program (1035176), страница 4
Текст из файла (страница 4)
Напишите уравнение реакции, которая будет самопроизвольно протекатьв растворе, содержащем бром, а также ионы I–, IO3–, Br– и H+. Концентрация брома С(Br2) = 0,1 моль/л, концентрации ионов С(I–) = 0,1 моль/л,С(Br–) = 0,005 моль/л, С(IO3–) = 0,01 моль/л, С(Н+) = 0,001 моль/л.42. После того как в реакционном сосуде смешали 125 мл 2 М раствораHClO4, 135 мл 0,1 М раствора KMnO4и 270 мл 0,35 М раствораFeSO4произошла реакция. Напишите уравнение этой реакции и определитеконцентрацию ионов Fe3+и Мn2+в полученном растворе.43. Стандартная разность электродных потенциалов реакцииNiO2(к.) + 2Ag(к.) + 4H+(р.) = Ni2+(р.) + 2Ag+(р.) + 2H2O(ж.)составляет 2,48 В.
Рассчитайте разность потенциалов этой реакции приpH = 4 и концентрациях ионов Ni2+ и Ag+ равных 0,01 моль/л.44. Определите при 298 К произведение растворимости Ag2S, если известны12стандартные электродные потенциалы реакций:Ag+ + e– = AgΕ° = 0,8 В–2–Ag2S + 2e =2Ag + SΕ° = –0,691 В45. К 0,05 М раствору [Ag(NH3)2]OH, содержащему также 0,1 моль/л NH3,постепенно добавляют концентрированный раствор Na2S. При какойконцентрации ионов S2– начнется выпадение осадка Ag2S.46. К 0,05 М раствору K2[Ni(CN)4], содержащему также 0,2 моль/л KCN постепенно добавляют концентрированный раствор NaOH.
При каком значении рН раствора начнется выпадение осадка гидроксида никеля(II).47. Определите при 298 К стандартный электродный потенциал реакции:[AlF6]3– + 3e–= Al + 6F–, если при этой температуре константа устойчивости β иона [AlF6]3– равна 7⋅1019, а стандартный электродный потенциалреакции: Al3+ + 3e–= Al равен –1,66 В.48. Определите при 298 К константу устойчивости иона [Sn(OH)3]–, если известны стандартные электродные потенциалы реакций:Sn2+ + 2e– = Sn,E° = –0,1375 В,–––[Sn(OH)3] + 2e = Sn + 3OHE° = –0,909 В..
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
