Практикум по неорганической химии (1092279), страница 4

Соединение

Произведение

Соединение

Произведение

AgCl

1,8·10^-10

Fe(OH)₂

1,0·10^-15

AgBr

5,3·10^-13

Fe(OH)₃

3,2·l O^-38

Agl

8,3· 10^-7

К_з[Со(NO₂)_б]

4,3•IO^-10

Ag₂S

8,0·10^-5

K₂Na[Co(NO₂)₆]

2,2·10^-11

A1(OH)₃

5,5· 10^-46

Na[Sb(OH)₆]

4,0· 10^-8

A1PO₄

5,8·10^-19

Ni(OH)₂

2,0·10^-15

ВаСОз

5,1·10^-9

Mg(OH)₂

6,0·10^-10

BaSO₄

1,1·10^-10

MgC0₃

2,1·10^-5

BaCrO₄

1,2·10^-10

MgNH₄PO₄

2,5·10^-13

CaSO₄

9,1·10^-6

Mn(OH)₂

1,9·10^-13

СаСОз

4,8·10^-9

Pb(OH)₂

1,1·10^-20

Са_з(Р0₄)₂

2,0- 10^-29

PbS

2,5· 10^-27

CaHPO₄

2,7·10^-7

SrCrO₄

3,6·10^-5

Cu(OH)₂

2,2·10^-20

SrCO₃

1,1·10^-10

CuS

6,3· 10^-36

Zn(OH)₂

7,1·Ю^-18

Сг(ОН)з

6,3·10^-31

ZnS

1, 6·1 0-²⁴

Ме/Меⁿ⁺

Е,В

Ме/Меⁿ⁺

E,B

Li/Li⁺

-3.05

Со/Со²⁺

-0.28

Cs/Cs⁺

-3.02

Ni/Ni²⁺

-0.25

Rb/Rb⁺

-2.93

Sn/Sn²⁺

-0.14,

К/К⁺

-2.93

Pb/Pb²⁺

-0.13

Ва/Ва²⁺

-2.90

Fe/Fe ³⁺

-0.04

Sr/Sr²⁺

-2.89

H₂/2H⁺

-0.00

Са/Са²⁺

-2.87

Sn/Sn⁴⁺

+0.01

Na/Na⁺

-2.71

Sb/Sb³⁺

+0.21

Mg/Mg²⁺

-2.37

Bi/Bi³⁺

+0.23

Ве/Ве²⁺

-1.85

As/As³⁺

+0.30

А1/АI³⁺

-1.66

Cu/Cu²⁺

+0.34

Mn/Mn²⁺

-1.18

Co/Co³⁺

+0.43

Zn/Zn²⁺

-0.76

Cu/Cu⁺

+0.52

Сг/Сг³⁺

-0.74

Ag/Ag+

+0.80

Ga/Ga³⁺

-0.53

Hg/Hg²⁺

+0.85

Fe/Fe²⁺

-0.44

Pd/Pd²⁺

+0.99

Cd/Cd²⁺

-0.40

Au/Au³⁺

+ 1.50

Т1/Т1⁺

-0.34

Au/Au⁺

+ 1.68

Восстанови­тель

Число теряемых электронов

Окисленная форма восстано­вителя

Условия проведения реакции

Стандартный электродный потенциал ф°, В

NO₂^-*

2

N0₃^-

+0.04

S *

4

SO₂ (г)

в реакции горения

-

S^2-

2

S

-0.45

S^2-

6

S0₂(r)

в реакции горения

-

S *

6

SO₄^2-

действие сильных окислителей

+0.36

SO₃^2- *

2

SO₄^2-

-0.93

0₂

2

OH^-

+0.40

Мп²⁺

2

MnO₂

в нейтральной или щелочной среде

+ 1.23

МпО₂*

2

MnO₄^-

в щелочной среде

+0.59

Fe²⁺

1

Fe³⁺

+0.77

Н₂

2

2H⁺ J

0.0

[Сг(ОН)₆]^3-

3

CrO₄^2-

В щелочнойщелочной среде

-0.13

СI ^-

1

Cl°

+ 1.36

Br ^-

1

Br°

+ 1.07

J ^-

1

J

+0.54

[0₂]^2- *

2

0₂

+0.68

[Sn(OH)₄]^2-

2

[Sn(OH)₆^2-

в щелочной среде

-0.90

Zn **

2

[Zn(OH)₄J^2-

в щелочной среде

-1.22

Me

n

Meⁿ⁺

см. табл. 4

Окислитель

Число принимае­мых электронов

Восстанов­ленная форма окислителя

Условия проведения реакции

Стандартный электродный потенциал

Ф°,В

МпО₄^-

5е

Мп²⁺

кислая среда

+ 1.51

МпО₄^-

Зе

МпО₂

нейтральная или слабо­щелочная среда

+0.60

МпО₄^-

1е

МпО₄^2-

сильнощелоч­ная среда

+0.56

МпО₂***

2е

Мп²⁺

кислая среда

+ 1.23

Cr₂O₇^2-

бе

2Сг³⁺

кислая среда

+ 1.33

Рb0₂

2е

Рb²⁺

+ 1.46

NO₃^-

1е

N0₂(r)

концентриро­ванная

кислота

+0.79

NO₃^-

Зе

NO (г)

разбавленная

кислота

+0.96

NO₃^-

8е

NН₃

действие ме­таллов в ще­лочной среде

-0.12

N0₂^-***

1е

NO

+ 1.00

0₂

4е

2О^-2

+ 1.23

Оз

2е

O₂ +O^-2

+2.07

[[O₂] ^-2

2е

2О^~2

+ 1.78

SO₃^{2- ***}

4е

S

+0.45

SO₄^2-

2е

S0₂

концентриро­ванная кис­лота

+0.17

2Н⁺

2е

Н₂

0.00

F₂

2е

2F^-

+3.06

CI₂

2е

2СI^-

+ 1.36

Вr₂

2е

2Вг^-

+ 1.07

CIO^-****

2е

СI^-

любой восста­новитель, кроме одно-именного иона

+0.89

CIO₃^{- ****}

бе

CI^-

+ 1.45

2С1О ^{- ****}

2е

CI ₂

восстанови­тель - одно­именный ион

+ 1.63

2С1Оз^{- ****}

10е

CI ₂

+ 1.47