В.Н. Алексеев - Количественный анализ (1054949), страница 57
Текст из файла (страница 57)
Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые для тнтрования? 8. Дайте точное определение принятых в титриметрическам анализе единиц емкости. 9. Почему бюретки н пипетки необходимо перед употреблением ополаскивать тем раствором, которым их будут наполнять.
Можно ли так поступать при работе с мерными колбами (рассчйтанными иа вмешение определеннога объема раствора)? !О. Почему последнюю оставшуюся в пипетке каплю раствора нельзя ныдувать нз нее? !1. При отсчете по бюретке глаза работающего были ниже уровни менискв. Кйк это скажется на результате измерения объема? !2. Прн проверке калибрования пипетки на 25 мл масса выливаемой нз нее воды оказалась равной (в среднем из трех онытов) 24,82 г.
Температура воды 15 С. Чему равен объем выливаемой из пипетки воды? Ответ; 24,87 ма, 13. Коэффициент расширения стекла равен 0,000025. На сколько уменьшится емкость колбы, вмещающей 200 мл и калиброванной при 20'С, если изиерять ею объем жидкости, имеющей температуру !О'С? 0 т в е т: на 005 мл (нли на 0025«/е). 14 Сколько граммов волы нужно отвесить при 14'С латунными разновесами (плотность латуни 8,4 г/см') для калнбрования мерной колбы емкостью 100 мл прн 20 'С.
Какова будет ошибка (в проиентах), если при калибровании отвесить ровно !00 г воды? 0 т в е т; 99,80 г; +0,2ие. 15. Для приготовления титрованного раствора карбоната натрия ввали навеску 1,3250 г Ма»СО» х. ч., растворили ее и разбавилн раствор водой в мерной колбе до обьема 250,0 мл. Вычислить титр полученного раствора. 0 т в е т: Тгг, сс, — — 0 005300 г/мл 16. Какие вещества называются «исходными» или «стандартными» и какие требования к ннм предъявляются? !7. Для приготовления тнтрованного раствора серной кислоты 2,9 мл концентрированной (приблизительно 96чй-ной) серной хислоты плотностью 1,84 г/см« разбавили водой до объема.! л, Можно ли на основании этих данных установить точно титр полученного раствора? 18.
Для установки титра раствора Н»50ь приготовленного как описано в предыдущей задаче, 25,00 мл раствора МалСО» с титром 0.005300 г/.чл аттитровывали 24,50 мл раствора Нл50л. Зная, что реакция идет по уравнению: Ма»СОл+ НгБО, — ь Ма«50, + НгО+ СОэ вычислите титр раствора Н,БО,. 0 т в е т: Тгг зо — — 0,005008 г/мл. 19. Чему равен титр раствора НС1, если при прибавлении к 20,00 мл этого раствора избытка раствора А2МО, получено 0,2868 г АСС!? 0 т в е т: Ти с| = 0,003646 г/мл, 20.
Что такое стандартные образцы? В чем заключается удобство установки титров рабочих растворов по стандартным образцам? 2!. Что такое «фпксанал»? 22. Как проводятся титриметрические определения по способу пипетнроаання? По способу отдельных навесок? 23. Лайте определения понятий «грамм-эквивалент», «миллиграмм-эквивалент» и «нормальность раствора». 24.
Чему равны грамм-зкниваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях: НВг+ МН,ОН вЂ” » МН,Вг+ Н,О Нг50, + Са(ОН)г — » СаЗОа + 2НтО Н,ЗО, + МаС! — » МаНЯО, + НС1 Мп(ОН)т + НС1 — » М20НС! + Н»0 2А!(ОН)л+ ЗНг801 — » А!з(50~)»+ 6Н»0 К»Сг,О, + 2ВаС1г+ Н,Π— » 2ВаСгО, + 2НС! + 2КС! л/. 4 25. Чему равны титры: а) 1,000 н. растворов НВг, МН,ОН, ВаС!г! 6) О.!000н, растворов Са(ОН)ь МаС!; в) 0,02000 и, раствора К»Сг,О, при условии участия перечисленных веществ в реакциях, указанных в предыдущей задаче. 0 т в е т: а) 0,08092 г/мл, 0,03505 г/мл, 0,1041 г/мл; б) 0,003705 г/мл, 0,005844 г/мл; в) 0,00!471 г/мл. 231 Волрогы и задачи (я 5 47 И/ Глазп У. Титрияегрический (объемяык) она»из 26, Чему равны грамм-эквиваленты окислителей н восстановителей в реакциях: 2КМпО»+ 5КХО» + ЗН»$0, — ь 2Мп$0» + Кз$0, + 5КМО» -!- ЗН»О 2СгС(з + ЗВгз + 16КОН вЂ” ь 2КзСгО, + 6КС! + 6КВг + ЗН»О К Сг Ог+ ЗН»$ + 4Н»$0» — ь Сгз($0»)»+ К»$0»+ 7НзО+ 3$ф КС!О, + 6НС! + 6ГеС!з — ».
6ГеС!з+ КС1+ ЗНзО 27. Что представляет собой величина н в формуле для вычнслення грамм. эквивалента: в случае: з) реакций'о«веления — восстановления; б) реакций обмена? 28. Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л: а) 4,0106 з НС1; б) 4,8059 е Н»$0,? Ответ: а) 0,1100; б) 0,09797. 29. Найти нормальность раствора НС1, если татр его равен 0,003592 г/лл, Ответ: 0,09851.
30. Чему равен титр 0,1205 н. раствора Н»$0,? От в ет: 0,005909 г/мл, 31. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 0,09200 н. раствора его? Ответ: 1,032 г. 32, Чему равны нормальность н титр раствора НМО», если на тнтрованне 20,00 мл его израсходовано 15 ял 0,1200 н. раствора МаОН? О т в е т: нормальность 0,09000, титр 0,005671 а/мл, 33. Сколько граммов Н»$0» содержится в 5 л раствора, если на тнтрованне 25,00 лл этого раствора израсходовано 22,50 мл 0,09500 н. раствора КОН? Ответ. 20,97 г. 34. Сколько грамм-эквивалентов содержнтся: а) в навеске 1,8909 з щаве- левой кислоты Н»С»О» ° 2НзО х.чл б) в 20 мл 0,12 н.
раствора ХаОН? Ответ: а) 0,03000; б) 0,0024. 35. Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится: а) в навеске 0,4240 з Ма»СО» х. чл б) в 50 мл 0,20 н. раствора Нз$0»? О т в е т: а) 8,000; б) 1О. 36. Чему равны нормальность я титр раствора КОН, если 26„00 мл его яз- расходовано на титрование иавескн 0,1560 г х.ч. (двухосновной) янтарной «нс- лоты? О т в е т: нормальность 0,1016; титр 0,005700 г/мл. 37. Сколько процентов Н,С,О, ° 2Н,О содержнт данный препарат щавелевой кислоты, если на титрованне навескн 0,1500 г его, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,60 мл 0,09000 н.
раствора КОН? О т в е т: 96,797». 38. ОбъЯсните значение выРаженнй Тмп!/ме 00 н Тм, 00 д401. В гРаммах какнх веществ выражен каждый из указанных титров? 39. На титрование 0,0340 е А9ХО» израсходовано 20,00 мл раствора НС1. Найти Тнс»/л» Ответ: 0,001077 г/лл Ац. 40. Чему равен Тнс»гс»о, если на тнтрованне 0,1144 з СаСОз вдет 27,65 мл раствора соляной кнслоты (см. задачу 39). О т в е т: 0,002189 г/лл СаО. 41. Для определения свободного Р»О» в суперфосфате содержащуюся в вод- ном растворе его Н»РО» тнтруют ХаОН, причем образуется ХаН»РОь Чему равен Тн,оц»рзп», если иа 0,1035 з НзС,О, расходуется 25,15 мл данного раствора МэОН? О т в е т.
0,006486 з/мл Р»Оз, 42. Сколько процентов железа содержнт руда, еслн при тнтрованнн раствора ГеС!», полученного вэ навескн 0,2000 г ее, затрачено Ю,00 мл раствора бнхромэта с титром Тк с„о »яе 0,006500 г/мл. Ответ: 65,00(/з. 43. Чему равны тнтры 009000 н. раствора серной кислоты: а) по Ва(ОН)»1 б) по ХН», в) по М? Ответ: а) 0007712 г!мл; б) 000!533 г/ял; в) 000!261 г/мл. 44. Вычислять количество граммов МазСО» в растворе, на тнтрованне которого израсходовано 22,00 мл 0,1200 и.
раствора НС!: а) йутем подсчета затраченного количества гРамм.эквивалента НС!; б) пУтем нахождениа Тыспы со,.' »)( 106,0 В„,о - — - — '-53,00 вз» 2 2 Ответ: 0,1399 э. 45. Какую навеску соды Ма»СО, нужно взять, чтобы на титрование ее требовалось 20 — 30 ял 0,1 н. раствора Н»ЗО,? О т в е т: около 0,1 1 — 0,16 г. 46. Сколько миллилитров 0,0200 н. раствора КМпО» потребуется на тнтрог ванне 20,00 лл 0,0300 н.
раствора Ге$0»? Ответ: 30,00 мл. 47. Сколько миллилитров 0,02000 н. раствора КМпО» потребуется на тнтрованне раствора Ге$0„содержащего 0,0З)0 з железа? О т в е т: 17,9 лл. 48. Какую следует взять навеску Н»СтО» ° 2НзО, чтобы после растворення ее н разбавления раствора в мерной колбе до 250,0 ял получился раствор, каждый мнллялитр которого осаждает (в присутствии ХН,ОН) 1,0 мг Саз+ нз растворов солей кальция? Ответ: 0,7863 г. 49. Чему должен быть равен титр раствора КзСг»Оь чтобы 1,00 мл его, нзасходованный на тнтрованне раствора ГеС)з, полученного нз навески руды ,2000 з, соответствовал точно 0,5% железа? О т в е т: Ткзо„»», 0,000878 з/мл. 50.
Чему равна нормальность 40%-ного раствора СаС1з плотностью 1396 г/снз? Ответ: 10 н. 51. Вычнслнть полярную концентрацию 10зз-ного раствора МН» (паотностью 0,958 г/снз). Ответ: 5,6М. 52. Схолько миллилитров 2,00 н. раствора НХО, нужно взять для прнготовлення 3 л 0,1000 н. раствора? Ответ: 150 мл. 53. Какому объему 1 н.
раствора эквивалентны 23,8 ял О,Ю н. раствора НС!? Ответ: 4,8 мл. 54. Сколько мнллнлвтров 20»/»-ного раствора НС! (плотностью 1,098 г/см') нужно взять для приготовления 5 л 0,1 н. раствора? Ответ: 83 мл. 55. Сколько мнллнлитров 10%.ного раствора НС! (плотностью 1,047 г/см») нужно прибавить к 50 мл 37,23»)»-ного раствора плотностью 1,19 г/см', чтобы получнлся 25%-ный раствор НС!? Ответ: 46 ма. 56.
Сколько воды нужно прнбавнть к 200 мл 46»/з-ного раствора НМО, плотностью 1,285 г/см', чтобы превратить его в 105»-ный? Ответ: 925 мл. 57. Сколько воды нужно прибавить к ! л НХОз плотностью 1,405 з/сз»з, чтобы получить азотную кислоту плотностью 1,193 з/см'? Ответ: 1581 мл. ГЛАВА У! 233 б бб. Суп!ность метода МЕТОД КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ (НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) 3 56. Сущность метода К методу кислотно-основного титрования (нейтрализация) относят все определения, в основе которых лежит реакция Н +0Н По этому методу можно, пользуясь титрованным раствором какой-либо кислоты, проводить количественное определение щелочей (ацидиметрия) или, пользуясь титрованным раствором щелочи, количественно определять кислоты (алкалиметрия) *.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
