Практикум по неорганической химии (1092279), страница 3

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 3)

В пробирку (работать под тягой!) налейте 6-8 капель раствора сульфида натрия и добавьте бромной воды (Br₂). Что происходит? Напишите уравнение реакции. Почему сероводородная кислота и ее соли проявляют только восстановительные свойства?

Лабораторная работа 10

Кислородные кислоты серы

Опыт 1. Восстановительные свойства сернистой кислоты и ее солей.

а) К 10-12 каплям раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой (5-6 капель), прибавьте раствор сернистой кислоты. Что происходит? Дайте объяснение и составьте уравнение реакции.

б) К раствору сернистой кислоты прибавьте по каплям раствор иода. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

в) Проведите опыт, аналогичный опыту (б), заменив сернистую кислоту раствором гидросульфита натрия (NaHSО₃).Напишите уравнение реакции.

Лабораторная работа 11

Соединения хрома (Ш) и (VI)

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома(Ш).

При помощи обменных реакций в двух пробирках получите осадок гидроксида хрома(Ш). Отметьте цвет осадка и напишите уравнение реакции в ионной форме.

В одну пробирку добавьте несколько капель серной кислоты, а в другую - концентрированный раствор гидроксида натрия. В обоих случаях наблюдается растворение осадка. На какие свойства гидроксида хрома указывают проведенные реакции? Напишите уравнения реакций, учитывая, что при растворении осадка в избытке гидроксида натрия образуется комплексное соединение.

Опыт 2. Окисление соединений хрома(Ш).

К раствору гексагидроксохромита (Ш) натрия, полученному в предыдущем опыте, добавьте 3-4 капли бромной воды и слегка нагрейте (работать под тягой!). Наблюдайте изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции, учитывая, что она идет в щелочной среде. Могут ли соединения хрома (Ш) проявлять окислительные свойства?

Опыт 3- Переход хромата в дихромат и обратно.

К 8-10 каплям раствора хромата калия прибавьте 2-3 капли раствора серной кислоты и наблюдайте изменение окраски. К полученному раствору прибавьте раствор гидроксида калия. Что происходит? Напишите уравнения реакций. В какой среде устойчив хромат-ион, а в какой - дихромат-ион?

Опыт 4. Окислительные свойства дихромата.

В две пробирки налейте по 8-10 капель раствора дихромата калия и по 5 капель раствора серной кислоты, а затем добавьте в первую несколько капель нитрита калия, а во вторую - сульфита натрия. Наблюдайте изменение окраски растворов. Составьте уравне­ния реакций. Вычислите значения эквивалента дихромата калия для этих реакций.

СЕДЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ

СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Лабораторная работа 12

Галогены и их соединения

Опыт 1. Окислительные свойства галогенов.

В 3 пробирки налейте по 8-10 капель сероводородной воды(Н₂S) (работать под тягой!). В одну из пробирок добавьте хлорную воду(СI₂), в другую - бромную воду(Вг₂), в третью - раствор иода(J₂). Что происходит? Напишите уравнения реакций.

Как изменяются радиус атома, электроотрицательность, окислительные свойства у элементов VIIА группы с увеличением порядкового номера?

Опыт 2. Сравнительная окислительная активность галогенов.

В одну пробирку налейте 10 капель раствора бромида калия, а в две других - 10 капель раствора иодида калия. В первую и вторую пробирки добавьте (работать под тягой!) по 5-6 капель хлорной воды, а в третью - 6 капель бромной воды. Остаются ли растворы бесцветными? Напишите уравнения реакций. Расположите галогены в ряд по убыванию окислительной активности.

Опыт 5. Получение и окислительные свойства кислородных соединений галогенов.

а) Получение гипобромита.

В пробирку с раствором гидроксида натрия прилейте по каплям равный объем бромной воды (работать под тягой!). Наблюдайте обесцвечивание брома. Напишите уравнение реакции диспропорционирования брома на гипобромит и бромид. Какие реакции относятся к реакциям диспропорционирования?

К бесцветному раствору, содержащему гипобромит и бромид натрия, прилейте серную кислоту до кислой реакции (проверить лакмусовой бумагой). Наблюдайте выделение брома..

б) Окислительные свойства иодата калия.

Подкислите 10-15 капель раствора иодида калия несколькими каплями разбавленной серной кислоты и прибавьте 2-3 капли раствора иодата калия. Что происходит? Дайте объяснение и составьте уравнение реакции.

в). Окислительные свойства хлорной извести(CaOCI₂)

Несколько кристалликов сульфата железа(II) растворит в 10-15 каплях воды и добавьте равный объем раствора гидроксида натрия. Составьте уравнение реакции. Прилейте в пробирку 8-10 капель насыщенного раствора хлорной извести. Как изменяется цвет осадка? Составьте уравнение реакции. Составьте графическую формулу хлорной извести и объясните, почему это соединение обладает окислительными свойствами.

Лабораторная работа №13

Свойства соединений марганца

Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II) и его окисление.

В двух пробирках получите обменной реакцией гидроксид марганца (II), обратите внимание на его цвет. Составьте уравнение реакции в ионной форме. Одну пробирку оcтавьтее стоять на воздухе, в другую – прилейте несколько капель бромной воды (Br₂)

Как изменится цвет осадка? Составьте уравнения окисления гадроксида марганца(II) кислородом воздуха и бромной водой.

Опыт 5. Окислительные свойства перманганат-иона (MnO4)^-

В 3 пробирки налейте по 8-10 капель раствора перманганата калия и создайте в первой - кислую среду добавлением раствора Н₂SО₄; в третьей - сильнощелочную среду добавлением концентрированного раствора NaOH или КОН; во второй пробирке среда остается нейтральной. В каждую пробирку добавьте по 8-10 капель раствора сульфита натрия. Как изменяется цвет раствора в каждой пробирке? Напишите уравнения реакций. Почему перманганат-ион (МпО₄)^- может проявлять только окислительные свойства?

Вычислите значения эквивалента перманганата калия для этих реакций.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основной

1. Глинка Н. Л. Общая химия. - М.:Химия, 1988. - 728 с.

2. Коровин Н. В., Масленникова Г. Н. и др. Курс общей
   химии. - М.: Высшая школа, 1990. - 446 с.

Дополнительный

1. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.
   Высшая школа, 1987. - 269 с.

2. Коровин Н. В. Лабораторные работы по химии. - М.:
   Высшая школа, 1986. - 238 с.

Таблица 1

Формулы некоторых кислот.

Названия кислот и кислотных остатков

Таблица 2

Р - растворимые, М - малорастворимые, Н - труднорастворимые, - не существуют или разлагаются водой.

Характеристики

Список файлов лабораторной работы