таблитчатые, призматические, иногда псевдокубические. Цвет белый, сероватый, голубоватый, красноватый. Голубой тонкозернистый А. — вульпинит, или бергамский мрамор. Блеск стеклянный, на плоскостях спайности — перламутровый. Твердость по минералогической шкале 3—3,5; плотность 2800 — 3000 кг/м3. В присутствии воды на воздухе гидратируется и переходит в гипс с приростом объёма до 30%. Основная масса А. образуется осадочным путём. Встречается в мергелях, содержащих залежи гипса, среди залежей калийных солей и значительно реже — в гидротермальных рудных жилах. Применяется как удобрение, в производстве вяжущих веществ (цементов) и для поделок.

Англезит, свинцовый купорос, минерал химического состава Pb[SO4]. Содержит 73,6% PbO. Известна разновидность, богатая BaO (8,45% ) — вейсбахит, или баритоанглезит. Кристаллы ромбической сингонии, обычно таблитчатые, реже короткостолбчатые или дипирамидальные. Чаще образует плотные зернистые или землистые массы. Цвет белый с жёлтым, серым и зелёным оттенками, обусловленными примесями; блеск алмазный. Твердость по минералогической шкале 2,5—3, плотность 6100—6400 кг/м3.

Англезит образуется главным образом в зонах окисления свинцово-цинковых сульфидных месторождений при изменении галенита PbS, часто в ассоциации с церусситом PbCO3. Гидротермальным путём образуется в условиях смешения рудоносных растворов с поверхностными водами, насыщенными свободным кислородом. Руда для выплавки свинца.

Барит, тяжёлый шпат, минерал, природный сульфат бария (BaSO4). Содержит 65,7% BaO и 34,3% SO3. В качестве примесей отмечаются стронций, свинец и кальций. Кристаллизуется в ромбической системе. Обычно встречается в виде сплошных крупнокристаллических масс, а также плотных зернистых или радиальнолучистых агрегатов. Цвет зависит от включений посторонних веществ (гидраты окислов железа, органические вещества и т.д.). Твердость по минералогической шкале 3—3,5; плотность 4300—4700 кг/м3. Блеск стеклянный.

В природе наиболее часто Б. встречается в гидротермальных месторождениях, сопровождая рудные сульфидные минералы, или образует собственно баритовые крупные жильные и метасоматические месторождения. Известен также в осадочных песчано-глинистых отложениях в виде конкреций. Б. используют для получения белых красок (литопон и др.), бариевых препаратов, специальной штукатурки, непроницаемой для рентгеновского излучения, а также как наполнитель в бумажной и резиновой промышленности.

Гипс (от греч. gýpsos — мел, известь), минерал, водная сернокислая соль кальция CaSO4 · 2H2O; в чистом виде содержит 32,56% СаО, 46,51% SO3 и 20,93% H2O. Кристаллизуется в моноклинной системе. Структура кристаллической решётки Г. относится к типу слоистой. Двойные слои состоят из тетраэдров [SO4], связанных через кальций. Кристаллы пластинчатые, столбчатые (одиночные или сросшиеся в виде двойников — т. н. ласточкин хвост), игольчатые и волокнистые. Встречается преимущественно в виде сплошных зернистых (алебастр) и волокнистых (селенит) масс, а также различных кристаллических групп (гипсовые цветы и пр.). Чистый Г. бесцветен и прозрачен, при наличии примесей имеет серую, желтоватую, розоватую, бурую и др. окраски. Твёрдость по минералогической шкале 1,5; плотность 2300 кг/м3, растворимость 2,05 г/л при 20°С (наибольшая — между 32 и 41°С). Осаждается из водных растворов, богатых сульфатными солями (при усыхании морских лагун и солёных озёр). Г. выпадает при относительно небольшой солёности, при её повышении вместо Г. начинает выпадать безводный сернокислый кальций — ангидрит, а затем соли. Вследствие этого Г. часто встречается совместно с ангидритом, реже с галитом и др. солями. Многие месторождения образовались при гидратации ангидрита. Основные месторождения Г. относятся к осадочному типу и широко распространены в отложениях различного возраста. В СССР наиболее крупные месторождения находятся в Донбассе, Московской, Куйбышевской, Пермской областях, на Кавказе и в Средней Азии. Г. широко применяют для получения вяжущих материалов (Гипсовые вяжущие материалы); для изготовления гипсобетона, гипсовых и гипсобетонных изделий; как поделочный (селенит) и облицовочный камень; в производстве красок, эмали, глазури; для гипсования почвы; в медицине, оптике.

Мирабилит (от лат. mirabilis — удивительный; назван немецким химиком И. Р. Глаубером), глауберова соль, минерал из класса сульфатов, химический состав Na2[SO4] ×10H2O. Содержит 19,24 % Na2O; 24,85 % SO3; 55,91 % H2O. Кристаллы М. моноклинной системы, коротко призматические до игольчатых. М. также образует зернистые или порошковатые агрегаты и мелкокристаллические корочки. Легко растворим в воде, раствор обладает горько-солёным вкусом. В сухом виде быстро теряет воду и переходит в белый порошковидный безводный минерал — тенардит (Na2SO4). Твердость по минералогической шкале 1,5—2; плотность 1480 кгlм3. М. — типичный хемогенный продукт соляных озёр, мелководных заливов и горячих источников; образует также выцветы на почве. Ввиду плохой растворимости при низких температурах, особенно в присутствии NaCI, М. часто осаждается из соляных вод зимой, что и происходит в заливе Кара-Богаз-Гол в Каспийском море (СССР), Большом Солёном озере в штате Юта (США) и др. Ассоциирует с тенардитом, астраханитом, гипсом и галитом.

М. используется главным образом в химической промышленности для получения соды, едкого натра, в стекольной, красочной и других отраслях промышленности, а также в медицине (см. Глауберова соль).

Сульфаты природные, класс минералов, представляющих собой природные соли серной кислоты. Содержит около 150 минеральных видов; однако число устойчивых и широко распространённых С. п. в земной коре сравнительно невелико (ангидрит, барит, гипс, целестин, алунит, мирабилит, квасцы и др.). Химически С. п. представляют собой или простые безводные соли, либо большей частью простые или двойные соли с кристаллизационной водой или с добавочными анионами. Обобщённые формулы для последних имеют вид: Am [SO4] pZq× xH2O и AmBn [SO4] pZq x x H20, где А и В — катионы, а Z — добавочные анионы ([ОН]-, Cl-, [СОз]2-и др.). Важнейшие видообразующие катионы в С. п.: Fe (особенно Fe3+), Na+, К+, Cu2+, Mg2+, Al3+, Ca2+, Pb2+, Ва2+. Основная кристаллохимическая структурная единица С. п. — тетраэдр [SO4], в котором сера находится в центре. Анионы [SO4]2- всегда отделены др. катионами и анионами, поэтому среди С. п. резко доминируют островные структуры. Возникновение цепных или слоистых структур обусловлено либо наличием водородных или гидроксильных связей, либо сочетанием их с прочными комплексами (UO6 и др.). Большинство С. н. обладает низкой симметрией (ромбические, моноклинные, реже триклинные). Кристаллы С. п., как правило, имеют изометрический габитус. Цвет С. п. обусловлен ионами-хромофорами, минеральными включениями и наличием дефектов. Плотность С. п. от 1490 до 6920 кг/м3. Для С. п. характерны низкая твёрдость (2—3,5 по минералогической шкале), повышенная растворимость в воде (особенно С. п. с одновалентными катионами).

Почти все С. п. образуются в зоне гипергенеза и при седиментогенезе в крупных водных бассейнах. В гидротермальных месторождениях С. п. представлены баритом, реже встречаются другие безводные сульфаты — ангидрит, целестин и англезит. Многие С. п. (например, гипс, брошантит, ярозит, купоросы и др.) образуются в зоне окисления сульфидных месторождений, при сольфатарной деятельности вулканов (например, алунит); некоторые редкие С. п. (например, халькокианит) возникают в результате фумарольной деятельности.

С. п. находят широкое применение как сырьё для извлечения металлов (Ва, Sr, Pb, Al) в химической промышленности; при бурении — как утяжелитель глинистых растворов (барит); в резиновой, бумажной, лакокрасочной, сахарной промышленности; в стекольном и керамическом производстве; в строительном деле для изготовления цементов (гипс и ангидрит), а также в фармацевтической, кожевенной, текстильной и др. отраслях промышленности. Некоторые С. п. используют для получения калийных удобрений.

Сульфиды природные, класс минералов — сернистых соединений металлов. С. п. составляют около 0,15% (по массе) земной коры, насчитывают свыше 200 минеральных видов. К С. п. близки селениды природные, теллуриды природные, арсениды природные, а также антимониды, висмутиды. В качестве главных видообразующих элементов в С. п. находятся Pb, Cu, Sb, As, Ag, Bi, Fe, Co, Ni, входящие в состав многих десятков минеральных видов. Менее разнообразные соединения дают Zn, Cd, Mn, Ge, Sn, Tl, Mo, Hg (по 3—5), но среди них находятся такие распространённые и промышленно важные минералы, как сфалерит (ZnS), молибденит (MoS2), киноварь (HgS). К элементам, встречающимся в виде изоморфных примесей в С. п., относятся Au, Ag, Ga, Ge, In, Tl, Re и др. Помимо простых С. п., производных H2S (например, Ag2S, PbS), выделяются персульфиды, производные H2S2 (например, FeS2); сложные сульфиды (например, Pb5Sb4 S11) и сульфосоли с анионами [AsS]3–, [SbS3]3– и др. (например, Ag3SbS3); двойные сульфиды (например, халькопирит CuFeS2). В современной классификации С. п., основанной на кристаллохимических данных, внутри главных химических типов различают подклассы с выделением среди них групп, соответствующих структурным типам. К важнейшим группам С. п. относятся: в подклассе координационных С. п. — группы галенита PbS, сфалерита ZnS, пирротина Fe1–XS, пентландита (Fe, Ni)9S8, кубанита CuFe2S3, халькопирита, борнита Cu5FeS4 и др.; в подклассе каркасных С. п. — группы аргентита Ag2S, блёклых руд; в подклассе кольцевых С. п. — группа реальгара AsS; в подклассе островных С. п. — группы пирита FeS2, кобальтина CoAsS — арсенопирита FeAsS и др.; в подклассе цепных С. п. — группы антимонита Sb2S3, миллерита NiS, киновари HgS и др.; в подклассе слоистых С. п. — группы молибденита MoS2, аурипигмента As2S3, ковеллина CuS и др. По типу химической связи С. п. — преимущественно ковалентные соединения. Большинство С. п. — полупроводники (С. п. со структурами пирита, марказита, арсенопирита), но распространены и соединения с металлической проводимостью, а также изоляторы и сверхпроводники (некоторые дисульфиды). Ряд С. п. — сегнетоэлектрики (например, антимонит). По магнитным свойствам выделяются диамагнитные, парамагнитные, ферромагнитные, антиферромагнитные С. п. По оптическим свойствам большинство С. п. непрозрачны в видимой области, часто имеют высокую отражательную способность. Твёрдость по минералогической шкале обычно 2—4, у слоистых С. п. до 1—2 (молибденит, ковеллин и др.), у персульфидов до 5—7 (пирит и др.). Плотность свыше 4000 кг/м3. Преобладающая масса С. п. входит в состав сульфидных руд гидротермального происхождения; некоторые сульфиды Fe, Ni, Си, Pt связаны с магматогенными процессами в ультраосновных породах. С. п. могут иметь осадочное или экзогенное происхождение, отлагаясь из поверхностных растворов при действии H2S (например, в угленосных толщах, в зонах окисления сульфидных месторождений). При окислении на поверхности Земли С. п. легко переходят в сульфаты, а затем в гидроокислы, карбонаты и др. соли кислородных кислот, реже — в самородные элементы (например, Cu, Ag). Многие С. п. являются важными рудными минералами.

Характеристики

Тип файла
Документ
Размер
221 Kb
Материал
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов реферата

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6513
Авторов
на СтудИзбе
302
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее