lecture6 (1018213), страница 3
Текст из файла (страница 3)
Так,весь двухфазный участок изотермы Ван-дер-Ваальса проектируется в одну точку. Такие точки на плоскости θ и p с особенностями проектированиягруппируются в линии, уже названные нами ранее кривыми фазового равновесия. Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает одну такую линию, кото80рая начинается в точке θ = 0, p = 0 и заканчивается в критической точкеθ = θкр , p = pкр . У реальных веществ кривых фазового равновесия обычнобольше.ppкрp3θ3θкрθФазовая диаграмма реального веществаУдовлетворительной классификации фазовых переходов до сих пор непредложено.
Вероятно, это связано с тем, что число типов возможных особенностей уравнений состояния слишком велико и не поддается описанию.За неимением лучшего пользуются очень старой классификацией, по которой фазовые переходы делятся на переходы первого и второго родов. Еслизначения энтропии по разные стороны кривой равновесия S1 и S2 различны, то говорят о фазовом переходе первого рода. По формуле δQ = θ dSтакому переходу соответствует скрытая теплота Q = θ(S2 − S1 ). В газе Ван-дер-Ваальса как раз происходит фазовый переход первого рода вовсех точках кривой равновесия, кроме критической.
Если же S1 = S2 , тоговорят о фазовом переходе второго рода. Фазовый переход второго родапроисходит, в частности, в газе Ван-дер-Ваальса в критической точке.81.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
