Практикум по неорганической химии (1092279), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Опыт 5. Галогениды серебра.

В результате обменных реакций получите осадки бромида, хлорида и иодида серебра. Составьте уравнения реакций.

Что происходит с этими осадками на свету? Составьте урав­нение реакции фотохимического разложения бромида серебра.

Опыт 7. Комплексные соединения меди и серебра.

а) К предварительно полученным в результате обменных реакций осадкам гидроксида меди и хлорида серебра прилейте раствор аммиака. Наблюдайте растворение осадков и цвет образовавшихся растворов. Составьте уравнения реакций образования комплексных соединений (координационное число ионов Си²⁺ и Ag⁺ равно 4 и 2 соответственно).

б) Наблюдайте растворение осадка хлорида серебра в растворе тиосульфата натрия. Напишите уравнение реакции образования комплексного соединения

10

ВТОРАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Лабораторная работа 3

Бериллий, магний и щелочно-земельные металлы

Опыт 1. Гидроксиды бериллия и магния.

В результате обменных реакций получите осадки гидроксидов бериллия и магния. Докажите амфотерность гидроксида бериллия и основной характер гидроксида магния. Напишите уравнения реакций.

Как изменяются электролитические свойства элементов II А группы?

Опыт 2. Сульфаты металлов IIА группы.

а) К растворам солей бериллия, магния, кальция, стронция и бария прилейте равный объем разбавленной серной кислоты. Сульфаты каких металлов выпадают в осадок? (см. табл. 2). Составьте уравнения реакций.

б) К раствору соли кальция прилейте равный объем концентрированной серной кислоты (работать под тягой!). Охладите пробирку водой.

Почему в этом случае выпадает осадок?

(см. табл. 3). Сос­тавьте уравнение реакции.

Опыт 4. Хроматы металлов IIА группы.

В три пробирки налейте порознь по 5-7 капель растворов солей кальция, стронция, бария и в каждую из них добавьте равный объем раствора хромата калия. Наблюдайте в каких пробирках образуются осадки и их цвет. Напишите уравнения реакций. К образовавшимся осадкам добавьте по 10-12 капель раствора уксусной кис­лоты. Все ли осадки растворяются? Можно ли в присутствии уксусной кислоты получить осадок хромата стронция? Составьте уравнения реакций, учитывая, что при рН < 7 (CrO₄)^2- превращается в (Сг₂0₇)^2-

Опыт 5. Осаждение фосфата магния-аммония.

К 5 каплям соли магния добавьте равный объем раствора аммиака (NH₄OH) и 10-12 капель хлорида аммония (выпавший первоначально осадок гидроксида магния должен раствориться). К полученному раствору прилейте 10-12 капель гидрофосфата натрия, выпадает осадок MgNH₄PO₄·6H₂O. Напишите уравнения реакций.

Опыт 7. Открытие катиона металла IIА группы.

Получите у преподавателя раствор, в котором содержится соль магния, кальция, стронция или бария. К 5-7 каплям раствора прилейте равный объем разбавленной серной кислоты. Образование осадка указывает на наличие в растворе соли стронция или бария. Если осадок не образуется, то в растворе будет соль магния или кальция. Пользуясь изученными в этой лабораторной работе реакциями (опыты 1,2,4, 5), определите, ион какого металла присутствует в растворе. Составьте краткий отчет анализа с указанием реакций в ионной форме, с помощью которых был открыт данный катион.

Лабораторная работа 4

Цинк, кадмий, ртуть

Опыт 2. Окислительные свойства иона ртути.

На медную пластинку поместите несколько капель раствора соли ртути(П или I). Через 2-3 минуты раствор слейте, промойте пластинку водой и протрите кусочком фильтровальной бумаги.

Что наблюдается? Составьте уравнение реакции.

Опыт 3. Получение и свойства гидроксидов цинка, кадмия и ртути.

К растворам солей металлов II группы прибавьте по каплям раствор щелочи. Наблюдайте образование осадков и их цвет. Составьте уравнения реакций. Что получается при действии щелочи на растворы солей ртути (например, Hg(NO₃)₂ и Hg₂(NO₃)₂?

К осадкам гидроксидов цинка и кадмия прилейте избыток раствора щелочи. Наблюдайте растворение осадка гидроксида цинка. Составьте уравнение реакции. Какими электролитическими свойствами обладают гидроксиды цинка и кадмия?

Опыт 4. Сульфиды металлов II В группы.

К растворам солей цинка, кадмия и ртути (I, II) прилейте раствор сульфида аммония (NH₄)₂S (работать под тягой!). Наблюдайте образование осадков и их цвет. Составьте уравнения реакций.

Опыт 5. Анализ раствора соли.

В контрольном растворе находится только один из следующих катионов: Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ва²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺, Cu²⁺ или Ag⁺.

Присутствие того или иного катиона можно доказать при комбинированном использовании групповых и характерных реактивов.

Групповые реактивы выделяют из раствора несколько катионов:

1.Под действием раствора (NH₄)₂S осаждаются малорастворимые сульфиды: ZnS, CdS, CuS, HgS, Ag₂S.

2.Под действием раствора Na₂СОз осаждаются малорастворимые карбонаты: _MgCO3, СаСОз, SгСОз, ВаСОз.

3.Катионы Na⁺ и К⁺ не имеют группового реактива.

ТРЕТЬЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Лабораторная работа 5

Алюминий и его соединения

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с растворами кислот.

В пробирку с 10-15 каплями разбавленной соляной кислоты опустите 2-3 кусочка алюминиевой стружки. Наблюдайте растворе­ние алюминия и выделение газа. Напишите уравнение реакции. Каково значение электродного потенциала φА1/А1³⁺? (табл. 4).

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с растворами щелочей.

В пробирку с 10-15 каплями щелочи опустите 2-3 кусочка алюминиевой стружки. Наблюдайте растворение стружки и выделение газа. Напишите уравнение реакции.

Опыт 4. Амфотерные свойства гидроксида алюминия.

С помощью обменной реакции получите осадок гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакции в ионной форме. Докажите амфотерные свойства гидроксида алюминия. Напишите соответствующие уравнения реакций.

ЧЕТВЕРТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Лабораторная работа 6

Соединения элементов IV А группы

Опыт 2. Отношение солей угольной кислоты к действию кислот.

В пробирку поместите небольшое количество карбоната натрия и обработайте его разбавленной соляной кислотой. Наблюдайте растворение соли и выделение газа. Напишите уравнение реакции. То же проделайте с карбонатом кальция. Почему эти реакции протекают?

Опыт 4. Амфотерность гидроксидов олова(П) и свинца(II).

При помощи обменных реакций получите гидроксиды олова(П) и свинца(П). Напишите уравнения реакций в ионной форме. Докажите амфотерность этих гидроксидов. Составьте соответствующие уравнения реакций.

Опыт 5. Окислительные свойства соединений свинца.

В пробирку налейте 1-2 капли раствора иодида калия, 2-3 капли раствора НNОз и 10-12 капель воды. К полученному раствору добавьте немного оксида свинца(IV). Наблюдайте изменение цвета раствора. Напишите уравнение реакции окисления иодида калия оксидом свинца(IV) в кислой среде. Может ли оксид свинца(IV) проявлять восстановительные свойства?

ПЯТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ

СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Лабораторная работа 7

Аммиак и его соединения

Опыт 3. Образование солей аммония.

Одну стеклянную палочку смочите концентрированным раствором соляной кислоты, вторую - концентрированным раствором аммиака и поднесите их друг к другу (работать под тягой!). Наблюдайте образование белого "дыма. Напишите уравнение происходящей реакции.

Опыт 4. Получение амминов цинка и никеля.

В двух пробирках получите осадки гидроксидов цинка и никеля(П) из соответствующих солей и щелочи. Отметьте цвета осадков. Напишите уравнения реакций в ионной форме.

Прилейте к полученным осадкам равные объемы раствора аммиака. Происходит растворение осадков вследствие образования комплексных соединений цинка и никеля(П). Отметьте цвета растворов комплексных соединений. Напишите уравнения реакций их образования (координационное число 4 для Zn и 6 для Ni).

Опыт 5. Количественное определение аммиака методом титрования.

Получите у лаборанта мерную колбу с раствором аммиака. Прилейте дистиллированной воды столько, чтобы нижний край мениска коснулся метки на горле колбы. Колбу закройте пробкой и тщательно перемешайте раствор. Отберите из мерной колбы пипеткой 10мл раствора аммиака и перенесите раствор в коническую колбу. Добавьте 3-4 капли индикатора метилового оранжевого. В бюретку налейте до нулевой черты раствор соляной кислоты определенной концентрации. Поставьте коническую колбу с раствором аммиака под бюретку и приливайте к нему раствор соляной кислоты при тщательном перемешивании до появления слабо-розовой окраски. Определите с точностью до 0,05мл расход кислоты на 10мл раствора аммиака. Повторите титрование еще несколько раз, пока отдельные результаты не будут отличаться друг от друга не более чем на ±0,05 мл. Данные запишите в таблицу.

По данным титрования определите массу аммиака (г) в мерной колбе.

Лабораторная работа 8

Кислородные соединения азота и фосфора

Опыт 1. Образование азотистой кислоты и ее разложение.

В пробирку налейте 10-15 капель концентрированного раствора нитрита натрия и за ней поместите белый экран (лист бумаги). Прибавляйте (по каплям) раствор серной кислоты и наблюдайте голубую окраску раствора. Составьте уравнение реакции образования азотистой кислоты и ее разложения (на HNО₃ и NO). Сколько молей азотистой кислоты при этом окисляется и сколько восстанавливается? Как называются окислительно-восстановительные реакции такого типа?

Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов.

а) Восстановительные свойства нитритов.

К 5 каплям раствора дихромата калия прилейте 10-12 капель раствора нитрита калия, 10-12 капель раствора серной кислоты и слегка нагрейте. Наблюдайте изменение окраски. Напишите уравне­ние реакции.

б) Окислительные свойства нитритов.

Установите опытным путем, что по отношению к раствору иодида калия в кислой среде нитрит калия является окислителем. Какие изменения были замечены при проведении этой реакции? Почему нитриты способны проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

ШЕСТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Лабораторная работа 9

Водородные соединения кислорода и серы

Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода.

а) В 2 пробирки налейте по 10 капель раствора пероксида водорода и добавьте в первую 4 капли раствора серной кислоты и 2 капли раствора иодида калия, а во вторую - 8 капель раствора гидроксида натрия и 8 капель раствора Na₃[Сг(ОН)₆]. Вторую пробирку слегка нагрейте. Напишите уравнения реакций и объясните роль пероксида водорода в каждой из них.

б) В пробирку налейте по 10 капель раствора пероксида водорода и 6 капель раствора серной кислоты. Прибавляйте по каплям концентрированный раствор перманганата калия (КМnО₄). Наблюдайте обесцвечивание раствора перманганата калия и выделение газа. Установите опытным путем природу газа. Почему пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность?

Характеристики

Список файлов лабораторной работы