Программа вступительных испытаний в магистратуру по химии (1087519)
Текст из файла
1.Основныепонятияхимии.Химическиепревращения.Законсохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.2.Строение атома. Изотопы.3.Основные понятия квантовой механики. Двойственная природаэлектрона. Волновая функция и ее свойства. Уравнение Шредингера.4.Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомныеорбитали. Электронные конфигурации атомов.
Принцип Паули, правило Хунда,правилоКлечковского.Потенциалионизации,сродствокэлектрону,электроотрицательность.5.Периодический закон Д.И. Менделеева и его обоснование с точкизрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.Периодичность: вертикальная, горизонтальная, диагональная.6.Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная,металлическая. Химическая связь и строение молекул. Донорно-акцепторныймеханизм образования ковалентной связи. Кратные связи.
Энергия связи.Валентность и степень окисления.7.Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структурымолекул с их геометрическим строением. Понятие о молекулярных орбиталях.8.Структурные формулы. Изомерия.9.Агрегатные состояния вещества. Газы. Уравнение Клапейрона-Менделеева.
Закон Авогадро. Мольный объем. Жидкости. Твердые тела.Кристаллическая структура.10. Основные понятия и законы термодинамики. Термодинамическиефункции.11. Тепловыеэффектыхимическихреакций.Термохимическиеуравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и егоследствия.МИРЭАПрограмма вступительногоиспытания по химиидля поступающих в магистратуру27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.124-16стр.2 из 812. Скорость химической реакции.
Гомогенные и гетерогенные реакции.Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующихмасс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры.Энергия активации.13. Химическая кинетика. Основные понятия и основные задачихимической кинетики. Скорость химической реакции. Типы химическихреакторов.
Кинетические уравнения в дифференциальной и интегральной формах.Кинетика простых и сложных гомогенных процессов. Константа скорости ипорядок реакции. Влияние температуры и концентрации реагирующих веществ наскорость химической реакции и на дифференциальную селективность.14. Теория элементарного акта. Теория активных соударений.
Основныеположения. Физический смысл уравнения Аррениуса. Теория активированногокомплекса.15. Сложныепараллельныхиреакции.Кинетическиепоследовательныхреакций.уравненияМетодобратимых,квазистационарныхконцентраций. Неразветвленная и разветвленная цепные реакции.16. Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов.Основы катализа. Основные понятия, принципиальный механизм каталитическогодействия. Гомогенный и гетерогенный катализ. Кислотно-основный катализ.17.
Обратимые реакции. Направление протекания химических процессов.Термодинамика химического равновесия. Химическое равновесие, условие егосдвига. Закон действующих масс. Константа равновесия, степень превращения.Смещение химического равновесия. Влияние температуры на химическоеравновесие. Принцип Ле Шателье.18. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природырастворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля,мольная доля, молярная концентрация, объемная доля.МИРЭАПрограмма вступительногоиспытания по химиидля поступающих в магистратуру27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.124-16стр.3 из 819.
Растворы. Межмолекулярные взаимодействия в растворах. Природасилмежмолекулярноговзаимодействия:ориентационное,индукционное,дисперсионное. Водородная связь.20. Вода и неводные растворители. Краткая характеристика неводныхрастворителей.21. Электролиты. Растворы электролитов. Теории кислот и основанийБренстеда–Лоури и Льюиса. Электролитическая диссоциация кислот, оснований исолей.Кислотно-основныевзаимодействияврастворах.Амфотерность.Константа диссоциации.
Степень диссоциации. Ионное произведение воды.Водородныйпоказатель.Гидролизсолей.Ионныеуравненияреакций.Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости.22. КомплексообразованиеКонстантаустойчивостиКоординационныеврастворах.комплексов.соединения.КоординационноеИонныеКоординационнаяуравнениятеориячисло.реакций.Вернера.Типыкомплексных соединений (катионные, анионные, нейтральные комплексы,хелаты, комплексонаты).23. Химическиереакциииихклассификация.Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Стандартные потенциалы окислительновосстановительныхреакций,ихстандартныезначения,измерение.Рядстандартных электродных потенциалов.24.
Классификация и номенклатура химических веществ. Простыевещества, аллотропия. Общие химические свойства металлов и их соединений,основные способы получения металлов. Свойства неметаллов и их соединений.25. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ:оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения.26. Химия элементов. В общую характеристику каждой группы элементоввходят сведения о нахождении элементов в природе и применении соединенийэлементов.МИРЭАПрограмма вступительногоиспытания по химиидля поступающих в магистратуру27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.124-16стр.4 из 827.
Теориястроенияорганическихсоединений.Классификацияорганических соединений и генетическая связь между ними. Номенклатура.Теориястроения.Изомерия.Закономерностиизмененияфизическихихимических свойств в гомологических рядах. Электронные смещения ворганических молекулах: понятие об индуктивном и мезомерном эффектах.28. Понятиеомеханизмаххимическихреакций.Классификацияорганических реакций по типу разрыва связей, характеру превращения и по типуреагента. Электрофилы, нуклеофилы, свободные радикалы.29. Углеводороды и их галогенпроизводные, спирты, фенолы, простыеэфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их производные, гетероциклы.Строение, номенклатура, способы получения и химической трансформации.30. Биологически активные соединения: строение, свойства, нахождениевприроде,химическаямодификация.Химико-ферментативныеибиотехнологические методы получения биологически активных соединений.31.
Коллоидныесвойстваводныхповерхностнорастворов.активныевещества.Мицеллообразование,Классификация,методыопределениякритической концентрации мицеллообразования. Гидрофильно-липофильныйбаланс.Оптические,молекулярно-кинетические,структурно-механическиесвойствадисперсныхэлектроповерхностные,систем.Устойчивостьикоагуляция дисперсных систем.32. Химические потенциалы и условия равновесия в гетерогенныхсистемах. Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные, двухкомпонентные системы.Диаграммы состояний однокомпонентных и многокомпонентных систем.33. Методы физико-химического анализа: классификация, основныехарактеристикиипринципы.Титриметрическиеметодыанализа.Электрохимические методы анализа. Физические методы анализа.34.
Основы массопередачи. Классификация массообменных процессов.Процессы абсорбции, экстракции, перегонки (ректификации), растворения.МИРЭАПрограмма вступительногоиспытания по химиидля поступающих в магистратуру27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.124-16стр.5 из 8Основноеуравнениемассопередачи.Фазовоеравновесиевпроцессахмассопередачи и влияние на него физических параметров (давление, температураи др.). Периодические и непрерывные процессы массопередачи.35. Классификацияхимико-технологическихпроцессов.Критерииэффективности химического превращения (выход, конверсия, селективность) исвязьмеждуними.Анализравновесногосостояниясистемы.Влияниетемпературы, давления, концентрации и наличия инертных примесей наположение равновесия.36.
Свойства химико-технологической системы. Основные понятия иопределения,иерархическиеуровни,критерииоценкиэффективностифункционирования. Классификация химико-технологической системы по типуфункционированиявовременитехнологическойсистемы.ипоструктуре.Непрерывные,Рециклывхимико-периодические,непрерывно-циклические процессы.37. Высокомолекулярные соединения: полимер, молекула и звено,олигомер, мономер, составное повторяющееся звено, полимеризация, степеньполимеризации.Молекулярныйвес(молекулярнаямасса)полимеровикоэффициент полимеризации. Номенклатура и классификация полимеров.38. Физико-механическиетермостабильностьполимеров.свойстваполимеров.РелаксационныеиТермодеструкцияпрочностныеисвойстваполимеров.39.
Основные методы получения мономеров. Получение полимеров:радикальной полимеризация, ионная полимеризация, цепная сополимеризация,поликонденсации. Полимераналогичные превращения полимеров.40. Полимерные материалы: резина, волокна, пластмассы, каучуки,эластомеры. Стабилизаторы полимерных материалов.
Технология и методыполучения синтетических каучуков, пластмасс, термоэластопластов.41. Информационные системы в химии.МИРЭАПрограмма вступительногоиспытания по химиидля поступающих в магистратуру27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.124-16стр.6 из 842. Основныепонятиябезопасностивхимииихимическойпромышленности.
Загрязнение окружающей среды, оценка воздействия наокружающую среду.Список литературы:1.Д. Шрайвер, П. Эткинс. Неорганическая химия в 2 томах. М.: Мир,2.Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 1, 2. М.: Бином.2009.Лаборатория знаний, 2008.3.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2001,4.Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х743 с.томах: учеб.
для студ. учреждений высш. Образования / [Ю.М. Глубоков и др.];под ред. А.А. Ищенко. – 3-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия»,2014. – Т.1 - 352 с., Т.2 – 416 с.5.Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. М., Альянс, 2004 г., 462 с.6.Физическая химия: В 2-х кн./ Под ред. К.С.
Краснова. 3-е изд., испр.М.: «Высшая школа», 2001.7.Нейланд О.Я. Органическая химия. М.: Высшая школа, 1990.8.Н.А. Тюкавина, Ю.И. Бауков, С.Э.Зурабян. Биоорганическая химия:учебник для вузов. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010.-416 с.9.Овчинников Ю.А. Биоорганичекая химия. – М.: Просвещение, 1987. –815 с.10. ЗакгеймА.Ю.Общаяхимическаятехнология.Введениевмоделирование химико-технологических процессов. – М.: Логос, 2009.11. Тимофеев В.С., Серафимов Л.А., Тимошенко А.В. Принципытехнологии основного органического и нефтехимического синтеза. – М.: Высш.шк., 2010.МИРЭАПрограмма вступительногоиспытания по химиидля поступающих в магистратуру27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.124-16стр.7 из 8.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
