program (1035176), страница 3
Текст из файла (страница 3)
Свойства солеймеди и серебра (растворимость, гидролиз). Комплексные соединения металлов 11 группы. Биологическая роль меди.Металлы 12 группы. Строение атомов, проявляемые степени окисления,физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Соли цинка,кадмия и ртути, их особенности. Экологическая роль кадмия и ртути.Задачи1. При смешивании в калориметре 0,25 л 0,15 М раствора одноосновнойслабой кислоты и 5 мл 6 М раствора KOH выделилось 1,7 кДж теплоты.Вычислите энтальпию диссоциации кислоты, если энтальпия нейтрализации сильной кислоты сильным основанием равна –55,8 кДж/моль.2.
Вычислите энтальпию растворения безводного гидроксида барияBa(OH)2, если известно, что при растворении 60 г кристаллогидратаBa(OH)2⋅8H2O поглощается 34 кДж теплоты, а энтальпия реакции:Ba(OH)2(к.) + 8H2O(ж.) = Ba(OH)2⋅8H2O(к.)равна –139,9 кДж/моль.83. Вычислите количество теплоты, необходимое для разложения 25 г карбоната кальция, если известны энтальпии следующих реакций:ΔrH° = −64,2 кДжCaO(к.) + H2O(ж.) = Ca(OH)2(к.)Ca(OH)2(к.)+ CO2(г.) = CaCO3(к.) + H2O(ж.)ΔrH° = −114 кДж4. Рассчитайте стандартную энтальпию образования пропана при 298 К,используя энтальпии следующих реакцийС3Н8(г.) + 5О2(г.) = 3СО2(г.) + 4Н2О(ж.)ΔrH°= –2220 кДжС(графит) + О2(г.) = СО2(г.)ΔrH°= –393,5 кДжΔrH°= –571,6 кДж2Н2(г.) + О2(г.) = 2Н2О(ж.)5.
По табличным данным вычислите изменение энтропии ΔrS° при кипенииоксида серы(VI) SO3.6. Константа равновесия реакции: СO2(г.) + 4H2(г.)'CH4(г.) + 2H2O(г.) при400 К равна 3,54∙1012. Рассчитайте константу равновесия при 975 К, еслиизвестно, что стандартная энтальпия реакции при 298 К равна –164,9 кДж. Зависимостью ΔrΗ°иΔrS° от температуры можно пренебречь.В какую сторону смещается равновесие реакции при повышении температуры?7.
Для реакции: CO(г.) + 2H2(г.) = CH3OH(г.)константы равновесия притемпературах 100 и 150°С равны, соответственно, 24,2 и 0,741. Рассчитайте по приведенным данным энтальпию и энтропию реакции. В какуюсторону смещается равновесие реакции при понижении температуры?8. Для реакции: 2H2S(г.)+ 3O2(г.) = 2SO2(г.) +2H2O(г.) при 298 К стандартная энтальпия равна –1233,4 кДж, а стандартная энергия Гиббса равна –1193 кДж. Вычислите по приведенным данным константу равновесия реакции при 750 К.9. Определите, возможно ли при стандартных состояниях веществ и температуре 800°С восстановление оксида вольфрамаWO3 до свободного металла водородом? Зависимостью ΔrΗ°иΔrS°от температуры можно пренебречь.10. По табличным данным рассчитайте константы равновесия при температурах 300 и 450 К для реакции: NO2 + SO2'NO + SO3.S°(SO3,ж) = 128,4 Дж/К∙моль11.
Для реакции 2NO + 2H2 = N2 + H2O при некоторой температуре получены следующие экспериментальные данные:Концентрации реагентов, моль/лr, моль/л⋅сNOH20,100,101,23⋅10–30,100,202,46⋅10–30,300,104,92⋅10–3Определите порядок реакции по компонентам, общий порядок реакции иконстанту скорости при данной температуре.912.
При 25°С константа скорости некоторой реакции, имеющей энергию активации122 кДж/моль, равна 1,35∙10–4 с–1. Определите константу скорости этой реакции при 100°С. Укажите порядок реакции.13. Константа скорости некоторой реакции при 40°С равна 5∙10–6 с–1. При какой температуре константа скорости этой реакции будет равна 2,5∙10–4 с–1, если ее энергия активации равна 98 кДж/моль. Вычислите предъэкспоненциальный множитель и укажите порядок реакции.14.
При температуре 319°С константа скорости реакции разложения оксидаазота(IV) на NO и O2 равна 0,522 л/моль·с, а при температуре 383°С —5,03 л/моль·с. Определите энергию активации реакции и укажите порядок реакции.15. В реакции синтеза иодоводорода из простых веществ энергия активацииреакции равна 177 кДж/моль.
Обратная реакции диссоциации иодоводорода на простые вещества имеет энергию активации 186 кДж/моль. Восколько раз возрастут скорости прямой и обратной реакций при увеличении температуры от 300 до 500°С? В какую сторону при этом сместитсяравновесие реакции?16. Энергия активации разложения паров муравьиной кислоты при 300°С настекле равна 102,5 кДж/моль, а на поверхности платины 92 кДж/моль. Восколько раз при 300°С доля активных молекул при реакции на поверхности платиныбольше, чем при реакции на стекле?17.
Энергия активации гидролиза сахарозы в водном растворе составляет110 кДж/моль. В человеческом организме при температуре 37°С под действием фермента инвертина эта реакция ускоряется в 6,3·1011 раз. Чемуравна энергия активации ферментативной реакции, если считать, чтопредэкспоненциальный множитель в присутствии фермента не изменился?18.
Для элементарной обратимой реакции C2H4 + H2'C2H6 при 380° С константа скорости прямой реакции равна 1,46∙10–4л/моль∙с, а обратной –3,06∙10–9 л/моль∙с. Определите константу равновесия этой реакции при450°С. Энергия активации прямой реакции 180,5 кДж/моль, а обратной317,6 кДж/моль.19. Рассчитайте энтальпию растворения кристаллического LiBr в воде, еслиэнтальпия образования кристаллической решетки, бромида лития равна–800,6 кДж/моль, а энтальпии гидратации ионов Li+ и Br– равны –531 и–318 кДж/моль соответственно.20.
К 800 мл 0,01 М раствора муравьиной кислоты HСOOH добавили 0,014моль хлороводорода. Вычислите концентрацию формиат-ионов и степень диссоциации HCOOH в полученном растворе. Изменением объемапри растворении HCl пренебречь.1021. Сколько граммов гидроксида натрия нужно добавить к 600 мл 0,2 М раствора аммиака, чтобы концентрация ионов аммония NH4+ в этом растворе стала равна 9,4∙10–4моль/л? Изменением объема при растворенииNaOH пренебречь.22. К 500 мл 0,25 М раствора уксусной кислоты добавили 1,4 г кристаллического гидроксида калия. Определите концентрацию ионов H+ и степеньдиссоциации уксусной кислоты в полученном растворе.
Изменениемобъема при растворении KOH пренебречь.23. Вычислите константу диссоциации гидроксида хрома по 3 ступени, еслистепень гидролиза катиона Cr3+по первой ступени в 0,025 М раствореCr2(SO4)3 составляет 3,5 %.24. Рассчитайте константу и степень гидролиза иона Pb2+по первой ступенив 0,02 М растворе Pb(NO3)2 при температуре 60°С.25. Степень гидролиза катиона по первой ступени в 0,25 М раствореFe2(SO4)3 составляет 12%. Определите константу гидролиза катиона попервой ступени и рН раствора соли.26. Вычислите, сколько граммов кристаллического гидроксида натрия нужно добавить к 500 мл раствора, в котором содержится 0,3 моль HF и 0,45моль KF, чтобы его рН увеличился на 0,5.
Изменением объема при этомпренебречь.27. Как изменится рН раствора, полученного смешением 500 мл 0,6 М раствора аммиака и 700 мл 0,5 М раствора NH4Cl, если пропустить через полученный раствор при давлении 88,6 кПа и температуре 18°С 2,45 л газообразного NH3?28. Вычислите произведение растворимости сульфата серебра Ag2SO4 при25°С, если в 400 мл его насыщенного раствора при этой температуре содержится 1,8 г соли.29. Определите произведение растворимости Zn(OH)2, если рН его насыщенного раствора равен 8,59.30. В 1 л 0,05 М раствора CaCl2 при 25°С можно растворить 0,473 г хлоридасвинца PbCl2.
Определите произведение растворимости PbCl2.31. Растворимость гидроксида марганца в растворе с рН = 11,7 равна 6,37∙10–7моль/л. Вычислите произведение растворимости Mn(OH)2.32. Стандартные энтальпия и энтропия реакции растворения кристаллического CaSO4 при 298К равны –17,8 кДж/моль и –145,4 Дж/моль∙К соответственно. Определите произведение растворимости CaSO4 при 50°С.33. Определите, при каком значении pH начнется осаждение гидроксида железа(III) Fe(OH)3 при добавлении к 0,05 М раствору FeCl3 концентрированной щелочи.
Изменением объема раствора при добавлении щелочиможно пренебречь.1134. Определите, образуется ли осадок при смешении 100 мл 10–5 М раствораCoCl2 и 200 мл 10–4 М раствора NaOH? Если осадок образуется, предположите что он выпадает в виде коллоида и изобразите строение мицеллыколлоидной системы.
Укажите знак электрического заряда коллоиднойчастицы. Какие ионы можно использовать для того, чтобы вызвать коагуляцию этого коллоидного раствора?35. Сколько граммов пероксида водорода необходимо для того чтобы полностью восстановить 100 мл 2% раствора перманганата калия KMnO4 (ρ =1,0 г/см3) в кислой среде?36. По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакцийCl2(г.) + 2e– = 2Cl–(р.)E° = +1,36В+––E° = +1,482 ВHClO(р.) + H (р.) + 2e = Cl (р.) + Н2О(ж.)вычислите стандартный электродный потенциал процесса2HClO(р.) + 2H+(р.) + 2e– = Cl2(г.) + 2H2O(ж.)37.
Вычислите электродный потенциал полуреакцииNO3–(р.) + 4H+(р.) + 3e– = NO(г.) + 2H2O(ж.) при C(NO3–) 0,1 моль/л, парциальном давлении NO 0,2 атм и pH равном 2,5.38. Платиновая пластинка опущена в 0,1 М раствор слабой кислоты, черезкоторый пропускают водород при давлении 0,1 атм. Электродный потенциал, возникающий на платиновой пластинке равен –0,140 В. Вычислитеконстанту диссоциации слабой кислоты.39. Вычислите электродный потенциал серебряной пластинки, опущенной внасыщенный раствор хромата серебра.40. По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакцийE° = +0,01ВNO3– + H2O + 2e– = NO2– + 2OH––+–NO3 + 3H + 2e = HNO2 + H2OE° = +0,934 Ввычислите константу диссоциации азотистой кислоты HNO2.41.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
