Термодинамика и теплопередача Болгарский А.В. Мухачев Г.А. Щукин В.К. (1013761), страница 89
Текст из файла (страница 89)
Теплопроводность газов н жидкостей. Госэнергоиздат, 1963. 20. Ч и р к и н В. С. Теплофизичсские свойства материалов. Физматгиз, 1959. 21. Ш и д л о в с к и й В. П. Введение в динамику разрез«енного газа, «Наука», 1965. 22. Ш и р о к о в М. Ф. Физические основы газодинамини. Физматгиз, 1958. 23. Ш л н х т и н г Г. Теория пограничного слоя. «Наука», !969. 24. Ш л ы к о в 10. П., Г а н и н Е. А. Контактный теплообмен Госэнергоиздат, 1963.
25. Ш н е й д е р П. Инженерные проблемы теплопроводности. ИЛ, 1960. 26. Щ у к и н В. К. Теплообмен и гидродинамика внутренних потоков в полях массовых сил. «Машиностроение», 1970. 27. Э к к е р Э. Р., 1Т р е й к Р. М. Теория тепло- и массообмена. ! осэнергоиздат, 1961. (?РНЛОЖБНИБ 7 различных веществ Теплофизические свойства адан ) ) кг Х Х град) г~н)(мХ Хград) мИгек «г)мг 86,7 23,3 209, 3 83,0 0,896 0,410 2700 8660 0 20 О, !86 0,289 0,622 770 470 1600 825 0,816 0,816 0,837 2,386 ЗО 50 20 0 — 15 100 20 0 100 12,250 1, 507 0,837 0,795 О, 168 0,514 О,Н7 0,098 30 0 20 1, 884 1, 381 0,879 0,444 0„278 О, 670 0,921 О, 670 1,465— — 1,507 0,92! О, 031 Фторопласт-3 О, 1О! 0,089 0,120 0,131 О, 097 !5!2 1037 740 999,9 1267 1, 716 2,0!8 2,093 4,212 2,260 0,2605 0,186! О, 1861 0,5513 0,2768 О, 082 О, 062 О, 076 1, 591 2,219 1, 980 О, 1372 О,!!61 О, 1349 1060 840 904 Навменеванне мвтерналев Металлы и сплавы Алюминий Бронза (95% Сн, 5% А)) ?(юралюыииий (94% — 96 б А(, 3 — 5% Си) )Келезо .
Латунь (70% Си, 30% Зп) Медь Натрий жидкий Никель Олово Ртуть Серебро Сталь угреродистая(С=0,5%е) . Сталь нержавеющая !Х18Н9Т Титан Чугун (С=4%) Неметаллические материалЫ Асбест листовой Асбест нолокно . Бетон сухой Луб (поперек волокон) Карбид титана Т)С Картон обыкновенный Кирпич силикатный . Окисел 5)Ов Пробковая пластина Резина твердая обыкновенная . Слюда (поперек волокон) Стекло Стеклотекстолит ЭФ-32-201 Стеклянная вата Текстолит Жидкости Азотная кислота [98%) Анилин Бензин высшего качества Вода Глицерин , Даутерм (73,5еб С„Н),О, 26,5% С)вН)е) Керосин высшего начес)за Масло МС-20 20 0 20 0 100 0 0 0 0 20 20 0 20 !64,4 74,4 110г7 389, 6 86,1 67,4 66,3 8,2 418,7 53,6 16,0 !5,1 51,9 О, 1163 0,1!05 0,8374 О, 1977— — 0,2093 16,85 0,1744 0,8141 6, 978— — 12,793 0,0419 О,!628 0,4652— — 0,5815 0,7443 0,3489 0,0372 0,232 б— — 0,3373 0,06024 2%0 7880 8520 8930 928 8900 7300 ! 3600 10500 7830 ?900 4540 7270 4900 700 1900 2„3— — 2,6 190 1200 2600— — 3200 2500 200 1300— — !4 00 2!20 О, 883 О, 440 0,385 О, 388 1, 384 О, 427 0,222 0,139 0,234 0,465 0,502 0,532 0,419 66,7 21г5 33,8 112,5 66,9 17,8 41,1 4.3 170,0 14,7 4,04 6,2 17,0 Продолжение мПеек 809,7 806,2 884,9 1394 О, 109 О, !01 О, 099 О, 071 0,2! 40 О,! 884 0,14!9 0,09!9 2428 2,302 1,632 0,929 Спирт метиловый Спирт итиловый Толуол Фреои.12 .*.
. . . Газы Азот Аммиак . Водород Водииой пар Воздух !сухой) Гелий Кислород ... Экись углерода Углекислый газ 0 0 0 100 0 0 0 0 0 0,0243 0,0210 0,1721 0,0240 0,0244 О,!430 0,0247 0,0233 0,0146 1,250 О, 771 0,0899 0,598 1,293 0,178 1,429 1,250 1,977 1,030 2,043 !4,192 2,!35 1,005 5,203 0,9!5 1,039 0,815 !8,9 !3„4 !35,0 18,6 !В,'8 !54,3 !8,9 !7,9 9,1 ОГЛАВЛЕНИЕ Стр. 3 Предисловие Часть первая Термодинамика Введение техническАя тегмОдннАмнкА Глава 1, Термоаинамическзя система и ее состояние й 1, Основные положения и определения... 6 2.
Термические параметры ф 3. Термическое уравнение состояния идеального газа 6 4. !'азозые смеси 1О 10 13 17 22 25 25 28 30 Г л а в а П. Энергетические характеристики термодннамнческих систем 4 !. Энергия 6 2. Работа и теплота . й 3. Энтальпия . 31 3! 33 36 38 39 40 40 42 45 47 47 51 53 54 59 60 489 Глава й Глава Глава й й $ 11!. Теплоемкость !. Понятие о теплоемности . 2. Теплоемкость идеального газа 3. Зависимость теплоемхости от температуры. 4. Теплоемкость газовой смеси...
5. Отношение теплоемкостей !Ч. Первый авион термодинамики !. Взаимодействие системы с окружающей средой .. 2. Уравнение первого закона термодинамики .. 3. Анализ уравнения первого закона термодинамики Ч. Основные термодинамические процессы 1. Равновесные термодинамические процессы и их обратимость 2. Закономерности термодинамических процессов.......
50 3. Зависимость между параметрами газа в политропном про-. цессе 4. Работа, внутренняя внергия и теплота политропного процесса 5. Исследование политропного процесса ... 6. Определенне показателя политропы ... 7. Характеристики политропных процессов в зависимости от значения показателя л Стр. 63 Глава Циклы прямые 103 Глава й $ й давлении емкости 142 ком- 142 144 146 149 Глава Глава $ Глава й Глава 5 Ч1. Второй закон термодинамики 1. Поло>кения второго закона термодинамики. и обратные 2.
Цикл Карно 3. Теорема Карно 4. Интеграл Клаузиуса 5. Термодинамическая шкала температур 6. Энтропия . 7. Физический смысл энтропии ЧП Изменение энтропии в процессах. Энтропийные диаграммы !. Изменение энтропии в процессах .. 2. Т вЂ” з-диаграмма 3. Изображение на Т вЂ” з-диаграмме основных процессов 4. Т вЂ” з-диаграмма для идеального газа 5. Цикл Карно на Т вЂ” з-диаграмме.
Обобщенный цикл Карно 6. 7 — 5-диаграмма дли газов и продуктон сгорания ЧП1. Дифференциальные уравнения термодинамики 1. Дифференциальные уравнения внутренней энергии, энталь. пии, энтропии . 2. Дифференциальные соотношения для теплоемкостей 3. Термические коэффициенты .... !Х. Реальные газы и пары !. Уравнения состоянии реальных газов .. 2. Водяной пар. Парообразование при постоянном 3. Изменение агрегатного состояния ... 4. Параметры состояния воды и водяного пара 5. Т вЂ” з-диаграмма надиного пара 6. ! — з-диаграмма водяного пара ... 7.
Парогазовые смеси. 8. ! — з-диаграмма влажного воздуха Х. Течение газов 1. Основные уравнения газового потока . 2. Располагаемая работа газа в потоке... 3. Скорость истечения и расход газа . 4. Истечение газа из резервуара неограниченной 5. Расширяющиеся сопла 6. Истечение при наличии трения .. 7.
Дросселирование газа . Х1. Машины для сжатия и расширении газа 1. Компрессор. Основные процессы в одноступенчатом прессоре 2. Работа и мощность на привод компрессора . 3. Многоступенчатый компрессор .... 4. Детандеры 63 66 69 70 72 73 76 79 79 82 84 86 87 90 95 96 99 101 !03 109 П! П2 Пб 117 П9 122 124 . !24 127 . 129 . 131 . 136 .
138 . 139 Гтр 151 Гбз 157 Гбо Г па в а Х11. Циклы поршневых двигателей внутреннего й 1. Цикл с подводом теплоты при о = сопз1 4 2. Цикл с подводом теплоты при р = сопЦ . 4 3. Цикл со смешанным подводом теплоты . сгорания 162 162 165 167 169 170 172 172 175 17с 1?7 Г л а з а ХУ. Циклы паросиловых установок б 1. Цикл Ренкина 8 2, Цикл парогазовой установки 178 179 182 183 Г л а в а ХГК Цикл холодильнмх машин.
Тепловой насос б !. Цикл воздушной холодильной машины б 2. Цикл пзрокомпрессорной холодильной машины . з 3. Цикл теплового насоса Гл а в а ХУ!1 Максимальная работа. Эксергетический метод исследования 8 1, Потери работоспособности в циклах ... б 2, Потери работоспособности (зкссргин) потока !84 185 188 химическАИ тепмОдииАмикА Гл а в а ХУП!. Основные заноны термодинамики в применении к химическим процессам 1, Первый занон термодинамики и применение его к химическим процессам . 2.
Теплоты реанций 3. Закон Гесса 4. Закон Кирхгофа 5. Второй закон термодинамики и его применение к химическим процессам . б. Максимальная работа реакции ... 7. Уравнение максимальной работы 8. Химический потенциал 9. Условия равновесия в изолированной однородной системе й 1О. Условия равновесия в гетерогенных системах н химических реанциях . 209 Г л а в а Х1Х Равновесие термодинамических систелю и диссоциация 209 210 4 1. Равновесие в химических реакциях ..
9 2, Закан действующих масс. Константы равновесия Глава й Глава й й ХЦ! Циклы газотурбинных установок 1. Цикл ГТУ с подводом теплоты при р сопз1 2. Цикл ГТУ с подводом теплоты при о = сапы 3. Ре~енеративные циклы Х!У. Циклы реантивных двигателей 1. Бсскомпрессорные ВРД 2.
Компрессорные турбореактивные двигатели 3. Цикл жидкостно реактивного двигателя . 192 192 194 197 197 199 203 204 205 206 208 с тр. $3, Термическая диссоциация в газах. Степень диссоциации .. 214 4 4. Связь между константой равновесия и степенью диссоциации . 2!5 3 5. Связь между максимальной работой и константой равновесия . 2!7 $ 6. Влияние температуры реакции на химическое равновесие 2!8 4 7.
Определение констант равновесия. Тепловая теорема Нернста , 220 Гл а в а ХХ1. Основы термодинамики плазмы и необратимых процессов 228 6 1. Термодинамика плазмы. Состояние плазмы....... 228 й 2, Термодинамика необратимых процессов......., . 234 Часть вторая Теория тенлообмена 1. Основные законы теплообмена . . .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
