program (1035176), страница 2
Текст из файла (страница 2)
Свойства водорода. Получение и применениеводорода. Гидриды. Классификация гидридов и их свойства.Галогены. Строение атомов, молекул и простых веществ. Проявляемыестепени окисления. Физические и химические свойства галогенов и закономерности их изменения. Энергетические диаграммы МО молекул галогенов.Растворимость галогенов в воде и органических растворителях. Взаимодействие галогенов с водой. Образование клатратов. Окислительные свойства галогенов.Галогеноводороды. Строение молекул. Физические и химические свойства.Особенности фтороводорода. Получение и применение соляной кислоты.Оксокислоты хлора. Устойчивость, кислотные и окислительновосстановительные свойства. Свойства солей оксокислот хлора.Оксокислоты галогенов.
Устойчивость и закономерности изменения кислотных и окислительных свойств в ряду Cl–Br–I.Элементы 16 группы. Строение и свойства атомов, проявляемые степениокисления. Простые вещества, образуемые элементами 16 группы, их физические и химические свойства.Гидриды элементов 16 группы. Закономерности изменения физических ихимических свойств. Геометрическое строение молекул. Растворимость исвойстваводныхрастворов(кислотныеиокислительновосстановительные).Кислород и озон.
Нахождение в природе, получение. Энергетическая диаграмма МО молекулы кислорода. Физические и химические свойства ки-510.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.слорода и озона. Классификация оксидов по строению и кислотноосновным свойствам. Биологическая и экологическая роль кислорода иозона.Вода. Фазовая диаграмма. Геометрическое строение молекулы.
Физическиеи химические свойства. Автопротолиз. Аквакомплексы.Пероксиды. Пероксид водорода. Строение молекулы и свойства. Получение и применение пероксида водорода.Сера. Нахождение в природе, получение и применение серы. Физические ихимические свойства. Превращения серы при нагревании.Оксиды серы. Получение и свойства. Описание геометрического строениямолекул оксидов методом Гиллеспи.
Взаимодействие оксидов серы с водой. Свойства сернистой и серной кислот. Сульфиты, сульфаты.Сероводород. Получение, строение молекулы. Свойства сероводороднойводы. Сульфиды металлов. Растворимость сульфидов в воде и кислотах.Полисульфиды.Общая характеристика элементов 15 группы. Строение, физические и химические свойства простых веществ. Соединения элементов 15 группы сводородом и кислородом.Водородные соединения элементов 15 группы.
Закономерность измененияфизических и химических свойств. Устойчивость и оснόвные свойства.Геометрическое строение молекул.Аммиак. Получение, применение, физические и химические свойства.Предсказание строения молекулы аммиака методом Гиллеспи. Водные растворы аммиака. Соли аммония. Гидролиз солей аммония.Оксиды азота. Свойства и устойчивость.
Взаимодействие с водой. Энергетическая диаграмма МО молекулы NO. Образование в атмосфере и экологическая роль оксида азота(II) и оксида азота(IV).Кислородсодержащие кислоты азота. Азотная и азотистая кислоты. Получение, применение и свойства. Свойства солей азотной и азотистой кислот.Фосфор. Физические и химические свойства. Оксиды фосфора.
Строение исвойства. Кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли. Фосфатнаябуферная система.Ортофосфорная кислота. Получение, применение и свойства. Строениеаниона PO43–. Соли ортофосфорной кислоты: растворимость и гидролиз.Применение фосфатов. Гидролиз полифосфорных кислот. АТФ.Углерод. Полиморфные модификации.
Физические и химические свойства.Оксиды углерода. Энергетическая диаграмма молекулы CO. Физические ихимические свойства CO и CO2. «Парниковый» эффект.Оксид углерода(IV). Взаимодействие CO2 с водой. Угольная кислота и еесоли. Природные карбонаты. Карбонатная и гидрокарбонатная буферныесистемы.Кремний. Оксид кремния(IV) и его свойства. Кремниевые кислоты и ихсоли. Силикагель. Гидролиз силикатов. Силикаты в природе и промыш-6ленности.25. Олово и свинец.
Проявляемые степени окисления и их устойчивость. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства. Соли олова исвинца. Экологическая роль соединений свинца.26. Бор. Особенности химии бора. Диагональное сходство бора и кремния.Гидриды, оксид и гидроксиды бора. Описание кислотных свойств борнойкислоты с помощью теории Льюиса. Бура.27. Алюминий. Строение атома.
Физические и химические свойства. Получение и применение алюминия и его сплавов. Свойства оксида и гидроксидаалюминия. Алюмотермия. Гидролиз солей алюминия.28. Металлы 2 группы. Электронное строение и свойства атомов (размер, энергия ионизации, электроотрицательность). Физические и химические свойства. Свойства оксидов, гидроксидов и солей металлов 2 группы. Жесткость воды, цели и методы ее устранения.
Биологическая роль магния икальция.29. Металлы 1 группы. Нахождение в природе. Получение и применение.Электронное строение и закономерность изменения свойств атомов (размер, энергия ионизации, электроотрицательность). Физические и химические свойства. Положение щелочных металлов в ряду стандартных электродных потенциалов.30. Оксиды, пероксиды и надпероксиды металлов 1 группы. Свойства гидроксидов и солей металлов 1 группы. Гидриды.31.
Общая характеристика переходных металлов. Строение атомов. Проявляемые степени окисления и их устойчивость. Оксиды и гидроксиды (кислотно-основные свойства) Комплексные соединения переходных металлов(примеры).32. Металлы 4 группы. Строение атомов и проявляемые степени окисления.Физические и химические свойства металлов. Оксиды, гидроксиды и соли.33. Металлы 5 группы. Строение атомов. Проявляемые степени окисления иих устойчивость. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.34.
Металлы 6 группы. Строение атомов, проявляемые степени окисления. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства.35. Оксиды и гидроксиды металлов 6 группы: сравнительная характеристикакислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов игидроксидов металлов 6 группы.36.
Хром. Строение атома, проявляемые степени окисления и их устойчивость.Физические и химические свойства. Кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства оксидов и гидроксидов. Гидролиз солей хрома. Комплексы хрома.37. Оксиды и гидроксиды хрома: кислотно-основные и окислительно-738.39.40.41.42.43.44.45.восстановительные свойства.
Кислородсодержащие кислоты хрома и ихсоли. Равновесие между хромат-ионом и дихромат-ионом в растворе. Изополисоединения.Металлы 7 группы. Строение атомов. Проявляемые степени окисления иих устойчивость, физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды металлов. Их устойчивость, кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства.Марганец. Строение атома и проявляемые степени окисления (примерысоединений), физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды.Их устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительныесвойства. Комплексы марганца(II).Оксид марганца(VII) и марганцевая кислота.
Соли марганцевой кислоты.Их окислительные свойства в зависимости от рН среды (примеры).Железо, кобальт и никель. Строение атомов. Проявляемые степени окисления и их устойчивость. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды металлов в различных степенях окисления, их кислотно-основныеи окислительно-восстановительные свойства.Железо. Строение атома и проявляемые степени окисления. Физические ихимические свойства. Оксиды и гидроксиды железа. Коррозия. Соли железа(II) и железа(III). Гидролиз солей. Комплексы железа. Биологическаяроль железа.Координационные соединения железа, кобальта и никеля.
Влияние комплексообразования на устойчивость степени окисления +3 у кобальта ижелеза. Свойства иона железа в составе соли Мора и гексацианоферрата(II)калия (на примере обменных и окислительно-восстановительных реакций).Металлы 11 группы. Строение атомов, проявляемые степени окисления,физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
